Jose equilibrio quimico 25108379

1. Integrante
José Manuel
bauza
C.I:25108379
EQUILIBRIO QUÍMICO

3.  1. Interpretar el equilibrio químico y la velocidad de
una reacción a partir de la identificación de las
reacciones reversibles, la descripción del principio
de Le Châtelier, los factores que afectan la velocidad
de una reacción y su equilibrio, y la explicación de
los procesos para el cálculo de constantes de
equilibrio, constantes de ionización y constante del
producto iónico del agua.
 2. Analizar las características de las soluciones
amortiguadoras (o buffer) a partir de la descripción
del control del pH y de la reflexión de su importancia
en el trabajo de laboratorio.

4. • Define y ejemplifica correctamente una reacción
reversible y la diferencia de una reacción irreversible.
• Establece los criterios del principio de Le Châtelier y los
pone en práctica en ejemplos concretos.
• Deduce las expresiones matemáticas pertinentes de
constantes de equilibrio, constantes de ionización,
constante del producto iónico del agua, constante del
producto de solubilidad, y las aplica en situaciones
problémicas.
• Desarrolla un esquema sobre el proceso de hidrólisis y lo
explica.
• Determina las propiedades de una solución
amortiguadora (o buffer).

6.  El proceso continúa hasta que la velocidad de
formación de los productos es igual a la velocidad de
descomposición de ellos para formar nuevamente
los reactivos. Es decir, se llega a la formación de un
estado dinámico en que las concentraciones de
todas las especies reaccionantes (reactivos y
productos) permanecen constantes. Ese estado se
conoce como equilibrio químico.

7.  El equilibrio químico es el estado alcanzado en
una reacción reversible en que la velocidad de la
reacción a la derecha (velocidad directa), es igual
a la velocidad de la reacción a la izquierda (
velocidad inversa).
 Una reacción reversible es aquella en que los
productos de la reacción interactúan entre sí y
forman nuevamente los reaccionantes.

8. Podemos representar una reacción reversible de la
siguiente manera:
aA + bB Vd cC + dD
Vi
Donde
Vd= velocidad de formación ( velocidad directa)
Vi=velocidad de descomposición de los productos
( velocidad inversa)

10. Como las concentraciones de las sustancias que
intervienen en el proceso, cuando éste llega al
equilibrio, son las mismas independiente de la
concentración inicial, se puede determinar que existe
una relación entre ellas que permanece constante,
siempre y cuando no varíe la temperatura.
La magnitud que permite medir la relación de las
concentraciones de reactivos y productos en el
equilibrio se denomina Constante de Equilibrio y se le
designa como Ke

11. Para la reacción
aA + bB Vd cC + dD
Vi
La velocidad directa es: Vd = Kd [A]a [B]b
Mientras que para la reacción inversa es:
Vi = Ki [C]c [D]d

12.  Como las dos velocidades en el equilibrio son
iguales tendríamos que:
Kd [A]a [B]b = Ki [C]c [D]d
Si pasamos las dos constantes al mismo
lado, nos queda:
Kd = [C]c [D]d
Ki = [A]a [B]b

13.  Como Kd y Ki son constantes se pude decir que:
Kd / Ki = Ke
Y por tanto la ecuación para calcular la constante
de equilibrio es:
[C]c [D]d
Ke =
[A]a [B]b

14.  Como podemos ver la constante de equilibrio
equivale al producto de las concentraciones de
las sustancias formadas en una reacción química
reversible en la que se ha alcanzado el equilibrio
"productos", dividido ente el producto de las
concentraciones de las sustancias que
reaccionan "reactantes", elevada cada una a un
exponente igual al coeficiente que procede a su
respectiva fórmula en la ecuación química
ajustada.

16. En conclusión:
 El equilibrio químico se establece cuando existen
dos reacciones opuestas que tienen lugar
simultáneamente a la misma velocidad.
 Cuando las concentraciones de cada una de las
sustancias que intervienen (reactivos o
productos) se estabiliza, es decir, se gastan a la
misma velocidad que se forman, se llega
al EQUILIBRIO QUÍMICO.