La configuración electrónica representa la distribución de electrones en los niveles y orbitales de un átomo. Los electrones ocupan primero los orbitales de menor energía según el principio de mínima energía. Cada orbital puede contener como máximo dos electrones con espines opuestos debido al principio de exclusión de Pauli. Los átomos intentan alcanzar una configuración estable similar a los gases nobles mediante la ganancia, pérdida o compartición de electrones para formar moléculas.

1. ¿Qué es la configuración
Electrónica?
Es un esquema que representa el
orden de los electrones en un átomo,
en los niveles y sub-niveles (orbitales)
¿Qué son los orbitales? Regiones espaciales
donde es probable encontrar un electrón.
Se designan con las letras: s,p,d y f

2. Reglas para confeccionar
configuraciones electrónicas
• Los electrones ocupan primeramente los niveles
y orbitales de menor energía.( principio de
mínima energía)
• Establece que cada orbital acepta un máximo de
dos electrones y deben tener spines contrarios
( Principio de exclusión de Pauli)
• Cuando se llenan orbitales de un mismo sub-
nivel ingresan a cada orbital un solo electrón,
después se colocará otro con spin
contrario( Maxima multiplicidad, Regla de Hund)

3. Diagrama para llenar las
configuraciones electrónicas

4. Ejemplo de Configuraciones
Elemento Z Configuración
1H 1 1s1
2He4
2 1s2
3Li7
3 1s2
2s1
(1s2
/2s1
)

5. Elemento Z(P+) Configuración
11Na 11 1s2
2s2
2p6
3s1
11Na+
Ión:catión
11 1s2
2s2
2p6
17Cl 17 1s2
2s2
2p6
3s2
3p5
17Cl –
Ión:anión
17 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
28Ni 28 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d8

6. Aplicación
11Na(z=11) 1s2
2s2
2p6
3s1
a. Nivel de energía más externo: 3 ( nivel de valencia
b. Electrones en último nivel: 1 ( Electrones de
valencia)
La configuración del nivel de valencia nos
permite predecir el comportamiento de los átomos.
Todos los átomos intentan parecerse a los gases
nobles, átomos con 8 electrones en su último nivel,
excepto He que tiene dos

7. Gases Nobles
• He 1s2
• Ne 1s2
2s2
2p6
• Ar 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
Na (Z=11) 1s2
2s2
2p6
3s1 átomo
Na+
(Z=11) 1s2
2s2
2p6
3s1 ión

8. Estabilidad electrónica de los
elementos
• Todos los átomos intentan tener una
configuración electrónica estable ( igual al
gas noble más cercano)
• Los gases nobles tienen ocho electrones
en el último nivel, excepto He que tiene 2
• Para ello ceden, captan o comparten
electrones, es decir se unen átomos y
aparecen las moléculas

9. Visionlearning Viewer NaCl.mht

10. Visionlearning Viewer H2O.mht

11. Enlace Químico
• Es la fuerza que mantiene unida a dos
átomos
• Tipos de enlaces:
Iónico, metálico y covalente