1. Química General
Pablo A. Sanhueza Quezada

2. El Átomo

3. El Átomo
• Definir el concepto de átomo.
• Explicar la ley de conservación de la
masa.
• Describir la estructura atómica.
• Reconocer los principales elementos
atómicos y su función vital.
Objetivos:

4. El Átomo
El en siglo V a. C., el filósofo griego Demócrito
expresó la idea de que toda la materia estaba
formada por partículas muy pequeñas que llamó
átomos (que significa indestructible o invisible).
Las pruebas experimentales de investigaciones
científicas apoyaron el concepto de “atomismo”.

5. El Átomo
En 1808, un científico
inglés, el profesor John
Dalton, formuló una
definición precisa
sobre las unidades
indivisibles con las que
está formada la
materia y que
llamamos átomos. John Dalton (1766 – 1844)

6. Átomo
“Unidad básica de un elemento que puede
intervenir en una combinación química”.

7. El Átomo
El trabajo de Dalton
marcó el principio de la
era de la química
moderna.

8. La hipótesis sobre la naturaleza de la materia
en las que se basa la teoría atómica de Dalton
pueden resumirse en:
El Átomo
1. Los elementos están formados por partículas
extremadamente pequeñas llamadas átomos.

9. El Átomo
2. Todos los átomos de un mismo elemento son
idénticos, tienen igual tamaño, masa y
propiedades químicas. Los átomos de un
elemento son diferentes a los átomos de todos
los demás elementos.
Átomos del elemento X
Átomos del elemento Y

10. El Átomo
3. Los compuestos están formados por átomos de
más de un elemento. En cualquier compuesto, la
relación del número de átomos entre dos de los
elementos presentes siempre es un número entero
o una fracción sencilla.

11. El Átomo
No sólo se necesitan los átomos de los elementos
correctos, sino que es indispensable un número
específico de dichos átomos.
Ley de las proporciones definidas
Ley de las proporciones múltiples
O/C
O/C
1/1
2/1

12. Átomos del elemento X Átomos del elemento Y
Compuestos formados
por los elementos de
X & Y
a) Los átomos del mismo elemento son idénticos, pero
los átomos de un elemento son distintos de los
átomos de los otros.
b) Los compuestos formados por X & Y dan como
resultado una proporción del elemento X respecto al
elemento Y, 2:1.

13. El Átomo
4. Una reacción química implica sólo la separación,
combinación o reordenamiento de los átomos;
nunca supone la creación o destrucción de los
mismos.

14. El Átomo
Ley de conservación de la masa
1. Establece que la materia no se crea ni se
destruye, sólo se transforma.
2. La materia, al estar formada por átomos, que
no cambian en una reacción química, se
concluye que la masa también se debe
conservar.

15. El Átomo
• El concepto de Dalton sobre un átomo es
mucho más detallado y específico que el
concepto de Demócrito.
• Dalton no intentó describir la estructura o
composición de los átomos.
• Tampoco tenía idea de cómo era un átomo.

16. El Átomo
• Una serie de investigaciones iniciadas en 1850
hasta el siglo XX, demostraron que los átomos
tienen una estructura interna.
• Los átomos están formados por partícula aún
más pequeñas:
Las partículas subatómicas.

18. La estructura del Átomo
“Unidad básica de un elemento que puede
intervenir en una combinación química”.
Partículas Subatómicas (1850)
electrones protones neutrones
tiene una masa
muy pequeña y
una carga
eléctrica unitaria
negativa.
tiene una carga
positiva unitaria. La
masa de un protón es
aproximadamente
1840 veces la de un
electrón.
no tiene carga
eléctrica neta, su
masa es
ligeramente
mayor que la del
protón.

19. La estructura del Átomo
CARGA
PARTÍCULA MASA (g) COULOMBS CARGA UNITARIA
Electrón 9.1095X10-28 -1.6022x10-19 -1
Protón 1.67252X10-24 +1.6022x10-19 +1
Neutrón 1.67495X10-24 0 0

21. La estructura del Átomo
electrón
Se utilizó tubos de
rayos catódicos, se
evacua todo el aire
y hay una carga que
se dirige del cátodo
hacia el ánodo. Al
momento de hacer
contacto el rayo
catódico alcanza la
superficie produce
una fuerte
fluorescencia o luz
brillante.

22. electrón
Rayos catódicos producidos en un tubo de descarga. El
rayo en sí mismo es invisible, pero la fluorescencia de un
recubrimiento de sulfuro de zinc en el cristal provoca la
apariencia verdosa. Cuando se acerca el polo norte del
imán, el rayo se acerca. Cuando la polaridad del imán se
invierte, el rayo se inclina hacia la dirección opuesta.
La estructura del Átomo

24. protón
La estructura del Átomo
El protón tiene una carga positiva y una masa 1.840 veces
mayor a la del electrón.
La masa de un protón es de 1,6726 × 10-27 kg,
aproximadamente 1.836 veces la del electrón. Por tanto,
la masa de un átomo está concentrada casi
exclusivamente en su núcleo.

25. Elementos Químicos Presentes en los
Seres Vivos
Carbono C
Estructura fundamental de la vida. Elemento
energético. Forma azúcares “carbohidratos”,
“lípidos”
Hidrógeno
H
Gas inestable, forma el agua, y lo encontramos
en nuestro organismo combinado con otros
elementos.
Oxígeno O
Todo ser vivo aeróbico necesita de O2 para eliminar
el exceso de carbono en el organismo, y alimentar
a las células, proceso conocido por respiración.
Nitrógeno
N
Presente en la orina animal (ciclo del nitrógeno),
actúa como elemento nutritivo.

26. Elementos Químicos Presentes en los
Seres Vivos
Calcio Ca
Forma estructuras de soporte y el sistema
locomotor, por lo que este elemento se
encuentra en grandes proporciones.
Hierro Fe
Nutre a los glóbulos rojos de la sangre de todo ser
vivo, si se carece de hierro, la anemia es
producida.
Silicio Si
Presente en meteoritos junto con el carbono. Es
fundamental en las células primitivas, se piensa
que viven estos elementos.

27. Elementos Químicos Presentes en los
Seres Vivos
Bario Ba
Se encuentra en las células pero sobre todo en la
pigmentación de la piel.
Estroncio
Sr
Elemento que afecta a la atmósfera,
dependiendo de sus concentraciones y forma
parte del agua de mar.
Rubidio Rb
Metal alcalino que reacciona mucho, es inestable.
Dentro de muchas reacciones desprende calor el
cual es un gran aporte al cuerpo, quema calorías.
Plomo Pb
Metal que contribuye a la fortificación de ciertos
órganos o estructuras óseas. Hay exceso de plomo
en las personas con ennegrecimiento de encías.

28. Elementos Químicos Presentes en los
Seres Vivos
Sodio Na
Por si solo es dañino para la salud. Junto con
otros elementos, sus propiedades modifican
y es beneficial para los seres vivos.
Yodo I
Composición del Lugol, identificador de
almidones, ayuda a identificarlo.
Cloro Cl
Combinado con elementos como el sodio forma sales
minerales que sirven de nutrientes en los seres
vivos. En forma salina forma protección de huesos.
Manganeso Mn
Cambia el sabor y el olor de la misma, nos sirve para
el estudio más detallado del agua en ciertas zonas
y al tratamiento del agua.

29. Elementos Químicos Presentes en los
Seres Vivos
Boro B
Tóxico para el organismo, y dependiendo de la
contaminación puede presentarse en el aire.
Radio Ra
Radioactividad, resuelto muchos
problemas de la salud.
Cadmio Cd
Alimentación básica marina, puesto que todos los
seres marinos lo presentan en su composición, y lo
han tenido a través de su propia evolución.

30. L'abondance des éléments chimiques dans le système solaire

31. BIBLIOGRAFÍA
• Rosenberg, J. L. Química General. 2ª Ed. McGraw-Hill
Book Co., México D. F., 1990.
• Chang, R. Química. 10ª Ed. Editorial. Mc Graw-Hill.
México D. F., 2003
• Petrucci, R. H.; Harwood, W. S. Química General:
Principios y aplicaciones modernas. 8ª Ed. Editorial
Prentice-Hall. México D. F., 2003.
• Taylor, Giles A. Química Orgánica para estudiantes de
medicina y biología. 2ª Ed. Editorial Alambra, Madrid,
1980.
• Klein, Cornelius, S. Manual de Mineralogía Vol. 1 & Vol.
2. Basado en la Obra de J. D. Dana. 4ª Ed. Editorial
Reverte. México 1997.
• Silverberg, Martin S. Química General. 2ª Edición
McGraw Hill, EE.UU.

32. BIBLIOGRAFÍA
• http://media4.obspm.fr/exoplanetes/page
s_outil-atomes/elements.html
(Abundancia de los elementos)