penjelasan mengenai Alkali dan Alkali tanah disertai dengan macam reaksi dan contoh penerapan dalam kehidupan

2. ALKALI
ALKALI TANAH

3. SIFAT KIMIA SIFAT FISIKA
KELIMPAHAN DIALAM
UJI NYALA
SUMBER DAN
PEMBUATAN
ALKALI TANAH
REAKSI-REAKSI
KEGUNAAN

4. SIFAT KIMIA SIFAT FISIKA
KELIMPAHAN DIALAM
UJI NYALA
SUMBER DAN
PEMBUATAN
ALKALI
REAKSI-REAKSI
KEGUNAAN

5. Unsur Persen di kerak
bumi
Keberadaan di alam
Litium 7x10-4 % di
bebatuan beku
Dalam spodumene LiAl(SiO3)2.
Natrium 2.8 % Dalam garam batu NaCl, sendawa
Chili NaNO3, Karnalit KMgCl3.6 H2O,
trona Na5(CO3)2.HCO3. 2 H2O, dan
air laut.
Kalium 2.6% Dalam silvit (KCl), garam petre
KNO3, dan karmalit KCl.MgCl2.6H2O.
Rubidium 78x10-4 % Dalam lepidolit.
Sesium 3x10-4 % Dalam polusit (Cs4Al4Si9O26). H2O
dan sedikit dalam lepidolit.
Fransium Sangat sedikit Berasal dari peluruhan
Aktinium(Ac).Bersifat radioaktif
dengan waktu paro 21.8 menit.
SIFAT KIMIA SIFAT FISIKA
KELIMPAHAN
DIALAM
UJI NYALA
SUMBER DAN
PEMBUATAN
REAKSI-REAKSI
KEGUNAAN

6. Unsur Jari-
jari
atom
Energi
ionisasi
(KJ/
mol)
Keelektron
egatifan
Kerapatan
(Kg/m3)
Kekerasan
(mohs)
Titik
leleh
(oC)
Titik
didih
(oC)
Litium 1,52 520 1,0 530 0,6 181 1342
Natrium 1,86 496 0,9 970 0,5 98 883
Kalium 2,31 419 0,8 860 0,4 63 760
Rubidium 2,44 403 0,8 1530 0,3 39 686
Sesium 2,62 376 0,7 1880 0,2 29 669
Fransium - 380 0,7 - - 27 677
SIFAT KIMIA SIFAT FISIKA
KELIMPAHAN
DIALAM
REAKSI-REAKSI
UJI NYALA
SUMBER DAN
PEMBUATAN
KEGUNAAN

7. Sifat kimia
 sangat reaktif, mudah terbakar oleh O2 dari udara, sehingga
harus disimpan dalam minyak tanah. Pada pembakaran
selalu terbentuk peroksida
 Bereaksi sangat hebat dengan air, dimana makin kebawah
reaksinya semakin hebat(disertai timbulnya panas)
 Mudah bereaksi dengan asam, membentuk garam dan gas
hidrogen
 Dapat bereaksi langsung dengan halogen, membentuk
garam.
SIFAT KIMIA SIFAT FISIKA
KELIMPAHAN
DIALAM
REAKSI-REAKSI
UJI NYALA
SUMBER DAN
PEMBUATAN
KEGUNAAN

8. 1. Reaksi Logam alkali dengan air
Logam alkali bereaksi dengan air membentuk senyawa hidroksida dan
gas H2Jika M adalah logam
2M(s) + 2H2O(l) -> 2MOH(aq) + H2(g)
SenyawaHidroksida
~ 2LI(s) + 2H2O -> 2LIOH + H2
~ 2Na + 2H2O -> 2NaOH +H2
~ 2K + 2H2O -> 2KOH + H2
~ 2Rb + 2H2O -> 2RbOH + H2
~ 2Cs + 2H2O -> 2CsOH + H2
Reaksi
berlangsung
semakin hebat
dengan
pertambahan
nomor atom
dari Li ke Cs
SIFAT KIMIA SIFAT FISIKA
KELIMPAHAN
DIALAM
REAKSI-REAKSI
UJI NYALA
SUMBER DAN
PEMBUATAN
KEGUNAAN
2

9. Logam alkali bereaksi dengan
oksigen membentuk Senyawa
oksida, senyawa peroksida, dan
senyawa super oksida. Jika M
adalah logam alkali, maka
persamaan umumnya adalah :
4M(s) + O2(g) -> 2M2O2(s)
oksida(O2-)
2M(s) + O2(g) -> M2O2(s)
peroksida(O2
2-)
M(s) + O2(g) -> MO2(s)
superoksida(O2
-)
Senyawa oksida, peroksida, dan
superoksida
Senyawa oksida dihasilkan apabil
areaksi melibatkan jumlah oksigen
terbatas. Sedangkan senyawa
peroksida dan superoksida diperoleh
dari reaksi dengan jumlah oksigen
berlebih
Contoh reaksi :
~ 4Li + O2 -> 2Li2O . K + O2 -> KO2
~ 4Na + O2 -> 2Na2O . Rb + O2 -> RBO2
~4K + O2 -> 2K2O . Cs + O2 -> CsO2
~ 2Na + O2 -> Na2O2
2. Reaksi Logam alkali dengan oksigen
SIFAT KIMIA SIFAT FISIKA
KELIMPAHAN
DIALAM
REAKSI-REAKSI
UJI NYALA
SUMBER DAN
PEMBUATAN
KEGUNAAN

10. 3. Reaksi logam alkali dengan halogen
Logam alkali bereaksi dengan halogen membentuk senyawa
halida. Jika M adalah logam alkali dan X adalah halogen, maka
persamaan umumnya adalah :
2M + X2 -> 2MX
Contoh reaksi :
~ 2Li + F2 ->2LiF . 2Rb + F2 -> 2RbF
~ 2Na + Cl2 ->2NaCl . 2Cs + Cl2 -> 2CsCl
~ 2K + Br2 -> 2KBr
SIFAT KIMIA SIFAT FISIKA
KELIMPAHAN
DIALAM
REAKSI-REAKSI
UJI NYALA
SUMBER DAN
PEMBUATAN
KEGUNAAN

11. 4. Reaksi logam alkali dengan hydrogen
Logam alkali bereaksi dengan hydrogen membentuk senyawa
hidrida. Jika M adalah logam alkali, maka persamaan umumnya
adalah:
2M + H2 -> 2MH
Contoh reaksi:
~ 2Li + H2 ->2LiH . 2Rb + H2 -> 2RbH
~ 2Na + H2 ->2NaH . 2Cs + H2 ->2CsH
~ 2K + H2 -> 2KH
1 2 3 4
SIFAT KIMIA SIFAT FISIKA
KELIMPAHAN
DIALAM
REAKSI-REAKSI
UJI NYALA
SUMBER DAN
PEMBUATAN
KEGUNAAN

12. Logam
Alkali
Warna
Li Merah
Na Kuning
K Ungu muda
Rb Ungu
Cs Biru
SIFAT KIMIA SIFAT FISIKA
KELIMPAHAN
DIALAM
REAKSI-REAKSI
UJI NYALA
SUMBER DAN
PEMBUATAN
KEGUNAAN

13. Senyawa Sumber atau pembuatan
Na2CO3
(natrium karbonat)
Awalnya, Na2CO3diperoleh dari abu pembakaran
rumput laut. Karena jumlahya terbatas, Na2CO3
mulai disintesis dengan cara mereaksikan CaCO3
dengan NaCl mengunakan Proses Solvay. Reaksi
keseluruhannya adalah :
CaCO3(s) + 2NaCl(aq) Na2CO3(aq) +
CaCl2(aq)
Na2CO3 juga dapat diperoleh dri mineral trona,
Na5(CO3)2.(HCO3).2H2O. Mineral ini
dihancurkan, lalu dipanaskan agar terurai
menjadi Na2CO3.
2Na5(CO3)2.(HCO3).2H2O 5Na2CO3 +
5H2O + CO2
Na2CO3 yang dihasilkan harus dimurnikan lebih
lanjut, dengan cara melarutkannya ke dalam air,
menyaring, dan memenaskannya.
2
SIFAT KIMIA SIFAT FISIKA
KELIMPAHAN
DIALAM
REAKSI-REAKSI
UJI NYALA
SUMBER DAN
PEMBUATAN
KEGUNAAN

14. Senyawa Sumber atau pembuatan
Na2SO4 (Natrium
sulfat) dan NaHSO4
(Natrium hidrogen
sufat)
NaHSO4 dan Na2SO4 adalah hasil samping
pembuatan HCl menggunakan reaksi antara
H2SO4 dan NaCl.
H2SO4 + NaCl NaHSO4 + HCl
H2SO4 + 2NaCl Na2SO4 +2HCl
NaHCO3 (Natrium
bikarbonat)
Senyawa ini dibuat dari reaksi :
CO2(g) + NaOH(aq) NaHCO3(aq)
Jika NaHCO3 dipanaskan, akan diperoleh
Na2CO3.
2NaHCO3(aq) Na2CO3(s) + H2O(g) +
CO2(g)
SIFAT KIMIA SIFAT FISIKA
KELIMPAHAN
DIALAM
REAKSI-REAKSI
UJI NYALA
SUMBER DAN
PEMBUATAN
KEGUNAAN

15. Sumber atau pembuatan senyawa logam alkali tanah.
Senyawa Sumbar atau pembuatan
MgO
(magnesi
um
oksida)
MgO dibuat dari pemanasa MgCO3.
MgCO3(s) MgO(s) + CO2(g)
MgSO4
(magnesi
um sulfat)
MgSo4 ditemukan di alam sebagai
mineral epsomit MgSO4.7H2O
SIFAT KIMIA SIFAT FISIKA
KELIMPAHAN
DIALAM
REAKSI-REAKSI
UJI NYALA
SUMBER DAN
PEMBUATAN
KEGUNAAN

16. Unsur Kegunaan
Litium 1. Li digunakan pada baterai untuk alat pacu jantung, kalkulator, jam,
kamera,dll.
2. Li digunakan dalam paduan logam Mg dan Al. paduan ini bersifat
sangat ringan tetapi kuat sehingga dimanfaatkan untuk komponen
pesawat terbang.
Natrium 1. Uap Na digunakan pada lampu jalanan untuk memberikan warna
kuning.
2. Lelehan Na digunakan sebagai pendingin pada reaktor nuklir tipe
LMFBR (Liquid-metal Fast Breeder Reactor).
3. NaOH digunakan untuk membuat produk, seperti rayon, kertas, dan
sabun.
Aplikasi lainnya :
 Senyawa Na seperti garam, NaCl, Na2SO3, NaNO2, dan NaNO3
digunakan pada makanan.
 Senyawa Na2CO3 digunakan untuk bahan celup tekstil, penyamakan
kulit dan deterjen untuk melunakkan air sadah.
SIFAT KIMIA SIFAT FISIKA
KELIMPAHAN
DIALAM
REAKSI-REAKSI
UJI NYALA
SUMBER DAN
PEMBUATAN
KEGUNAAN
2

17. Unsur Kegunaan
Kalium 1. Senyawa KNO3 dan KCl digunakan sebagai bahan peledak dan
kembang api atau petasan. KNO3 menyuplai oksigen untuk membakar
bahan bakar.
2. Pupuk NPK mengandung K yang penting bagi pertumbuhan tanaman.
3. Di dalam tubuh, K (dan Na) diperlukan sel saraf untuk mengirim
sinyal-sinyal listrik. Di dalam dunia kedokteran, gerakan ion-ion Na
dan K dalam sel otak digunakan untuk mengukur gelombang otak.
Rubidium 1. Rb memiliki potensial ionisasi yang rendah dan digunakan pada sel
fotolistrik, seperti fotomoltiplier, untuk mengubah energi cahaya
menjadi energi listrik.
2. Rb juga digunakan sebagai osilator untuk aplikasi seperti navigasi dan
komunikasi di militer.
Sesium 1. Cs digunakan pada sel fotolistrik. Jika terkena cahaya, Cs akan
melepas elektronnya yang akan tertarik menuju ke elektrode positif
pada sel dan menyebabkan timbulnya arus listrik.
2. Sesium digunakan sebagai standar satuan detik pada jam atomik
sesium standar karena vibrasi atomnya (> 9000 juta kali per detik)
dapat digunakan untuk mengukur waktu dengan sangat akurat. Hal ini
terkait dengan kelimpahan isotopnya di alam sebesar 100 % yang
berarti semua atom Cs-133 adalah identik .
SIFAT KIMIA SIFAT FISIKA
KELIMPAHAN
DIALAM
REAKSI-REAKSI
UJI NYALA
SUMBER DAN
PEMBUATAN
KEGUNAAN

18. Kelimpahan dialam
Unsur Persen di
kerak bumi
Keberadaan di alam
Berilium - Dalam mineral beril [Be3Al2(SiO6)3] dan krisoberil
Al2BeO4.
Magnesium 1,9% Sebagai senyawa MgCl2 di air laut dan deposit
garam. Juga dalam senyawa karbonat dalam
mineral magnesit (MgCO3) dan dolomit
(MgCa(CO3)2),serta dalam senyawa epsomit sulfat
(MgSO4.7H2O).
Kalsium 3,4 % Dalam senyawa karbonat,fosfat,sulfat,dan
fluorida. Senyawa karbonat CaCO3 terdapat dalam
kapur,batu kapur,dan marbel.
Stronsium 0,03 % Dalam mineral selestit (SrSO4) dan strontianit.
Barium 0,04 % Dalam mineral baritin (BaSO4) dan witerit
(BaCO3).
Radium 0,33 ppm Dalam pitchlende (biji uranium).
SIFAT KIMIASIFAT FISIKAKELIMPAHAN DIALAM
UJI NYALA
REAKSI-REAKSI
KEGUNAAN

19. BERILIUM
R
A
D
I
U
M
MAGNESIUM KALSIUM BARIUMSTRONSIUM
R
A
D
I
U
M
SIFAT KIMIASIFAT FISIKAKELIMPAHAN DIALAM
UJI NYALA
REAKSI-REAKSI
KEGUNAAN

20. BERILIUM
R
A
D
I
U
M
MAGNESIUM KALSIUM BARIUMSTRONSIUM
R
A
D
I
U
M
SIFAT KIMIASIFAT FISIKAKELIMPAHAN DIALAM
UJI NYALA
REAKSI-REAKSI
KEGUNAAN

21. BERILIUM
R
A
D
I
U
M
MAGNESIUM KALSIUM BARIUMSTRONSIUM
R
A
D
I
U
M
SIFAT KIMIASIFAT FISIKAKELIMPAHAN DIALAM
UJI NYALA
REAKSI-REAKSI
KEGUNAAN

22. BERILIUM
R
A
D
I
U
M
MAGNESIUM KALSIUM BARIUMSTRONSIUM
R
A
D
I
U
M
SIFAT KIMIASIFAT FISIKAKELIMPAHAN DIALAM
UJI NYALA
REAKSI-REAKSI
KEGUNAAN

23. BERILIUM
R
A
D
I
U
M
MAGNESIUM KALSIUM BARIUMSTRONSIUM
R
A
D
I
U
M
SIFAT KIMIASIFAT FISIKAKELIMPAHAN DIALAM
UJI NYALA
REAKSI-REAKSI
KEGUNAAN

24. BERILIUM
R
A
D
I
U
M
MAGNESIUM KALSIUM BARIUMSTRONSIUM
R
A
D
I
U
M
SIFAT KIMIASIFAT FISIKAKELIMPAHAN DIALAM
UJI NYALA
REAKSI-REAKSI
KEGUNAAN

25. Unsur Jari-
jari
atom
Energ
i
ionisa
si
(KJ/
mol)
Keelekt
ronegat
ifan
Kerap
atan
(g/cm
3)
Keker
asan
(mohs
)
Titik
leleh
(oC)
Titik
didih
(oC)
be 1,11 900 1,57 1,848 5 1278 2970
mg 1,60 740 1,2 1,783 2,0 649 1090
ca 1,97 589,8 1,0 1,55 1,5 839 1181
sr 2,15 549,5 1,0 2,54 1,8 769 1381
ba 2,22 502,9 0,9 3,51 2 725 1610
Ra 215 509 0,9 5 700 1140
SIFAT KIMIASIFAT FISIKAKELIMPAHAN DIALAM
UJI NYALA
REAKSI-REAKSI
KEGUNAAN

26. Sifat-sifat kimia
 Dapat bereaksi dengan air membentuk basa
 Bereaksi dengan oksigen membentuk oksida basa
 Dapat bereaksi dengan nitrogen membentuk senyawa
nitrida
SIFAT KIMIASIFAT FISIKAKELIMPAHAN DIALAM
UJI NYALA
REAKSI-REAKSI
KEGUNAAN

27. No Reaksi logam alkali tanah Senyawa logam alkali tanah yang
terbentuk
1 Reaksi logam alkali tanah dengan air
Logam alkali tanah bereaksi dengan air
membentuk senyawa hidroksida. Semua
logam alkali tanah berekasi dengan air
,kecuali Be. Jika M adalah logam alkali
maka persamaan umumnya adalah:
M(s) + 2H2O(l) M(OH)2(s) +H2(g)
Senyawa hidroksida
Contoh reaksi
 M(s) + 2H2O(l) M(OH)2(s) + H2(g)
 Ca(s) + 2H2O(l) Ca(OH)2(s) + H2(g)
 Ba(s) + 2H2O(l) Ba(OH)2(s) + H2(g)
2 Reaksi logam alkali tanah dengan
hidrogen
Logam alkali tanah dengan hidrogen
membentuk senyawa hidrida. Jika M
adalah logam alkali,maka persamaan
umumnya adalah :
M(s) + H2(g) MH2(s)
Senyawa hidrida
Contoh reaksi
 M(s) + H2(g) MH2(s)
 Ca(s) + H2(g) CaH2(s)
 Sr(s) + H2(g) SrH2(s)
SIFAT KIMIASIFAT FISIKAKELIMPAHAN DIALAM
UJI NYALA
REAKSI-REAKSI
KEGUNAAN2

28. No Reaksi logam alkali tanah Senyawa logam alkali tanah yang
terbentuk
3 Reaksi logam alkali tanah dengan oksigen
Logam alkali tanah bereaksi dengan oksigen
dan nitrogen di udara membentuk senyawa
oksida dan superoksida. Jika M adalah logam
alkali maka persamaan umumnya adalah :
Oksida : 2M(s) + O2(g) 2MO(s)
Superoksida: M(s) + O2(g) MO2 (s)
Senyawa oksida dan superoksida
Senyawa oksida dihasilkan apabila reaksi
melibatkan jumlah oksigen terbatas.
Sedangkan senyawa superoksida
diperoleh dari reaksi dengan jumlah
oksigen berlebih.
Contoh reaksi :
 2Be(s) + O2(g) 2BeO(s)
 2Mg(s) + O2(g) 2MgO(s)
 2Ca(s) + O2(g) 2CaO(s)
 2Ba(s) + O2(g) 2BaO(s)
 Ba(s) + O2(g) Ba2 (s)
 Ra(s) + O2(g) Ra2 (s)
SIFAT KIMIASIFAT FISIKAKELIMPAHAN DIALAM
UJI NYALA
REAKSI-REAKSI
KEGUNAAN
3

29. No Reaksi logam alkali tanah Senyawa logam alkali tanah yang
terbentuk
4 Reaksi logam alkali tanah dengan
nitrogen
Logam alkali tanah bereaksi dengan
nitrogen membentuk senyawa
nitrida. Jika M adalah logam alkali
tanah,maka persamaan umumnya
adalah :
3M(s) + N2(g) M3N2(s)
Senyawa nitrida
Contoh reaksi
 3Be(s) + N2(g) Be3N2(s)
 3Mg(s) + N2(g) Mg3N2(s)
 3Ba(s)dalam NH3 + N2(g) Ba3N2(s)
5 Reaksi logam alkali tanah dengan
halogen
Logam alkali tanah bereaksi dengan
halogen membentuk senyawa
halida. Jika M adalah logam alkali
tanah dan X adalah halogen,maka
persamaan umumnya adalah :
M(s) + X2(g) MX2(s)
Senyawa halida
Contoh reaksi
 Be(s) + Br2(g) BeBr2(s)
 Mg(s) + Cl2(g) MgCl2(s)
 Ca(s) + F2(g) CaF2(s)
SIFAT KIMIASIFAT FISIKAKELIMPAHAN DIALAM
UJI NYALA
REAKSI-REAKSI
KEGUNAAN

30. Uji nyala
Unsur Warna nyala
Berilium Putih
Magnesium Putih
Kalsium Jingga-merah
Strontium Merah
Barium Hijau
SIFAT KIMIASIFAT FISIKAKELIMPAHAN DIALAM
UJI NYALA
REAKSI-REAKSI
KEGUNAAN

31. Tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) senyawa logam alkali tanah.
Logam
alkali
tanah
(M)
Senyawa
hidroksida
(M(OH)2)
Senyawa
karbonat
(MCO3)
Senyawa
oksalat
(MC2O4)
Senyawa
sulfat
(MSO4)
Senyawa
kromat
(MCrO4)
Be 2,1 x 10-18 - <<< >>> >>>
Mg 1,8 x 10-11 1,0 x 10-15 8,6 x 10-5 >>> >>>
Ca 6,5 x 10-6 4,8 x 10-9 2,0 x 10-9 2,4 x 10-5 7,1 x 10-4
Sr 3,2 x10-4 9,3 x 10-10 2,0 x 10-7 3,2 x 10-7 3,6 x 10-5
Ba 5,3 x 10-3 5,0 x 10-9 1,6 x 10-7 1,1 x 10-10 2,1 x 10-10
Ra - - - 4,3 x 10-11 -
SIFAT KIMIASIFAT FISIKAKELIMPAHAN DIALAM
UJI NYALA
REAKSI-REAKSI
KEGUNAAN

32. Aplikasi logam alkali tanah sangat luas, mulai dari
rumah tangga sampai industri dan reaktor nuklir.
SIFAT KIMIAKELIMPAHAN DIALAM
UJI NYALA
REAKSI-REAKSI
KEGUNAAN

33. Berilium
Be digunakan dalam paduan logam agar lebih kuat
tetapi ringan, paduan ini digunakan pada kemudi pesawat
jet.
Be digunakan pada kaca dari sinar-X karena dapat
menetrasmisikan sinar-X 17 kali lebih baik dari aluminium.
Be digunakan sebagai moderator neutron pada reaktor
nuklir untuk mengontrol reaksi fisi.
SIFAT KIMIASIFAT FISIKAKELIMPAHAN DIALAM
UJI NYALA
REAKSI-REAKSI
KEGUNAAN

34. Magnesium
Mg dan senyawanya digunakan untuk memberikan
cahaya putih ternag pada kembang api.
Senyawa Mg(OH)2 digunakan dalam pasta gigi untuk
menetralisir asam di mulut dan mencegah kerusakan gigi,
dan juga unuk menetralisir asam di lambung.
Senyawa MgO mempunyai titik leleh yang tinggi
sehingga digunakan untuk melapisi tungku.
SIFAT KIMIASIFAT FISIKAKELIMPAHAN DIALAM
UJI NYALA
REAKSI-REAKSI
KEGUNAAN

35. Kalsium
Ca merupakan unsur penting dalam tulang, gigi, kulit
kerang, dan dedaunan.
Senyawa CaSO4 atau gipsum digunakan untuk
membalut tulang yang retak.
SIFAT KIMIASIFAT FISIKAKELIMPAHAN DIALAM
UJI NYALA
REAKSI-REAKSI
KEGUNAAN

36. Stronsium
Sr sebagai Sr(NO3)2 digunakan dalam nyata
api/suara dan cahaya merah pada kembang api.
Sr sebagai senyawa karbonat merupakan bahan
baku pembuatan kaca televisi berwarna dan komputer.
Sr-90 bersifat radioaktif yang melepas panas
sewaktu meluruh. Panas tersebut diubah menjadi
listrik dalam batrai nuklir RTG (Radioisotop
Thermoelectric Generator). RTG digunakan di daerah
terpencil yang sulit dicapai sumber listrik contohnya
untuk pengoprasian mercusuar di Rusia.
SIFAT KIMIASIFAT FISIKAKELIMPAHAN DIALAM
UJI NYALA
REAKSI-REAKSI
KEGUNAAN

37. Barium
Ba(NO3)2 digunakan untuk memberikan warna
hijau pada kembang api.
BaSo4 meski beracun, mempunyai kelarutan yang
kecil dan mampu menyerap sinar X, sehingga
digunakan untuk memeriksa saluran pencernaan
pasien.
Barium oksida digunakan untuk melapisi elektrode
pada lampu neon.
SIFAT KIMIASIFAT FISIKAKELIMPAHAN DIALAM
UJI NYALA
REAKSI-REAKSI
KEGUNAAN

38. Radium
Ra digunakan sebagai sumber neutron dalam
percobaan fisika. Ra bersifat radioaktif dan dalam
bentuk RaCl2 dimanfaatkan untuk menghasilkan gas
radon (Rn) yang digunakan untuk pengobatan kanker.
Namun, penggunaannya sekarang sudah diganti
dengan Co-60.
SIFAT KIMIASIFAT FISIKAKELIMPAHAN DIALAM
UJI NYALA
REAKSI-REAKSI
KEGUNAAN

39. Ra dulu digunakan untuk mengecat nomor pada
jam karena dapat bersinar di dalam gelap. Namun,
penggunaannya sudah dilarang karena sifatnya yang
radioaktif dan telah merusak kesehatan tubuh para
pekerja pembuat jam.
SIFAT KIMIASIFAT FISIKAKELIMPAHAN DIALAM
UJI NYALA
REAKSI-REAKSI
KEGUNAAN