2. 1.Introducció
La manera en que estan enllaçats els elements químics en
les diferents substàncies pures determinarà l’estructura
d’aquests composts així com les propietats físiques i
químiques d’aquestes substàncies.
Per què són tan diferents la sal i la sucre?
2
3. Tots els elements químics estan enllaçats entre ells de
moltes diverses maneres...
TOTS??!!!
No, ben mirat, un grup irreductible d’àtoms no s’enllacen
ni tan sols amb ells mateixos !!
Heli, Neo, Argó, Kriptó; Xenó i Radó.
Grup 18 (VIII A) gasos nobles. darrera capa plena
3
4. Seleccionem una sèrie de substàncies,
ordenem-les per ordre creixent de punt de
fusió.
Tinguem en compte també l’estat en que
aquestes substàncies es troben a
temperatura ambient.
4
5. Analitzem les substàncies
gasoses i líquides.
Hi ha substàncies formades per àtoms.
Hi ha substàncies on s’enllacen
àtoms d’un mateix element.
També n’hi ha amb elements
diferents enllaçats entre sí.
Però TOTS els àtoms enllaçats
són NO METALLS
5
6. Analitzem les substàncies sòlides.
També hi ha substàncies formades per àtoms
Ara, en les substàncies formades per elements
diferents hi podem veure:
Substàncies formades per 2 àtoms diferents.
Si les altres les considerem formades per
un àtom + un grup d’àtoms (Na + NO )
Aquest últim tipus de substàncies estaran
formades per un metall i un no metall (o grup
de no metalls)
6
7. Què tenim fins ara?
Substàncies formades per àtoms:
- Les no metàl·liques són gasoses .
- Les metàl·liques són sòlides
Substàncies formades per més d’un tipus d’àtom:
- Si són no metalls, la substàncies és gasosa (també pot ser líquida) .
- Si hi ha metall i no metall (o no metalls), la substància és sòlida
HI HA ALGUNES EXCEPCIONS !!!
Depenent del tipus d’elements implicats podrem saber si una
substància és sòlida líquida o gasosa
També sabrem l’estructura real de la substància i podem
predir moltes de les seves propietats físiques i químiques
7
8. Per què s’enllacen els àtoms entre sí
(tots llevats dels gasos nobles)?
La clau de la qüestió està en l’estructura electrònica dels
àtoms.
Més en concret en l’estructura electrònica més externa, en els
electrons anomenats de valència
8
9. Notació
S:16e&' 1s 2$ 2s2# 2p 6$
3s 2$ 3p 4$
electrons interns electrons de valència
Els gasos nobles presenten una configuració anomenada de capes tancades:
ns2 np6 on n és el nombre quàntic principal més extern. Pot haver-hi
electrons en orbitals interns, però la configuració electrònica externa , els
electrons de valència són vuit.
9
10. 2.Enllaç iònic
Les substàncies iòniques estan compostes per metalls i no metalls
(àtoms o grups d’àtoms (clorur de sodi (NaCl), sulfur de magnesi
(MgS), Nitrat de plom (Pb(NO3)2)). Estan compostes per ions: àtoms
que han guanyat o perdut electrons formant així espècies carregades
elèctricament.
Ca#ó%sodi%Na+$ Anió%clor:%Cl#$
Els ions i els cations s’atrauen mutuament per formar una estructura
tridimensional gegant (estesa a tot l’espai)
10
11. Com es s’enten aquest enllaç?
Electron)
dona,on)
Li# F#
Li+$ F"#
Els metalls tenen tendència a formar ions positius (cations)
perdent electrons i així aconseguint una configuració de gas
noble. Els no metalls, per fer el mateix, tenen tendència a
formar ions negatius (anions). Així la situació és la ideal
per a què es formi una substància iònica.
11
12. En aquesta estrucutura tots els ions estan interaccionant entre sí (hi ha atraccions i
repulsions entre tots ells). A causa d’això, aquests composts tenen punts de fusió i
ebullició alts
El#NaCl#fon#a#uns#800°C#
Enllaços(iònics(
12
16. Si el compost és soluble en aigua, les molècules d’aquesta poden
separar els ions i així aquests es poden moure.
H20$
Ions%lliures%
16
17. Propietats dels compostos iònics:
·Sòlids a temperatura ambient (forces
electrostàtiques)
·Alts punts de fusió i ebullició
·Condueixen electricitat en estat líquid o fos
·Formen estructures cristal·lines
·Són durs i fràgils
17
