Sejarah, Sifat Fisis, Sifat Kimia, Kegunaan, Bahaya, Pengolahan Unsur Cesium

1. Disusun Oleh :
Yani Oktaviani
XII IPA 1

3. Nomor atom
55
Titik didih (0C)
Titik leleh (0C)
Massa jenis
(gr/cm3)
Cs
1
678,40
28,40
1,88
132,91
Lambang
(Xe) 6s1
Sesium
Nama unsur
Struktur elektron

4. Pada tahun 1860, Robert Bunsen
dan Gustav Kirchhoff menemukan
cesium di dalam air mineral di
Durkheim, Jerman.
 Karena garis biru terang dalam
spektrum emisi, mereka memilih
nama yang diambil dari kata Latin
caesius, yang berarti langit biru.


5. 

Cesium merupakan logam alkali yang merupakan
unsur logam yang sangat reaktif yang terdapat
di alam.
Cesium banyak terdapat di alam pada lapisanlapisan batuan, dan dalam bentuk mineral
seperti pollux
(pollucit), lepidotite, carnallite, dan feldspar.

6. Kelimpahan
Ppb oleh berat
Ppb oleh mol
Alam semesta
0.8
0.01
Matahari
8
0.07
Meteorit
140
20
Kerak batuan
1900
290
Air laut
0.5
0.023
Aliran
0.05
0.0004
Manusia
20
1
Keterangan:
Dalam table kelimpahan, nilai-nilai yang diberikan dalam satuan ppb (bagian
per miliar, 1 miliar = 10 9), baik dalam hal berat dan dalam hal jumlah
atom

7. 
Nama mineral logam cesium
Caesium bikarbonat – CsHCO3
Caesium karbonat – Cs2CO3
Caesium kromat – Cs2CrO4
Caesium klorida – CsCl
Caesium fluorid – CsF
Caesium hidrida – CsH

8. Nomor atom
55
Massa atom relatif
132,91
Titik leleh (0C)
28,40
Titik didih (0C)
678,40
Rapatan pada 250C (gr/cm3)
1,88
Warna
Perak
Energi ionisasi (kJ/mol):
- Pertama (kJ/mol)
376,00
- Kedua (kJ/mol)
2.233,00
Keelektronegatifan
0,79
Afinitas elektron (kJ/mol)
45,50
Jari-jari ion (Å)
1,67
Jari-jari atom (Å)
2,65
Potensial reduksi standar (volt)
M+ + e- → M
- 2,92

9. 
Penampilan : Emas keperakan

10. 
Warna nyala cesium : biru

11. 
Cesium memiliki massa atom yang lebih tinggi dan
lebih elektropositif dari yang lain (non-radioaktif).

Cesium adalah unsur kimia yang paling
elektropositif stabil.

Cesium memiliki daya oksidasi sangat besar dalam
golongan alkali. Itu disebabkan jari-jari atom
cesium sangat besar sehingga sangat mudah
melepaskan elektron.

12. 

Cesium merupakan reduktor (pereduksi) sangat
kuat.
Atom cesium sangat mudah melepaskan
elektron karena itu cesium sangat mudah
teroksidasi.

13. 
Dengan Oksigen
Cs + O2

CsO2
Dengan Halogen (Br)
2Cs + Br2

→
→
2CsBr
→
2CsH
CsO2 =
superoksida
CsBr = halida
Dengan Hidrogen
2Cs + H2
CsH = hidrida

14. 
Dengan Air
(Reaksi ini dahsyat, logam cesium dapat menyala)
2Cs + 2H2O

→
2CsOH + H2
Dengan Asam Encer
2Cs + 2H+
→
2Cs+ + H2
(Dapat terjadi ledakan)

Dengan Gas Amonia pada Suhu 400 0C
2Cs + AlCl3
→
2CsNH2 + H2

15. 1.
2.
Jam Atom
Minyak Eksplorasi
Arus terbesar akhir
penggunaan cesium adalah di
cesium formate berbasis cairan
pengeboran untuk industri
minyak ekstraktif. Fungsi
format cesium adalah untuk
mempertahankan tekanan.
Jam cesium digunakan dalam
jaringan yang mengawasi
waktu transmisi ponsel dan
arus informasi di Internet.

16. 3.
4.
Tenaga Listrik dan Elektronik
Cesium uap generator termionik
daya pengangkat rendah yang
mengubah energi panas menjadi
energi listrik.
Cairan Sentrifugasi
Karena kepadatan yang tinggi,
solusi cesium klorida (CsCl), sulfat
(Cs2SO4), dan trifluoroacetate
(Cs (O2CCF3)) yang umumnya
digunakan dalam biologi molekuler
untuk ultrasentrifugasi gradien
densitas.

17. 5.
Dalam Bidang Kimia dan Penggunaan Medis
6.
Nuklir dan Aplikasi Isotop
7.
Prognostications
Senyawa cesium digunakan untuk
meningkatkan efektivitas dari beberapa
logam katalis-ion yang digunakan
dalam produksi bahan kimia.
Cesium-137 sangat umum digunakan sebagai
radioisotop emitor gamma dalam aplikasi
industri.
Garam Cesium telah dievaluasi sebagai reagen
antishock untuk digunakan setelah pemberian
obat arsenik. Garam cesium juga telah
digunakan untuk mengobati epilepsi.

18. 

Cesium senyawa yang jarang ditemui oleh kebanyakan
orang, tetapi senyawa cesium adalah senyawa
yang agak beracun.
Paparan sejumlah besar senyawa cesium dapat
menyebabkan hyperirritability, kejang, kanker
payudara, tiroid, paru-paru karena disebabkan radiasi
nuklir yang mengandung unsur sesium yang diserap
tanah yang ikut menguap bersama awan hujan.
Tetapi, jumlah tersebut biasanya tidak akan ditemui
dalam sumber-sumber alam.

19. Logam cesium terbentuk secara elektrolisis
dari liquid cesium klorida (CsCl) dapat dengan
mudah terlarut ke dalam molten salt (garam
cairnya).
Katoda: Cs-(l) + e
→ Cs (l)

Anode: Cl- (l)
→ ½ Cl2 (g) + eReaksi ini dibuat dengan mereaksikan logam
sodium dengan cesium klorida panas cair

20. Na + CsCl → Cs + NaCl
Ini merupakan reaksi kesetimbangan dan pada
kondisi ini cesium sangat mudah menguap dan
hilang dari sistem dalam wujud relatif bebas
dari pengotor,mengakibatkan reaksi terus
berlanjut. Cesium dapar dimurnikan dengan
destilasi.