1. REAZIONI CHIMICHE
- Una reazione chimica è una
trasformazione della materia.
- La massa rimane costante.
- Uno o più reagenti iniziali
modificano la loro struttura e
composizione originaria per
generare i prodotti.
2. Le reazioni chimiche si
possono osservare!
• Reazione con formazione di precipitato
• Reazione con formazione di colore
• Reazione con formazione di gas
• Reazione con assorbimento di calore
• Reazione con sviluppo di calore
• Reazione con formazione di luce
3. Reazione con formazione di precipitato
Unire in una provetta:
• Nitrato di piombo pochi ml
• Ioduro di potassio (KI) poche
gocce in soluzione.
Cosa osservi?
4. • Abbiamo fatto reagire lo ioduro
di potassio con il nitrato
piomboso formando ioduro di
piombo insolubile e nitrato di
potassio; lo ioduro di piombo
per la sua insolubilità forma un
precipitato grumoso giallo molto
bello che si deposita sul fondo
della provetta.
• 2 KI + Pb(NO3) 2 ⇒ PbI2 ↓+ 2KNO3
5. Reazione con formazione di colore
In una provetta:
- Colruro di fe in soluzione
- Goccie di solfo cianuro di
potassio
Cosa osservi?
6. • Abbiamo fatto reagire il cloruro
ferrico di colore giallino con il
solfocianuro di potassio formando
solfocianuro ferrico e cloruro di
potassio.
• Dalla reazione si forma il
solfocianuro ferrico che da’ alla
soluzione un colore rosso sangue.
• FeCl3+KSCN⇒ Fe(SCN) 3 + 3KCl
7. Reazione con formazione di gas
Unire in una provetta:
• Un punta di spatola di CaCO3 Carbonato di
calcio
• 5 ml di HCl diluito acido cloridrico.
Cosa osservi?
9. Reazione con assorbimento di calore
• Pesare in un primo becher da 100 ml :2 g di
idrossido di Bario e misurare la T °C
• Pesare in un secondo becher da 100 ml: 2 g di
nitrato di ammonio e misurare la T °C
• Mescolare i due solidi
• Misurare la T °C
Cosa osservi?
10. Quella che avete osservato è una
reazione endotermica cioè una
reazione che comporta
trasferimento di calore
dall'ambiente al sistema.
Ba(OH)2 x H2O + 2NH4SCN --› Ba(SCN)₂ + 2NH3 x + 10 H2O
11. Reazione con sviluppo di calore
• Unire in una prima provetta: 2 ml di soluzione
di idrossido di Sodio (NaOH) diluito e misurare
la T °C
• Mettere in una seconda provetta: 2 ml di
acido cloridrico (HCL) diluito
Cosa osservi?
12. • Quella che avete osservato è una
reazione esotermica cioè una
reazione che comporta
trasferimento di calore dal
sistema all’ambiente.
• NaOH + HCl NaCl + H2O
13. Reazione con formazione di
luce
• Avvicinare un pezzetto di magnesio con la
pinza metallica al becco BUNSEN
Con occhiali di protezione
Cosa osservi?
