1. WURYANTO PUJI SISWOYO
NIM 0402512079
S2 PEND. IPA
UNNES

2. MATERI:
ATOM, ION, DAN MOLEKUL
Untuk
Kelas VIII SMP

3. SK/KD
 Standar Kompetensi:
3. Menjelaskan Konsep Partikel Materi
 Kompetensi Dasar:
3.1. Menjelaskan konsep atom, ion, dan molekul
3.2Menghubungkan konsep atom, ion, dan molekul
dengan produk kimia sehari-hari

4. ATOM
Atom adalah bagian terkecil dari suatu
unsur yang masih memiliki sifat unsur
tersebut.

5. Demokritus
api
Democritus
tanah
udara
air
Setiap zat atau materi tersusun
atas partikel-partikel kecil

6. John Dalton
• 800 Dalton menegaskan bahwa materi terdiri
atas atom
Seluruh materi tersusun dari
atom.
2. Atom dari unsur adalah identik.
3. Setiap unsur memiliki atom
yang berbeda.
4. Atom dapat diubah dengan
reaksi
1.

7. JJ. THOMSON
•
•
•
•
1856 - ? Inggris, 1906 (mendapatkan nobel Fisika)
Menambahkan baling-baling pada tabung sinar katoda
Partikel (penyusun Atom)
Bola pejal yang bermuatan positif dan didalamnya
tersebar muatan negatif, elektron
• Atom bukan bola pejal (Rutherford)

8. Niels Bohr
• 1885 – 1962 Denmark,
1922 (nobel Fisika)
• Atom memiliki lintasanlintasan atau orbit
elektron dalam
mengelilingi inti atom,
dimana energi elektron
tetap tidak terserap dan
tidak menyerap

9. Model Atom Mekanika Kuantum
 model atom Bohr memiliki banyak kekurangan antara
lain tidak dapat menerangkan efek Zeeman, tidak
dapat menjelaskan struktur halus, tidak dapat
menjelaskan spektrum atom berelektron banyak dan
melanggar ketidak pastian Heisenberg.
 mengembangkan model atom Bohr berdasarkan fakta
percobaan
 Model atom ini disebut sebagai Model Atom
Mekanika Kuantum.

10.  Contoh untuk sebuah atom Hidrogen (H2) maka
strukturnya dapat digambarkan sebagai berikut:

11. STRUKTUR ATOM

12. NOMOR ATOM DAN NOMOR MASSA
 Dalam sistem periodik unsur dinyatakan dalam
penulisan lambang unsur:
 Keterangan
A = nomor massa
Z = nomor atom
X = lambang unsur

13. ISOBAR, ISOTON, DAN ISOTOP
Isobar
 adalah atom-atom dengan nomor massa
sama, tetapi nomor atomnya berbeda.

14. ISOTON
Isoton, adalah atom-atom yang
memiliki jumlah netron yang
sama.

15. Isotop
• Atom dari unsur yang sama (sama
Z) tetapi berbeda nomor massa (A).
• Boron-10 (10B) 5 p and 5 n
• Boron-11 (11B) 5 p and 6 n
11B
10B

16. ION
 Atom yang bermuatan positif atau negatif disebut
ion.
 Ion bermuatan positif disebut kation
 Ion bermuatan negatif disebut anion
Contoh
Na+ Ca+2 I- O-2
Na Ca I
O

17. kation & Anion
Atom melepas 2
elektron.
Atom menerima
1 elektron
Mg2+
F + e- --> F-
Mg -->
+ 2 e-

18. (Mg) melepas elektron ---> kation
(F) menerima elektron ---> anion

19. Apakah molekul?
Molekul adalah bagian yang lebih kecil dari suatu
senyawa.

20. Air (water)
H
H
O
H2O

21. Udara
Nitrogen
N
N
Oxygen
O
O

22. Gula

23. Molekul Unsur dan
Molekul Senyawa

24. Molekul
Dibagi menjadi
F2
C
O
N
T
O
H
H2
Molekul
Unsur
CO2
Molekul
Senyawa
C
O
N
T
O
H
O2
CH4
Perbedaan meliputi
Jumlah
Jenis Atom
Proses
Pembentukan
H2 O
Jenis
Ikatan

25. A. Molekul Unsur
Molekul Unsur adalah molekul yang hanya
terdiri atas satu jenis atom penyusun.
Contoh: H2, Cl2, N2, I2, dan F2.

26. Molekul Unsur Terbagi
 Molekul Diatomik
yaitu molekul yang terdiri atas dua atom.
 Molekul Polyatomik
yaitu molekul yang tersusun lebih dari dua
atom.

27. B. Molekul senyawa
 Molekul Senyawa adalah molekul yang tersusun lebih dari
satu jenis atom penyusun.

28. Contoh Molekul Senyawa

29. c. Perbedaan antara Molekul Unsur
dan Molekul Senyawa
 Jumlah jenis Atom Penyusun
Molekul unsur
hanya terdapat
satu jenis atom
penyusun
Molekul senyawa
terdapat lebih dari
satu jenis atom
penyusun

30. Pembentukan Molekul Unsur
 Pembentukan H2
H
H

31. H
H

32. Keterangan
Masing-masing H mempunyai 1 elektron. Antara 2
atom H tidak mungkin terjadi serah terima
elektron, karena daya tarik keduanya sama. Pada
molekul Hidrogen terdapat 2 elektron yang dipakai
bersama membentuk satu ikatan kovalen

33. 3. Pembentukan Molekul Senyawa
O
H
O

34. Keterangan
 Molekul air terdiri atas 2 atom H dan 1 atom O.
 Atom H memiliki 1 elektron pada kulit terluar.
 Atom O memiliki 6 elektron pada kulit terluar.
 Masing-masing atom H ingin 1 elektron dengan
cara menarik 2 elektron dari atom O.
 Atom O menginginkan 2 atom, dengan cara
menarik 2 elektron dari 2 atom H.
 Terdapat dua ikatan kovalen.

35. TERIMA KASIH