3. Una solución está formada por soluto y solvente
SOLUTO. Es la sustancia que se
disuelve (o la sustancia que está en
menor cantidad).
SOLVENTE o DISOLVENTE. Es la
sustancia qué disuelve o, se
encuentra en mayor cantidad.
4. Agua con sal. Elsoluto es la sal y
el solvente es el
agua
Elsoluto es el
Azúcarque se le
pone a la leche. azúcar y el solvente
es la leche.
Elsoluto es el
Alcohol en agua.
alcohol y el solvente
es el agua.
5. Las soluciones que se forman no siempre
son líquidos, también hay soluciones en
estado gaseoso y en estado líquido.
6. SOLUTO SOLVENTE o SOLUCION EJEMPLO
DISOLVENTE
Gas Gas Gas Aire (oxígeno en
nitrógeno)
Gas Líquido Líquido Bebidas gaseosas
(bióxido de
carbono en agua)
Líquido Líquido Líquido Vinagre (ácido
acético en agua)
Líquido Sólido Sólido Amalgama dental
(mercurio en plata
sólida)
Sólido Líquido Líquido Azúcar en agua
Sólido Sólido Sólido Oro (Ag en Au)
Acero (Carbono en
hierro)
13. Es una medida de la
cantidad de soluto que hay
en una cantidad específica
de disolvente.
14. Cuando la cantidad de
Diluidas
soluto es baja.
Cuando la cantidad de
Concentrada
soluto es alta.
Cuando la cantidad de
Saturada soluto es máxima sin que
sedimente.
No saturada Cuando no se llega a la
máxima solubilidad.
sobresaturada Cuando la cantidad de
soluto sobrepasa al
solvente.
16. Los métodos cuantitativos más comunes para expresar la
concentración de las soluciones son:
Porcentaje en masa (%masa)
Partes por millón (ppm)
Molaridad (M)
Normalidad (N)
Molalidad (m)
Porcentaje en volumen (%volumen)
Cada método se utiliza dependiendo de la
solución.
17.
18. 2 onzas de aceite y 2 galones La gasolina
de gasolina.
Dióxido de carbono y agua (en El agua
el agua carbonatada).
70 ml de alcohol y 30 ml de
agua. El alcohol
25% de níquel (Ni) y 75% de
cobre (Cu). El cobre
Porque se encuentran en
mayor cantidad
19. Cita un ejemplo de solución en la que:
El disolvente sea un líquido y el
soluto sea un gas.
El disolvente sea un líquido y el
soluto sea un líquido.
El disolvente sea un líquido y el
soluto sea un sólido