quimica

1. UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD
ESCUELA DE CIENCIAS BÁSICAS TECNOLOGÍA E INGENIERÍA
Taller 1 Química General Tutor: IQ. Yamid Ortiz
Email: Yamid.ortiz@unad.edu.co
1. Cuántas moléculas tienen 5 moles de S03?
2. Cuántas moles corresponden a 173 g de CO?
3. Cuántas moléculas tienen 3 moles de Cl2?
4. Cuántas moléculas tiene un mol de H2?
5. Una masa de H2 ocupa un volumen de 8 litros a 730 mm de Hg. ¿Cuál es
el volumen del gas a 760 mm de Hg, si la temperatura permanece
constante?
6. El volumen de un gas es de 2 litros a 17°C y 740 mm de Hg. Si el
volumen aumenta a 4 litros y se mantiene la temperatura constante,
¿qué presión se está ejerciendo sobre el gas?
7. Un volumen de 5 litros de He a una presión de 1500 Torr y a una
temperatura constante de 18°C, fue sometido inicialmente a una
presión de 3 atm. ¿Cuál era el volumen inicial?
8. El volumen de un globo es de 6.5 litros a una temperatura de 20° C y
a una atmósfera de presión. ¿Cuál es el volumen del globo si se
disminuye la temperatura a 7°C?
9. Un gas con una masa de 5 g ocupa un volumen de 2.5 litros a 30°C y 2 atm
de presión. Si se aumenta la temperatura a 40°C, ¿cuál es el volumen del
gas?
10.El volumen de una cierta cantidad de S02 es de 2.5 litros a 1 atm y 27°C. Si
el volumen aumentó a 5 litros, ¿a qué temperatura está el gas?
11.Una muestra de gas ocupa un volumen de 150 ml a 17°C y 1 atm de
presión. ¿Cuál será el volumen del gas?
12.Un volumen de 1.5 litros de gas medido a una temperatura de 32°C y a una
presión de 900 mm de Hg, se calienta a 70°C, ¿cuál será el volumen del
gas a esta temperatura?
13.La temperatura de un cierto volumen de C02 es de 28°C. Si se disminuye la
temperatura a 6°C y su volumen es de 2.7 litros, ¿cuál es el volumen inicial
de CÓ2?
14.Un tanque de acero contiene 02 a 20°C y a una presión de 8 atm.
Calcula la presión interna del gas, si el tanque se enfría hasta 4°C.

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15.Un tanque contiene metano: CH4 a 30°C y a una presión de 5 atm.
¿Cuál es la presión interna del gas cuando se calienta el tanque a 35°C?
16.Una muestra de S03 ocupa un volumen de 3 litros en un recipiente
cerrado a 15 °C y 970 mm de Hg. ¿Cuál es la temperatura, si la presión
aumentó a 2.5 atm?
17.Una muestra de vapor de H20 se encuentra a 180°C y 1 atm de presión.
Si se disminuye la temperatura a 378°K. ¿A qué presión se encuentra el
gas?
18.La temperatura de un cierto volumen de H2 es de 120°C a 3 atm.
¿Cuál es la temperatura de este gas, si la presión es de 580 mm de Hg?
19.Una masa de 02 ocupa 3 litros a una presión de 710 mm de Hg.
¿Cuál es el volumen de la misma masa de gas a presión normal (760
mm de Hg), si permanece constante la temperatura?
20.Un tanque de acero contiene CO a 27°C y a una presión de 12 atm.
Determina la presión interna del gas cuando se calienta el tanque a
100°C.
21.Dados 13 litros de amoníaco NH3 a 15°C y 1 atm de presión, ¿cuál
será su volumen a 30°C y 800 mm de Hg?
22.El volumen de Cl2 a 20°C y a 1 atm de presión es de 150 litros. ¿Qué
volumen ocupará a 40°C y 700 mm de Hg de presión?
23.Dados 10 litros de C02 medidos a 4°C y 760 mm de Hg. Determina su
volumen a 30°C y 800 mm de Hg.
24.El volumen de una cantidad de S02 a 17°C y 1400 mm de Hg es de
3400 cm3. Calcula su volumen a condiciones normales (C.N).
25.¿A cuántas atmósferas de presión debe someterse un litro de gas
medido a 1 atm y 20°C para comprimirlo hasta medio litro, cuando la
temperatura es 45°C?
26.Una masa de gas a 50°C y 780 mm de presión ocupa 450 ml. ¿Qué
volumen ocupará el gas en C.N?
27.Una masa de gas ocupa dos litros en C.N. ¿Qué volumen ocupará a
300°C y 23 atm?
28.Una muestra de 02 ocupa un volumen de 350 ml a 22°C y a 0.8 atm
de presión. Calcula la nueva temperatura en grados kelvin, si el
volumen cambia a 230 ml y la presión a 0.65 atm.

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29.Calcula el número de moles de un gas que ocupa un volumen de 3
litros, a una temperatura de 20°C y 2.5 atm de presión.
30.¿A qué temperatura deben calentarse 0.03 moles de un gas en un
recipiente de 30 litros para mantener su presión en 148 mm de Hg?
31.Si 300 ml de un gas pesan 0.85 g en condiciones normales. ¿Cuál es su
peso molecular?
32.¿Cuál es el peso molecular de un gas si 15 g del mismo ocupan un
volumen de 4 litros a una temperatura de 30° C y a una presión de 723
mm de Hg?
33.¿Cuál es la densidad del C02 a 40°C y 0.5 atm de presión (peso
molecular del C02 es 44 g)?
34.Un gas tiene una densidad de 1.05 g/1 a 18°C y 625 mm de Hg. ¿Cuál
es el peso molecular del gas?
35.Calcula el volumen que ocupará un mol de C02 a C.N.
36.Determina el peso molecular aproximado de un gas, si 720 ml pesan
2.7 g en condiciones normales.
37.Un gas tiene una densidad de 0.78 g/1 a 17°C y 680 mm de Hg. ¿Cuál
es el peso molecular del gas?
38.Calcula la densidad del SO2 a 37°C y 740 mm de presión. (El peso
molecular del SO2 es 64 g).
39.7 moles de un gas, ocupan un volumen de 32 1 a 150°C. ¿Cuál es la
presión del gas?
40. Si 14 g de C02 ocupan un volumen de 1600 ml, a una presión de 1250
mm de Hg, ¿cuál es la temperatura del gas?