Este documento presenta varios cálculos químicos, incluyendo el peso molecular de compuestos, el número de moles, moléculas y átomos en una cantidad dada de una sustancia, y cálculos relacionados con disoluciones químicas y reacciones químicas.

1. REACCIÓN QUÍMICA
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2. Calcula el peso molecular de los
siguientes compuestos:
at(Cl)at(H)at(N)ClNH MM4MPM 4
+⋅+=
ClNH4
mol
g53351414 =+⋅+=
at(F)at(Mg)MgF M2MPM 2
⋅+=
2MgF
mol
g2619224 =⋅+=
( ) ( )at(O)at(N)at(Fe)NOFe M3M2MPM 23
⋅+⋅+=
( )23NOFe
( ) mol
g80116314256 =⋅+⋅+=
ClNH4
2MgF
( )23NOFe

3. Calcula el número de moles , moléculas y átomos de los distintos
elementos de 200 g. de Mg(ClO4)2.
( ) ( )at(O)at(Cl)at(Mg)ClOMg M4M2MPM 24
⋅+⋅+=
( )24ClOMg
( ) mol
g22216453224 =⋅+⋅+=
( )
( )
( )
0,9moles
mol
g222
200g.
PM
masa
n
24
24
24
ClOMg
ClOMg
ClOMg ===
( ) molec.105,420
mol
molec.106,022
0,9molesmoleculas 23
23
ClOMg 24
⋅=
⋅
⋅=
( )
( )
( )
( )





⋅=⋅⋅
⋅=⋅⋅
⋅
→⋅
Oatomos10336,4105,4208
Clatomos10084,1105,4202
Mgatomos105,420
ClOmolec.Mg105,420
2423
2423
23
24
23
( ) MgClOMg 1:1
24 →← ( ) ClClOMg :21
24 →← ( ) OClOMg 8:1
24 →←

4. Calcula el número de gramos de:
•0,5 moles de Na2CO3
•2,3 moles de Ti(OH)4
at(O)at(C)at(Na)CONa M3MM2PM 32
⋅++⋅=
32CONa
mol
g831631232 =⋅++=
32
32
32
CONa
CONa
CONa
PM
masa
n = 41,5g.830,5PMnmasa 323232 CONaCONaCONa =⋅=⋅=
( ) ( )at(H)at(O)at(Ti)OHTi MM4MPM 4
+⋅+=
( )4OHTi
( ) mol
g116116448 =+⋅+=
( )
( )
( )4
4
4
OHTi
OHTi
OHTi
PM
masa
n = ( ) ( ) ( ) g.8,6621613,2PMnmasa 444 OHTiOHTiOHTi =⋅=⋅=

5. Calcula en cada caso lo que corresponda
•El número de moles de 0,7 l. de Cl2 a 3 atmósferas y 20 ºC.
•El volumen de 1 mol de CO2 en Condiciones Normales





=
==
=
7l.,0V
293KC20ºT
3atmP
TRnVP ⋅⋅=⋅ Kmol
latm
0,082constanteR
⋅
⋅
==
)Cl0,09moles(
293K
Kmol
l.atm.
0,082
0,7l.3atm.
TR
VP
n 2Cl2
=
⋅
⋅
⋅
⋅
=
⋅
⋅
=





=



==
=
1mol.n
273KC0ºT
1atmP
C.N.
2CO
)(CO22,4litros
1
273K
Kmol
l.atm.
0,0821mol
P
TRn
V 2
CO2
=
⋅
⋅
⋅
⋅
=
⋅⋅
=

6. Calcula en cada caso lo que corresponda
•El número de moles de 320 cm3
. de N2 a 50000 Pa y -3 ºC.
•El volumen de 5 moles de O3 a 20ºF y 600 mm. de Hg.








=⋅=
==
=⋅=
0,33l.
1000cm
1l
330cmV
270KC-3ºT
0,49atm.
101330Pa
1atm
50000PaP
3
3
TRnVP ⋅⋅=⋅
Kmol
latm
0,082constanteR
⋅
⋅
==
)(N0,007moles
270K
Kmol
l.atm.
0,082
0,33l.0,49atm.
TR
VP
n 2N2
=
⋅
⋅
⋅
⋅
=
⋅
⋅
=
)litros(CO5,031
0,79
K4,512
Kmol
l.atm.
0,0825mol
P
TRn
V 2
O3
=
⋅
⋅
⋅
⋅
=
⋅⋅
=
( )









=
=−=
−
==
=⋅=
5moles.n
251,4KC21,6º
100
3220180
F20ºT
0,79atm.
760mmHg.
1atm
600mmHgP
3O

7. Calcula en las siguientes disoluciones:
a.El número de moles que hay en 1,3 l. de H2S (0,7 M)
DISOLUCIÓN
SOLUTO
lVolumen
moles
Molaridad
)(
=
disoluciónSHSH VMn
V
n
M 22
⋅=→= 0,91moles1,3l.0,7Mn SH2
=⋅=
b. El Volumen de H2SO4 (0,3 M) para obtener 3 moles de dicho componente
42
42
SOH
SOH
Disolución
M
n
V
V
n
M =→= 10litros
0,3
3
VDisolución ==

8. Problema: El ácido acético (CH3
COOH) es el responsable de la acidez del vinagre y lo
queremos neutralizar con hidróxido de bario según la siguiente reacción química ajustada:
( ) O2HCOOCHBaBa(OH)COOH2CH 22323 +→+
Calcula la cantidad de ácido acético (0,4 M) y de hidróxido de bario (0,5 M) para obtener
170g. de acetato de bario
( ) ( )at(O)at(H)at(C)at(Ba)COOCHBa M2M3M22MPM 23
⋅+⋅+⋅⋅+=
( ) O2HCOOCHBaBa(OH)COOH2CH 22323 +→+
2 1 1 2
( )
( )
( ) 0,67moles
mol
g255
170g.
n
mol
g255M
170g.m
23
23
23
COOCHBa
COOCHBa
COOCHBa
==




=
=
( ) mol
g255162131222137 =⋅+⋅+⋅⋅+=
34,1 67,0 67,0 34,1

9. ( )


=
0,4MCOOHCH
1,34n
3
COOHCH3
DISOLUCIÓN
SOLUTO
Volumen
moles
Molaridad =
0,54l.1,340,4nMV COOHCHCOOHCHCOOHCH 333
=⋅=⋅=
( )
( ) ( )


=
0,5MOHBa
0,67.n
2
OHBa 2
l.34,00,670,5nMV COOHCHCOOHCHCOOHCH 333
=⋅=⋅=
( ) O2HCOOCHBaBa(OH)COOH2CH 22323 +→+
2 1 1 2
34,1 67,0 67,0 34,1

10. A partir de la siguiente reacción.
( ) (g)H(s)SOAl(aq)SOHAl(s) 234242 +→+
 Ajusta la Reacción. Indica as partes da reacción anterior.
 Calcula la cantidad de sulfato de aluminio que se obtiene de 0,04 kg de aluminio
y 4 l. de ácido sulfúrico 0,6 M.
 Calcula la cantidad de hidrógeno que se desprende en condiciones normales.
 ¿Cuántas moléculas de sulfato de aluminio se obtienen?. En esas moléculas,
¿Cuántos átomos de aluminio, azufre y oxígeno hay?
( ) (g)H3(s)SOAl(aq)SOH32Al(s) 234242 +→+
Reactivos Productos
2 3 1 3
1,48
mol
g27
40g.
n
mol
g27M
40g.0,04kgm
Al
at(Al)
Al
==




=
==
( ) 2,400,6M4ln0,6M4l. 4242 SOHSOH =⋅=→=V
48,1 22,2 74,0 22,2
60,1 40,2 80,0 40,2

11. ( ) 74,0º 342 SOAl =n ( ) ( )at(O)at(S)at(Al)SOAl M4M3M2PM 342
⋅+⋅+⋅=
( ) ( ) mol
g342164323272PM 342 SOAl =⋅+⋅+⋅=
( ) .08,25334274,0342 SOAl g
mol
gmolesm =⋅=







 =
=
1atm.
273KC0º
C.N.
2,22n 2H
TRnVP ⋅⋅=⋅
49,7l.
1atm
273K
Kmol
latm
0,0822,22mol
V 2H =
⋅
⋅
⋅
⋅
=
( ) ( ) )SOAl(10456,4106,0220,740,74nº 342
2323
SOAl 342
moleculas
mol
moleculas
⋅=⋅⋅→=
( )
( )
( )
( )





⋅=⋅⋅
⋅=⋅⋅
⋅=⋅⋅
⋅
Oatomos10472,35104,45612
Satomos103371,104,4563
Alatomos108,912104,4562
)SOAlmoleculas(104,456
2323
2423
2323
342
23