inicia desde atomo, tipos de energia corriente electrica y produccion de rayos x.

1. FÍSICA
RADIOLÓGICA Y
EQUIPOS DE
RAYOS X
DOCENTE: DANIEL YAVE

2. ATOMO
ETIMOLOGIA:
Del latín atŏmus (también atŏmos), y este del griego antiguo ἄτομος (átomos,
"indivisible")
es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene identidad
propia y que no se puede dividir .
un núcleo donde se encuentran protones, de
carga eléctrica (+) y neutrones, partículas sin
carga. Alrededor del núcleo giran los
electrones de carga (-) en diferentes niveles
energéticos.

3. DEFINICION…..
Es la unidad básica de la materia, con
características propias, formado por:
protones, neutrones y electrones.
NUCLEO:
PROTONES(+) - NEUTRONES(S/C)
ORBITALES(NIVELES DE ENERGIA):
ELECTRONES(-)

4. Una partícula subatómica o sub-particula es aquella que es
más pequeña que el átomo. Puede ser una partícula elemental.
Como….
NEUTRONES
PROTONES
ELECTRONES
PARTICULAS SUBATOMICAS

5. Introduction
Proton: es una partícula subatómica con carga eléctrica positiva que se encuentra dentro
del núcleo atómico de los átomos. El número de protones en el núcleo atómico es
el que determina el número atómico de un elemento.
Un neutrón es una partícula subatómica que forma parte del átomo. Los
neutrones. Los neutrones no tienen carga eléctrica neta.
Neutron:
Electron: es una partícula elemental estable, cargada negativamente. Por este motivo
también se la puede definir como una partícula subatómica.
sin embargo el número de protones determinará el elemento químico.

6. Antecedentes Históricos
Los descubrimientos mas destacados que permitieron
establecer la naturaleza del átomo fueron.:
• Atomo de Grecia
• Átomo Medieval
• Átomo de Dalton
• Átomo de Thomson
• Tamo de Bohr

7. Atomo de Grecia
1. Los griegos fueron los primeros en realizar
las primeras investigaciones de la estructura
de la materia. En esta época se sospechaban
que todas las substancias provenían de
cuatro elementos fundamentales: tierra , aire,
agua y fuego
Demócrito, uno de estos pensadores griegos, en al
siglo IV antes de Cristo, se interrogó sobre la
divisibilidad de la materia
aire
agua
tierra
fuego

8. ATOMO DE THOMSON
El físico inglés Thomson creyó que el
átomo estaba formado por una esfera de
carga positiva en la que se encontraban,
como pasas en un pastel, los electrones.

9. ATOMO DE THOMSON
su propio discípulo Rutherford, descubrió
que no podía ser así, que toda la la carga
positiva del átomo y casi toda su masa se
encontraba en un reducido espacio, el
núcleo atómico, mientras que su carga
negativa de electrones estaban muy lejos
de él, girando a su alrededor

10. Atomo de Bohr
(1913), Niels Bohr perfecciono experimentos
y postula que el átomo esta formado por un
núcleo pequeño, denso y cargado
positivamente, rodeado de una nube de
electrones. Borh estableció que el Átomo era
una copia en miniatura del sistema solar

11. Disposicion de electrones
Solo puede haber electrones en
ciertas capas, que representan
diferentes niveles energías.
Con el propósito de identificación
las capas orbitales del electrón se
designan con las letras K, L, M, N,
O, P, Q. Cuanto más cerca este el
electrón al núcleo, mayor es su
energía de enlace.

12. En su estado normal los átomos son eléctricamente neutros (carga “0”).
Es decir que el número total de electrones es igual al número total de
protones. Si un átomo tiene un electrón adicional o pierde un electrón se
dice que esta ionizado.
Un átomo ionizado puede tener una carga negativa y/o positiva
dependiendo si perdió o gano un electrón.

13. Numero y Peso Atomico
Numero de Masa o Peso Atómico. Un núcleo está
constituido por un número de neutrones y un
número de protones cuya suma recibe el nombre
de número másico y se representa por A.
Número Atómico. Es el número de protones presentes
en el núcleo, que es igual al número de electrones
presentes en los orbitales. Se representa con la
letra Z

14. Los nucleidos se clasifican:
Isótopos: núcleos con igual número de protones, pero
distinto número de neutrones, y por tanto distinto número
másico.
Isótonos: núcleos con igual número de neutrones, pero
distinto número de protones, y por tanto distinto número
másico.
Isóbaros: núcleos con distinto número de protones y
distinto número de neutrones, pero igual número másico

15. Tabla Periodica de
Los Elementos

16. Tabla periodica
La tabla periódica de los elementos de de Mendeleyev,
esta ordenada de acuerdo con sus números atómicos
crecientes. Todos los elementos tienen un numero fijo
de protones en el núcleo (z) y que constituye la
determinación de la naturaleza del elemento, es decir si
se cambia Z se trata ya de otro elemento distinto.

17. Materia/Combinacion Atomica
La combinación de átomos forman las moléculas y las moléculas se
combina a su vez para formar estructuras mayores como en el caso
del cuerpo humano, tejidos. Por ejemplo: forman el agua (H2O),
(NA CL) que representa la sal común de mesa
Atomo molecula elemento/compuesto

19. PROPIEDADES DE LA MATERIA
Propiedades físicas: dependen fundamentalmente de la sustancia
misma. Pueden citarse como ejemplo el color, el olor, la textura, el
sabor, etc.
Propiedades químicas: dependen del comportamiento de la materia
frente a otras sustancias. Por ejemplo, la oxidación de un clavo (está
constituido de hierro).

20. ESTADOS FÍSICOS DE LA MATERIA

21. ESTADOS FÍSICOS DE LA MATERIA
CAMBIOS
FÍSICOS
CAMBIOS
QUÍMICOS
son las transformaciones que
experimenta una sustancia
cuando su estructura y
composición varían, dando lugar
a la formación de una o más
sustancias nuevas
Pueden citarse como cambios
físicos, cambios de estado y
los cambios de tamaño o forma

22. “El humano se hace viejo muy
pronto y sabio demasiado tarde”.
...Justamente cuando:
“YA NO HAY TIEMPO”