1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc.
Alumno: Pineda Ojeda Xavier Andrés
Curso: 5to Bioquímica y Farmacia Paralelo: A
Grupo N°: 6
Fecha de Elaboración de la Práctica: Lunes, 01 de Septiembre del 2014
Fecha de Presentación de la Práctica: Lunes, 08 de Septiembre del 2014
Título de la Práctica: INTOXICACIÓN POR COBALTO
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1. Observar la reacción que presenta el Cobayo ante la Intoxicación por cobalto
2. Observar cuidadosamente las manifestaciones y controlar el tiempo en que
3. Conocer mediante pruebas de identificación la presencia de cobalto
SUSTANCIAS
PRÁCTICA N° 14
 Nitrito de cobalto ( Co (NO2)3 )
 Hidróxido de Sodio ( NaOH )
 Hidróxido de amonio ( NH4OH )
 Ácido sulfhídrico ( SH2 )
 Ferrocianuro de potasio ( Fe(CH)6K4 )
 Nitrito de potasio ( NO2K )
Animal de Experimentación: RATA WISTAR
Vía de Administración: Vía Intraperitoneal.
OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
actúa el cobalto
MATERIALES
 Vaso de precipitación
 Erlenmeyer
 Jeringuilla de 10cc
 Tubos de ensayo
 Perlas de vidrio
 Pipeta
 Cronómetro
 Probeta
 Guantes de látex
 Mascarilla
 Mandil
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2. EQUIPOS
 Equipo de disección
 Balanza
 Baño María
PROCEDIMIENTO.
1. Limpieza del área de trabajo con alcohol
2. Administramos el tóxico cadmio
3. Realizamos la disección.
4. Colocar la muestras (viseras) en un vaso de precipitación
5. Agregar las 50 perlas de vidrio, 2g KClO3 y 25 ml (500 gotas) HCl concentrado y 20 ml
(400 gotas) de agua
6. Llevar a baño maría por 30 minutos con agitación regular.
7. 5 minutos antes de que se cumpla el tiempo establecido agregar 2 gramos de KClO3
8. Una vez finalizado el baño maría dejar enfriar, filtrar y con el filtrado realizar las
reacciones de reconocimiento
Reacciones
1. Con los álcalis causticos.- este metal reacciona frente al Hidroxido de Sodio
formando un precipitado azul debido a la formación de una sal básica que por el calor y
el exceso de reactivo se transforma en Co(OH)2 de color rosa, el cual es insoluble en
exceso de reactivo, y por oxidación se vuelve color pardo. Es soluble frente a las sales
amoniacas y en acidos minerales.
El Co(OH)2 es oxidado por el oxigeno de aire transformándose en Co(OH)3 de color
pardo y finalmente negro.
2. Con el NH4OH.- con este reactivo, y en ausencia de sales amoniacas provoca un
precipitado color azul, el mismo que es soluble en exceso de NH3 produciendo un color
pardo-amarllento por formación de un compuesto complejo.
3. con el SH2.- a una pequeña porción de muestra alcalinizada con NH3, se le hace pesar
una corriente de SH2, precipita completamente el SCo de color negro, fácilmente
soluble por el NO3H concentrado y caliente.
4. Con el Fe(CH)6K4.- Con este reactivo, el cobalto origina un precipitado verde de
Fe(CN)6Co2, escasamente soluble en ClH diluido.
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3. 5. Con el NO2K.- las soluciones concentradas de Cobalto, en un medio acidificado con
CH3-COOH,reaccionan con el NO2K dando un precipitado amarillo de Co(NO2)6K3, el
mismo que es insoluble en exceso de reactivo, pero algo soluble en agua.
GRAFICOS
Observamos Administración del tóxico su reacción Diseccionamos la rata
Obtener las vísceras y
triturarlas lo más posible
Agregamos las perlas de
cristal
Agregar 2 g de KCLO3
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4. Agregar 25 ml (500 gotas)
HCl con. y 20 ml (400
gotas) de agua
Llevar a baño maría 30
min.
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
Con los álcalis cáusticos: positivo característico
Dejar enfriar y filtrar para
así obtener la solución
problema
Azul Rosa Amarillo
Antes Después
Con el NH4OH: positivo característico
Azul
Antes Después
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5. “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dos is ” Página 5
Con el SH2:
Negro
Antes Después
Con el Fe(CH)6K4:
Verde
Antes Después
Con el NO2K:
Amarillo
Antes Después

6. OBSERVACIONES
Hemos observado que al administrar cobalto por vía intraperitoneal la rata presento
síntomas como nauseas, vómito, hipoxia, ceguera
CONCLUSIONES
Al final de esta práctica se concluye que la intoxicación por cobalto produjo la muerte del
animal en un tiempo de 12 minutos con lo que concluimos que el cobalto es muy tóxico y
mediante las reacciones para el reconocimiento de ésta podemos concluir que si hubo
presencia de cobalto
RECOMENDACIONES
 Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes, mascarilla.
 Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio.
 Utilizar pipetas específicas para cada reactivo.
 Preparar correctamente las sustancias a la concentración requerida
CUESTIONARIO
Intoxicación con cobalto
El cobalto es un elemento que se presenta en forma natural en la corteza
terrestre. Es una parte muy pequeña de nuestro medioambiente y muchos
animales y los humanos lo necesitan en cantidades muy pequeñas para
estar saludables.
La intoxicación con cobalto puede ocurrir cuando la persona se expone a
grandes cantidades de este elemento. Hay tres formas básicas por las
cuales el cobalto puede causar intoxicación. Se puede ingerir en exceso,
inhalarlo en grandes cantidades hacia los pulmones o por constante
contacto con la piel.
Recientemente, la intoxicación con cobalto se ha visto a raíz del desgaste y
ruptura de algunos implantes para cadera de metal sobre
metal cobalto/cromo. Este tipo de implante es un acetábulo artificial para
cadera que se crea al encajar una bola de metal en una copa metálica. A
veces, las partículas metálicas (cobalto) se sueltan a medida que la bola de
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7. metal roza contra la copa metálica cuando usted camina. Estas partículas
metálicas (iones) se pueden soltar en el acetábulo de la cadera y algunas
veces en el torrente sanguíneo, lo que causa toxicidad por cobalto.
Esto es sólo para fines de información y no para usarse en el tratamiento o
manejo de una exposición tóxica real. Si usted resulta expuesto, debe
llamar al número local de emergencias (tal como 911 en los Estados
Unidos) o a un centro local de toxicología (Poison Control Center), a la línea
1-800-222-1222.
Elemento tóxico
Cobalto.
Dónde se encuentra
El cobalto es un componente de la vitamina B12, una vitamina esencial.
También se puede encontrar en:
 Aleaciones
 Pilas o baterías
 Artículos de cristal/químicos
 Brocas para taladros y herramientas para máquinas
 Tinturas y pigmentos (Cobalt Blue)
 Imanes
 Algunos implantes para cadera de metal sobre metal
 Llantas
Es posible que esta lista no los incluya a todos.
Síntomas
Normalmente, usted se tiene que exponer a niveles altos de cobalto durante
semanas a meses para presentar síntomas. Sin embargo, es posible tener
algunos síntomas si ingiere una cantidad grande de cobalto de una sola
vez.
La forma más inquietante de la intoxicación con cobalto ocurre cuando éste
se inhala demasiado a los pulmones. Esto normalmente sólo sucede en
escenarios industriales donde cantidades considerables de procesos de
perforación, pulimento u otros procesos liberan al aire partículas finas que
contienen cobalto. La inhalación de este polvo del cobalto puede causar
muchos problemas pulmonares crónicos. Si usted inhala esta sustancia por
períodos largos, probablemente desarrollará problemas respiratorios
similares al asma o problemas más permanentes, como fibrosis pulmonar.
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8. La intoxicación con cobalto que ocurre por el contacto constante con la piel
probablemente causará irritación y erupciones que desaparecerán en forma
lenta.
La ingestión de una cantidad grande de cobalto absorbible de una vez es
muy rara y probablemente no muy peligrosa. Esto puede causar náuseas y
vómitos. Sin embargo, absorber una cantidad grande de cobalto durante
períodos de tiempo más prolongados puede llevar a problemas de salud
graves, como:
 Miocardiopatía (un problema por el que el corazón se torna grande y flácido,
y tiene problemas para bombear sangre)
 Posibles problemas de nervios
 Espesamiento de la sangre
 Problemas de tiroides
Cuidados en el hogar
Si usted o alguien que conozca ha estado expuesto al cobalto, el primer
paso es abandonar el área y tomar aire fresco. Si el cobalto ha entrado en
contacto con la piel, lave muy bien el área.
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GLOSARIO
FUSIÓN
La fusión, el proceso físico que consiste en el cambio de estado de la materia, del
estado sólido al estado líquido, por la acción del calor
COALESCENCIA
La coalescencia es la posibilidad de que dos o más materiales se unan en un único
cuerpo.
El término es comúnmente utilizado para explicar los fenómenos de soldadura, en
particular de metales. Durante la denominada soldadura por fusión, mediante acción
térmica, se puede conseguir la coalescencia de granos parcialmente fundidos y
formar un único sistema de cristales. El metal fundido permanece en contacto con
los bordes de las superficies de unión parcialmente fundidas. A partir de los granos
originales (volúmenes tridimensionales de la misma estructura cristalina, pero con
distintas direcciones cristalográficas) se produce un crecimiento de solidificación
epitaxial que permite la coalescencia cristalina de la unión y que las superficies de
los materiales se unan.

9. TERMOPLÁSTICOS
Un termoplástico es un plástico que, a temperaturas relativamente altas se vuelve
deformable o flexible, se derrite cuando se calienta y se endurece en un estado de
transición vítrea cuando se enfría lo suficiente. La mayor parte de los termoplásticos
son polímeros de alto peso molecular, los cuales poseen cadenas asociadas por
medio de fuerzas deVan der Waals débiles (polietileno); fuertes interacciones
dipolo-dipolo y enlace de hidrógeno, o incluso anillos aromáticos apilados
(poliestireno). Los polímeros termoplásticos difieren de los polímeros
termoestables o termofijos en que después de calentarse y moldearse pueden
recalentarse y formar otros objetos.
SOLDADURA
La soldadura es un proceso de fabricación en donde se realiza la unión de dos piezas
de un material, (generalmente metales o termoplásticos), usualmente logrado a
través de la coalescencia (fusión), en la cual las piezas son soldadas fundiendo, se
puede agregar un material de aporte(metal o plástico),que al fundirse forma un
charco de material fundido entre las piezas a soldar (el baño de soldadura) y, al
enfriarse, se convierte en una unión fija a la que se le denomina cordón. A veces se
utiliza conjuntamente presión y calor, o solo presión por sí misma, para producir la
soldadura. Esto está en contraste con la soldadura blanda (en inglés soldering) y
la soldadura fuerte (en inglés brazing), que implican el derretimiento de un material
de bajo punto de fusión entre piezas de trabajo para formar un enlace entre ellos, sin
fundir las piezas de trabajo.
CRISTALOGRAFÍA
La cristalografía es la ciencia que se dedica al estudio y resolución de estructuras
cristalinas. La mayoría de los minerales adoptan formas cristalinas cuando se
forman en condiciones favorables. La cristalografía es el estudio del crecimiento, la
forma y la geometría de estos cristales.
WEBGRAFÍA
http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002570.htm
http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/003091.htm
http://es.wikipedia.org/wiki/Diuresis
http://es.wikipedia.org/wiki/Investigaci%C3%B3n_cualitativa
http://es.wikipedia.org/wiki/Galvanizado
http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/000039.htm
http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002416.htm
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10. http://www.encolombia.com/vida-estilo/alimentacion/temas-alimentacion/alimentos-que-
contienen-cobalto-y-sus-beneficios/
http://www.rdnattural.es/blog/cobalto/
http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002495.htm
BIBLIOGRAFIA
Wilkins J., Toxicología práctica para el internista 2da edición México: Monterrey
2001
AUTORIA
Bioq. Farm. Carlos García MSc.
FIRMA DE RESPONSABILIDAD
___________________________
XAVIER PINEDA
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11. ANEXOS
ALIMENTOS QUE CONTIENEN COBALTO
Carne, riñones, hígado, leche, ostras y almejas
DESCRIPCIÓN
El cobalto forma parte de la vitamina B12 y se mide en microgramos. Necesitamos 8 mcg
al día, que son aportados por la dieta
Es un oligoelemento necesario para equilibrar las dietas vegetarianas, administrándose
como suplemento
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BENEFICIOS
Es esencial para la formación de glóbulos rojos

12. Alimentos ricos en Cobalto:
Estos son algunos de los más importantes:
Origen animal: Almejas. Carne. Hígado. Huevos. Leche. Ostras. Pescados. Quesos.
Riñones. Vísceras de animales.
Origen vegetal: Cebolla. Cereales integrales. Cerezas. Diente de león. Germen de
trigo. Trigo sarraceno. Legumbres. Levadura de cerveza. Peras. Plantas verdes. Soja.
Frutos secos: Avellanas. Nueces.
Enfermedades en las cuales su uso puede hacerse aconsejable:
Estas son algunas de las enfermedades en las que el uso del cobalto, puede estar
indicado:
 Anemias.
 Diabetes.
 Espasmos digestivos.
 Infertilidad.
 Migrañas.
 Neuralgias.
 Neuritis.
 Trastornos en las células rojas de la sangre.
 Trastornos del hígado.
 Trastornos del sistema nervioso neurovegetativo o simpático.
 Trombosis.
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13. COBALTO
Propiedades atómicas del cobalto
La masa atómica de un elemento está determinado por la masa total de neutrones y
protones que se puede encontrar en un solo átomo perteneciente a este elemento. En
cuanto a la posición donde encontrar el cobalto dentro de la tabla periódica de los
elementos, el cobalto se encuentra en el grupo 9 y periodo 4. El cobalto tiene una masa
atómica de 58,933200 u.
La configuración electrónica del cobalto es [Ar]3d74s2. La configuración electrónica de
los elementos, determina la forma el la cual los electrones están estructurados en los
átomos de un elemento. El radio medio del cobalto es de 135 pm, su radio atómico o radio
de Bohr es de 152 pm y su radio covalente es de 126 pm.
Usos del cobalto
El cobalto es un metal duro, es ferromagnético, de color blanco azulado. Si alguna vez te
has preguntado para qué sirve el cobalto, a continuación tienes una lista de sus posibles
usos:
 El óxido de cobalto de litio se utiliza como un electrodo en baterías de litio. Las
baterías recargables de níquel-hidruro metálico (NiMH) también contienen algo de
cobalto.
 Pinturas, barnices y tintas se pueden hacer con cobalto para conseguir determinados
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colores.
 El cobalto se suele añadir a las aleaciones para crear lo que se conoce
comosuperaleaciones. Estas aleaciones tienen una temperatura estable por lo que son
ampliamente utilizados en motores a reacción y turbinas de gas. Estas aleaciones se
utilizan también en las caderas y rodillas protésicas cuando se necesitan estos tipos
deimplantes. Algunos dientes postizos se realizan con cobalto para evitar alergias
al níquel. Los imanes permanentes también están hechos de aleaciones de cobalto.
 Varios compuestos de cobalto son muy importantes en la industria, ya que actúan
como catalizadores, acelerando las reacciones químicas. Los combustibles líquidos y
polímeros se obtienen mediante el uso de catalizadores de cobalto.
 Es posible crear una bomba nuclear utilizando cobalto-59. La explosión sería muy
pequeña, pero el área afectada se contaminaría con los residuos radiactivos durante
algún tiempo.
 El cobalto-60 se utiliza en medicina para producir rayos gamma. Éstos se utilizan en
radioterapia, esterilización de material médico y de desecho, para
esterilizar alimentos y para medir la densidad de un objeto.
 El cobalto-57 también se utiliza en medicina. Se puede utilizar para calcular qué
cantidad de vitamina B12 está presente en el organismo.
 Las capas base para esmaltes de porcelana están hechos de cobalto.

14.  Algunas joyas y cubertería están galvanizadas (recubiertas) con cobalto, ya que es duro
y resistente a la oxidación.
CONCLUCIÓN
Es muy importante tanto en la industria metalúrgica como en la vida diaria ya que es un
mineral esencial en la dieta diaria del ser humano para que el cuerpo pueda cumplir con sus
funciones normalmente ya que si está por debajo de los niveles normales puede causar
muchas enfermedades
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