elektrokimia

2. Elektrokimia
Electrolysis
( Tenaga elektrik Tenaga kimia)
Sel Kimia
(Tenaga kimia Tenaga elektrik
Sebatian
lebur
Larutan akues
+ -
Siri Elektrokimia

3. + _
Elektrolit / bukan elektrolit
Elektrod karbon
Sifat elektrolit dan bukan elektrolit

4. Bahan yang tidak boleh
Mengkonduksikan elektrik
dalam keadaan leburan
dan akues
+ _
Bukan elektrolit
Elektrod
karbon
Tidak bernyala

5. 6.1 Properties of electrolytes and non - electrolytes
bahan yang boleh
mengkonduksikan elektrik dalam
keadaan leburan dan
Lampu
menyala
+ _
Elektrolit
Elektro karbon

6. Untuk menentukan bahan X elektrolit atau bukan
elektrolit
+ _
bahan X
Elektrod
karbon
Substance X
Larutan glukosa
Cecair naftalena
Leburan kalium
iodida
Larutan natrium
klorida

7. Sebatian yang boleh mengkonduksikan arus
elektrik dalam keadaan leburan atau akues serta
mengalami perubahan kimia
Sebatian kimia yang tidak boleh mengkondusikan
elektrik dalam semua keadaan
Elektrolit
Bukan elektrolit

8. Apabila anda hendak mengelaskan bahan
kepada elektrolit dan bukan elektrolit, anda
perlu memastikan:
(i). Zarah-zarah wujud dalam bentuk ion
(ii). Ion-ion mesti bebas bergerak

9. Zarah-zarah di dalam elektrolit dan
bukan elektrolit
Sebatian ion wujud ion-ion
yang bebas bergerak dalam keadaan
leburan dan larutan akues
 Boleh mengkonduksikan elektrik
Sebatian kovalen wujud
sebagai molekul. Tidak ada
ion-ion yang bebas bergerak
untuk mengkonduksikan
elektrik.

10. Elektrik dialirkan melalui logam seperti kuprum
Tetapi tidak berlaku tindak balas kimia. Adakah logam
boleh diklasifikasikan sebagai elektrolit?
Rod kuprum
Bateri

11. Konduktor
• Unsur yang boleh mengkonduksi arus elektrik
dalam keadaan pepejal atau leburan tanpa
perubahan kimia.
• Contoh: Logam (Pb, Cu, Zn, Mg) dan karbon
• Kerana mempunyai elektron yang bergerak bebas

12. Contoh elektrolit:
1. Leburan garam- Plumbum(II) bromida, PbBr2
2. Larutan akues garam- Larutan Kuprum(II) sulfat, CuSO4
Larutan natrium klorida, NaCl
3. Larutan asid– Asid hidroklorik, Asid sulfurik, Asid nitrik
HCl H2SO4 HNO3
4. Larutan alkali– Larutan natrium hidroksida, NaOH
Elektrolit

13.
5. Sebatian ion dalam keadaan pepejal
tidak dapat mengkonduksikan elektrik
kerana ion-ion diikat oleh ikatan ion
yang kuat (daya elektrostatik). Ion-ion
tidak bebas bergerak.
Apabila melebur atau larut di dalam air, sebatian ion boleh
mengkonduksikan elektrik kerana mempunyai ion-ion yang
bebas bergerak.

14. • Sebatian kovalen
• Contoh: Tetraklorometana, CCl4
• Etanol
Larutan glukosa
Naftalena
Sebatian organik
Bukan elektrolit

15. Sebatian kovalen seperti hidrogen klorida, ammonia,
sulfur dioksida di dalam pelarut organik (toluena, benzena) tidak
boleh mengkonduksikan elektrik kerana wujud sebagai molekul.

16. Tetapi apabila larut di dalam air, larutan akues terbentuk.
Boleh mengkonduksikan elektrik kerana mengion di dalam air
membentuk ion-ion yang bebas bergerak.
HCl  H+
(aq) + Cl-
(aq)
water
NH3
(g) + H2
O(ce)  NH4
+
(ak) + OH-
(ak)
+ air