1. Escola Major
Atividade de Revisão– CiênciasProfª Micheli
2-Átomos que tem o mesmo número atômico com diferentes números de massa são
classificados como
1-Determine o número atômico e o número de massa dos átomos A e B, que são isóbaros e
apresentam a seguinte representação:
3-(UCS-RS) Isótopos são átomos que apresentam o mesmo número atômico, mas diferentes
números de massa. O magnésio possui isótopos de números de massa iguais a 24, 25 e 26. Os
isótopos do magnésio possuem números de nêutrons, respectivamente, iguais a:
(Dado:possui Z = 12)
4-X é isótopo de 20Ca41 e isótono de 19K41. Portanto, o seu número de massa é igual a :
5-Entre a fórmulas H2, H2O , O2, NH3, e NaCl, quais as que indicam:
a) Substâncias simples?
b) Substâncias Compostas?
6-Dados os átomos 20 A 42 ; 20 B 40 ; 18 C 40 ; 18 D 38 :
a) Calcule os números de prótons, nêutrons e elétrons.
b) indique os isótopos, isóbaros e isótonos existentes.
7-Dados os átomos, calcule os números de prótons, nêutrons, massa e elétrons:
a) 19 K 39 b) 13 I 27 c) 82 Pb 107 d) 79 Au 97
8-Têm-se dois átomos isótopos X e Y. Calcule o nº de prótons de x sabendo que:
Átomo X possui Z = 3x - 6 e A = 5x ; Átomo Y possui Z = 2x + 4 e A = 5x – 1
9-Faça o balanceamento dessas equações:
a) Fe + O2 = Fe2O3
b) CaCO3 = CaO + CO2
c) FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2
d) NaOH + H2SO4 = NaSO4 + H2O
e) K2Cr2O7 + KOH = K2CrO4 + H2O
10-Efetue o balanceamento das equações a seguir:
a) Mg (s) + O2 (g) → MgO (s)
b) CH4 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (l)
c) C2H4 + O2 → CO2 + H2O
d) C2H6O + O2 → CO2 + H2O

2. .John
Dalton afirmava que os átomos se conservam nas transformações químicas, mas nem sempre uma
equação é indicada de forma que isso fique aparente. Isso porque é preciso fazer um "acerto",
o balanceamento químico do número de átomos que constituem os reagentes e os produtos.
.Neste post nós falaremos um pouco sobre um tipo bem específico de balanceamento, aquele que é feito logo
no início, quando não se tem muita prática. Para melhor entendimento, recomendamos o uso de "bolinhas"
ou os símbolos criados por Dalton.
..Além de ilustrarem melhor a operação, elas ajudam a fixar a ideia logo no início. Confira o exemplo:
Vamos balancear a equação da formação da água. Tendo como reagentes uma molécula de hidrogênio com
dois átomos e uma molécula de gás oxigênio, também com dois átomos, precisamos chegar na fórmula H2O.
Repare que sobra uma átomo de oxigênio e para que ocorra o balanceamento, não pode haver sobra. Por
isso é preciso acrescentar outra molécula de hidrogênio com dois átomos. Assim ao invés de uma, serão
produzidas duas moléculas de água.
.A equação balanceada ficaria da seguinte forma:
.
Repare que a soma dos átomos dos reagentes é igual ao número de átomos do produto. É isso que
confirma: a equação foi balanceada. Simples?! Confira outro exemplo:
Neste caso ao invés de sobrar, faltam átomos de Bário e Oxigênio. Para isso eu preciso acrescentar
moléculas de BaO até que a necessidade seja suprida, tomando cuidado paraque não haja sobra.
Acrescentando mais duas moléculas de BaO, tudo se resolve. Basta trasncrever os coeficientes das fórmulas
químicas na equação e pronto. Repare mais uma vez que o número de átomos se conserva.