El documento resume los modelos atómicos de Thomson, Rutherford, Bohr y Dalton. Thomson propuso que los átomos estaban compuestos de electrones distribuidos uniformemente en una esfera positiva. Rutherford determinó experimentalmente que los átomos tienen un núcleo denso de carga positiva rodeado por electrones. Bohr mejoró este modelo al proponer que los electrones orbitan en niveles energéticos discretos. Dalton introdujo los conceptos de átomo indivisible y combinaciones atómicas.
2. BHOR
• En el estudio de la física, el modelo (o teoría atómica) de Bohr, es el que describe al átomo
como un núcleo pequeño y cargado positivamente, el cual se encuentra rodeado por
electrones que viajan en órbitas circulares alrededor del núcleo. Esto, en estructura, sería
similar a la estructura del sistema solar que habitamos, con la diferencia de que las fuerzas
electroestáticas que causan atracción en lugar de gravedad.
• Este modelo de Borh significó una gran mejora con respecto a los modelos anteriores
(modelo cúbico, Saturniano, etcétera); aunque hay quienes relacionan al modelo de Bohr con
el de Rutherford, por lo cual en algunos sitios figura como "modelo Rutherford-Bohr".
• En los comienzos del siglo 20 hubo ciertos experimentos realizados por Ernest Rutherford, los
cuales lo llevaron a la conclusión de que los átomos consisten de una nube de electrones
cargados negativamente que rodean un núcleo cargado positivamente.
• Gracias a estos datos, tomados por Rutherford como meramente experimentales, fue que
este científico luego pudo llegar a la conclusión de un modelo planetario del átomo; o sea,
electrones que orbitan alrededor de un núcleo.
3. THOMSON
• El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la
estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John
Thomson, quien descubrió el electrón1 en 1898, mucho
antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En
dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de
carga negativa en un átomo positivo, como un budín de
pasas (o un panque).2 Se pensaba que los electrones se
distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras
ocasiones, en lugar de una nube de carga negativa se
postulaba con una nube de carga positiva.El átomo
considera como una esfera con carga positiva con
electrones repartidos como pequeños granulos. La
herramienta principal con la que contó Thomson para su
modelo atómico fue la electricidad.
4. RUTHERFORD
• El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o teoría sobre la
estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-
neozelandés Ernest Rutherford para explicar los resultados de su
"experimento de la lámina de oro", realizado en 1911.
• El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al
átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus
electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo", muy
pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa
del átomo.
• Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba
en una región pequeña de cargas positivas que impedian el paso de las
partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un
núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que
en la zona extranuclear se encuentran los electrones de carga negativa.
5. DALTON
• La teoría atómico-molecular clásica tiene por base la teoría atómica de Dalton. Existe entre estas
dos teorías algunas diferencias fundamentales.
• Para Dalton, la partícula mas pequeña de una sustancia era el átomo. Si la sustancia era simple,
Dalton hablaba de "átomos simples"; por ejemplo de cloro, de hidrogeno, etc. Si la sustancia era
Compuesta, Dalton hablaba de" átomos compuestos"; por ejemplo de agua. En realidad, los
"átomos" de Dalton, son las partículas que nosotros Llamamos moléculas Los siguientes
postulados, son los que constituyen la teoría atómico-molecular clásica: (1 - Toda la materia es
discreta y esta formada por partículas pequeñas, definidas e indestructibles denominadas átomos,
que son indivisibles por los métodos químicos ordinarios, (2 - Los átomos de un mismo elemento
son iguales y tienen las mismas propiedades; los átomos de elementos distintos son diferentes y
tienen propiedades también diferentes (3 - Las moléculas se forman por la unión de un numero
entero de átomos del mismo o de distintos elementos, en relaciones numéricas simples. (1: 1; 2: 1;
3: 2; etc. )En el siguiente ejemplo se representa la formación de una molécula de cloro Cl2,a partir
de dos átomos de cloro: relación numérica 1:1
• Leer más: http://www.monografias.com/trabajos14/quimica-dalton/quimica-
dalton.shtml#ixzz2c32fPyLu
