1. 25-05-2011
PROPIEDADES
COLIGATIVAS
Dr. Patricio Muñoz Concha
Propiedades Coligativas
 Las propiedades coligativas son las
propiedades colectivas de las
disoluciones.
sólo del número de partículas de
soluto presentes en la disolución
 NO dependen de la naturaleza de las
partículas.
 Las propiedades coligativas de las
disoluciones son:
1. Descenso del punto de congelación
(Crioscopía)
2. Aumento del punto de ebullición
(Ebulloscopía)
3. Disminución de la presión de vapor o
ley de Raoult
4. Presión osmótica.
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1. Descenso Del Punto De Congelación
(Crioscopía)
 El descenso del punto de congelación está
dado por la siguiente expresión matemática:
Tc = kc x C(mol/kg)
Aplicaciones:
- Líquidos anticongelantes: Una disolución de etilenglicol
(soluto no volátil con alto punto de ebullición) en agua.
2. Aumento del punto de ebullición (Ebulloscopía)
 El aumento del punto de ebullición está dado por la
siguiente expresión matemática:
Te = ke x C(mol/kg)
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3. Disminución de la presión de vapor o
ley de Raoult
Disminución de la presión de vapor o ley de Raoult
 Matemáticamente está dada por la siguiente expresión:
Pd = Pºd x X
Donde Pd es la presión de vapor de la disolución y Pºd es la
presión de vapor del solvente puro.
3. Presión osmótica.
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Presión osmótica.
 Matemáticamente está dada por la siguiente
expresión:
 = C(mol/L) R T
Donde C R es la constante de los gases ideales (0,082 [atm L / n K]) y
T es la temperatura absoluta (ºK).
Ejercicios
La presión de vapor del agua a 28 ºC es 28,35 mm Hg.
Calcular la presión de vapor a 28 ºC de una disolución que
contiene 68 g de azúcar, C12H22O11, en 1.000 g de agua, y el
descenso en la presión de vapor que se produce por la
adición de dicha cantidad de azúcar.
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Una disolución que contiene 5,31 g de almidón por litro, tiene
una presión osmótica de 12,7 mm de Hg a 25 ºC. Calcular la
masa molar del almidón.
Una muestra de 2,00 g de urea sintética se disuelve en 140 g
benceno. Al medir el punto de solidificación de la disolución,
se obtiene el valor de 4,28 ºC. Si el punto de fusión del
benceno puro es 5, 51 ºC y su constante crioscópica es
5,12 (º/molal). ¿Cuál es la masa molar de la urea?.
Para conseguir que 10 litros de agua congelen a – l0 ºC
¿Cuánto etilenglicol, como anticongelante, debe agregarse?
(etilenglicol: CH2OHCH2OH). Kc(H2O) es 1,86 K/molal
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La insulina es una proteína que regula el metabolismo de los
carbohidratos y cuya deficiencia provoca diabetes. Un muestra
contiene 20 mg de insulina, disuelta en suficiente agua para
hacer 10,0 mL de disolución, tiene una presión osmótica de
6,48 Torr a 25 ºC. Calcule la masa molar de la insulina.
La pepsina es la principal enzima del jugo gástrico. Una
muestra contiene de 3,00 mg de pepsina disuelta en un
volumen total de 10 mL de disolución y tiene una presión
osmótica de 7,40 mm de Hg a 25 ºC. Calcule la masa molar
de la pepsina.
Fin
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