El documento describe los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr. El modelo de Thomson proponía que los átomos estaban formados por una esfera cargada positivamente con electrones distribuidos uniformemente en su interior. El modelo de Rutherford estableció que los átomos tenían un núcleo denso y positivo alrededor del cual giraban los electrones. El modelo de Bohr introdujo la cuantización de los niveles de energía de los electrones y las órbitas permitidas para explicar los espectros atómicos.

1. ESTRUCTURA DE LA MATERIA UNIDAD 1

3. En el interior existe un gas sometido a una diferencia de potencial.

4. Desde polo negativo (cátodo) se emite una radiación hacia el polo positivo (ánodo).

6. Además estará formada por partículas discretas al terminar impactando en forma de chasquidos en la placa del final del tubo.

8. El átomo posee partículas negativas llamada electrones.

9. Intuía ,dada la neutralidad de la materia, la existencia de carga positiva en el átomo.

10. Por tanto,anuncia que el átomo es “UNA ESFERA MACIZA CARGADA POSITIVAMENTE Y EN SU INTERIOR SE DISTRIBUYEN LOS ELECRTONES”

12. Observó que la mayor parte de las partículas que atravesaban la lámina seguían una línea recta o se desviaban un ángulo muy pequeño de la dirección inicial.

13. Solamente, muy pocas partículas se desviaban grandes ángulos, lo que contradecía el modelo atómico propuesto por Thomson.

16. En la parte externa del átomo se encuentra toda la carga negativa y cuya masa es muy pequeña en comparación con el resto del átomo, esta está formada por los electrones que contenga el átomo.

17. Los electrones giran a gran velocidad en torno al núcleo, en orbitas circulares.

20. Viene determinada por su frecuencia “” o por su longitud de onda “”, relacionadas entre sí por:v=c/l

23. La radiación dentro de la cavidad está en equilibrio con los átomos de las paredes que se comportan como osciladores armónicos de frecuencia dada f .

24. Cada oscilador puede absorber o emitir energía de la radiación en una cantidad proporcional a f. Cuando un oscilador absorbe o emite radiación electromagnética, su energía aumenta o disminuye en una cantidad hf .

26. Los electrones vibran a cierta frecuencia absorbiendo o emitiendo energía.

27. No se emite en forma continua , sino en forma de CUANTOS o PAQUETES de Energía. E= n h vν h = constante de planck νv = frecuencia de la radicación.

29. Cada materia tiene una frecuencia mínima denominada frecuencia umbral (v0) por debajo de la cual no se emiten electrones .

30. Einstein utilizó la hipótesis de Planck para explicar el fenómeno .

31. La luz estaría formada por FOTONES (partículas luminosas) E= hv . E cinética máxima = h ( v – v0 )

33. Consiste en vaporizar una muestra por llama o chispa observando la luz que emiten.

34. El espectro de emisión al hacerlo pasar por un prisma se descompone es discontinuo y es característico de cada elemento. ESPECTRO EMISIÓN ESPECTRO ABSORCIÓN

36. Lineas de Balmer ( visible)

37. Líneas Lyman (ultravioleta ).Salto electrónico de mayor energía 1/λ = R (1/ n12 – 1/ n22 ) R:Constante de Rydberg = 1,09678 .107 m-1

39. Estas se propagan en el vacío a la velocidad de la luz .

41. Actualmente se habla de la DUALIDAD ONDA-CORPÚSCULO.

45. Los radios de las órbitas permitidas son:

47. Esta constante K( 2.18 10-18 J ) está relacionada con la constante de Rydberg.

51. SOMMERFELD afirma que que en una misma capa debía existir electrones con niveles de energía distintos.(Justificado por la reciente teoria de la relatividad de Einstein)

52. Para ello los electrones no se moverian a una velocidad constante sino variable ,SOMMERFELD afirma que existen subórbitas que son ELIPTICAS.

54. Esta orientación también cuantizada da origen a un tercer número cuántico m (numero cuántico magnético)

56. RELACIONA LAS PROPIEDADES QUIMICAS DE LOS ELEMENTOS CON SU ESTRUCTURA ELECTRÓNICA.

57. LOS RESULTADOS PARA LOS ÁTOMOS POLIELECTRÓNICOS , NO HIDROGENOIDES , ERAN DEFECTUOSOS.

60. Afirmaba hipotéticamente que la longitud de onda asociada a una partícula material debía estar relacionada con su cantidad de movimiento, del mismo modo que están relacionadas esas dos magnitudes para un fotón.

63. A raiz de este principio se puede demostrar el segundo postulado de Bohr: - La órbita sera posible cuando la orbita sea estacionaria . Es decir cuando la longitud de la órbita sea múltiplo entero de la longitud de onda . 2pr= nl = nh/mv mvr = L= nh/2pπ

67. “El cambio de nivel energético se produce por absorción o emisión de un fotón de energía de manera que su frecuencia viene determinada por: E = hn”.

69. 1ª capa: 1 orb. “s” (2 e–)

70. 2ª capa: 1 orb. “s” (2 e–) + 3 orb. “p” (6 e–)

71. 3ª capa: 1 orb. “s” (2 e–) + 3 orb. “p” (6 e–) 5 orb. “d” (10 e–)

72. 4ª capa: 1 orb. “s” (2 e–) + 3 orb. “p” (6 e–) 5 orb. “d” (10 e–) + 7 orb. “f” (14 e–)

75. Es decir se rellenan primero los niveles con menor energía.

79. CONFIGURACIÓN Y TABLA PERIÓDICA