El documento resume los principales modelos del átomo propuestos desde finales del siglo XIX hasta principios del siglo XX. Explica que Rutherford descubrió mediante experimentos con partículas alfa que la mayoría pasaban a través de una lámina delgada pero algunas rebotaban, lo que llevó a proponer un modelo de átomo con un núcleo denso en el centro. Posteriormente, Bohr sugirió que los electrones orbitan el núcleo en niveles de energía discretos, lo que explica por qué los átomos mantien

2.  De acuerdo con esas observaciones se han
elaborado modelos que nos permiten entender el
funcionamiento y la estructura del átomo .
 Cuando algunos materiales, como los platicos ,se
frotan con un paño u otra superficie ,adquieren la
propiedad de atraer a otros materiales como el
papel. Esto lo podemos apreciar si frotamos un
esfero platico con un trozo de paño o lana y luego
,l acercamos a unos trocitos de papel ; el esfero
actúa como si fuera un imán pues los papelitos se
prenden a el

3.  Hacia el siglo xlx se había iniciado el
estudio de los fenómenos ,como el anterior
,a los que se les dio el nombre electricidad.
Una propiedad de la electricidad es tomar
dos formas o cargas, una llamada
negativa, como la que toma el esfero
después de frotarlo con paño o lana, y otra
positiva, como la de los materiales que se
dejan atraer hacia la forma negativa. Otra
propiedad e la electricidad es que objetos
con la misma carga se repelen y objetos
con carga opuesta se atraen

4. Joseph John
Thomson estudio
,en 1897, el paso
de electricidad a
través de un tubo
alargado, al cual
lo extraía todo el
aire y en cuyos
extremos internos
se instalaron dos
laminas
metalicas,conect
adas cada una
alos lados o polos
de una fuente de
electricidad muy
cargada .

5.  Algunos materiales que contienen
elementos con átomos de mucha masa
(como el uranio, el radio y el
polonio)emiten rayos. Este fenómeno se
denomina radioactividad. Uno de estos
rayos tiene la característica de ser formado
por partículas cargadas positivamente y
con masa apreciable. Quienes trabajan
con esos rayos, los llamaron rayos alfa (alfa
es la letra «a» en el alfabeto griego). Los
rayos alfa pueden verse cuando chocan
con unas sustancias llamadas sulfuro de
cinc y la iluminan.

6.  En 1911 el neozelandés lord Rutherford , uso
rayos alfa para probar la hipótesis del modelo
de átomo propuesto por Thomson. Si Thomson
tenia razón en cuanto que todo el volumen de
la esfera de un átomo estuviera ocupado por
partículas positivas y negativas, las partículas
alfa debían atravesar la lamina, sin que
ocurriera ninguna interacción. Rutherford
encerró un trozo de roca que contenía un
elemento llamado polonio, que produce
partículas alfa, en una cajita de plomo, la cual
tenia un pequeño orificio, por el que solo
podían salir las partículas alfa que por azar
fueran en esta dirección.

7. Un haz de partículas
alfa era dirigido
hacia una lamina de
metal muy delgada.
Rutherford contaba
con una lamina
impregnada con
sulfuro de cinc, que
le permitían observar
el comportamiento
de las partículas alfa.
Para su sorpresa
.Rutherford encontró
que la mayoría de
partículas alfa
atravesaban la
lamina de metal
aunque algunas
desviaban su curso y
solo unas pocas eran
rechazadas por los
átomos de metal.

9.  Las partículas con cargas opuestas se atraen. De acuerdo con
esto, en el modelo del átomo de Rutherford el núcleo terminaría
atrayendo alos electrones y el átomo perdería su volumen.
 Hacia 1913, el físico danés Niels Bohr propuso una teoría para
explicar por que los átomos y por tanto, la materia, no perderían
su volumen. El modelo de Bohr propone que los electrones se
hallan distribuido alrededor de núcleo , a distancia definidas, de
tal forma que solo pueden ocupar esos lugares .
 Dependiendo de las distancias al núcleo, los electrones
necesitan cantidades definidas de energía para conservar su
posición.
 Los electrones mas alejados del nucleó se desprenden
relativamente fácil del atomo;lo contrario ocurre con los
electrones internos .

10.  A los lugares o distancias específicos del
núcleo se les llama niveles de energia.Una
evidencia que soporta el modelo de Bohr,
proviene de la observación de luz que
emiten los elementos al quemarse. sila luz
se hace pasar por un cristal de una forma
especial (prisma),esta luz da lugar a una
especie de arco iris de colores ,llamado
espectro. Cada color del espectro
proviene de los cambios de nivel de
energía que experimentan los electrones al
calentar los átomos.

12.  Actualmente se ha establecido que los niveles de
energía de los electrones están divididos e
subniveles de energía. como no es posible
conocer la posición exacta de los electrones, se
han determinado los espacios alrededor del
núcleo, donde muy seguramente pueden
encontrarse; a estos espacias se les denomina
orbitales. también se ha propuesto la existencia de
particulas denominadas «quarks» que constituye
alos protones y neutros.