Pembahasan Soal Materi Stoikiometri

1. PEMBAHASAN
1. Diketahui :
Mr C6H12O6 = 180
Ar C = 12
Ar H = 1
Ar O = 16
maka massa unsur C,H,O dalam 100 gram C6H12O6
massa unsur =
𝑗𝑢𝑚𝑙𝑎ℎ 𝑎𝑡𝑜𝑚 𝑢𝑛𝑠𝑢𝑟 𝑑𝑎𝑙𝑎𝑚 𝑠𝑒𝑛𝑦𝑎𝑤𝑎 𝑥 𝐴𝑟 𝑢𝑛𝑠𝑢𝑟
𝑀𝑟 𝑠𝑒𝑛𝑦𝑎𝑤𝑎
x massa senyawa
Massa unsur C =
6 𝑥 12
180
x 100 gram
= 40 gram
Massa unsur H =
12 𝑥 1
180
x 100 gram
= 6,7 gram
Massa unsur O =
6 𝑥 18
180
x 100 gram
= 53,3 gram
Jawaban : B
2. Diketahui:
Massa C2N2 yang dihasilkan sebanyak 7,5 gram
Sehingga , mol C2N2 =
𝑔𝑟𝑎𝑚
𝐴𝑟/𝑀𝑟
=
7,5 𝑔𝑟𝑎𝑚
52,04 𝑔𝑟𝑎𝑚/𝑚𝑜𝑙
= 0,144
Reaksi :
2 Cu(CN)2→ C2N2 + 2 CuCN
Berdasarkan reaksi yang sudah setara, maka mol Cu(CN)2 dapat diketahui dengan
membandingkan koefisien dari Cu(CN)2 dan C2N2 dan mengalikannya dengan mol C2N2
Mol Cu(CN)2 =
2
1
𝑥 0,144 𝑚𝑜𝑙 = 0,288 mol
maka massa Cu(CN)2 = 0,288 mol x Mr Cu(CN)2
= 0,288 mol x 115,6 gram/mol
= 33,3 gram
Jawaban : D
3. Diketahui:
Mol Fe(CO)5 = 5,0 mol
Mol PF3 = 8,0 mol
mol H2 = 6,0 mol
Soal ini dapat dijawab dengan mencari pereaksi pembatas, selanjutnya membandingkan
koefisien senyawa yang dicari dengan koefisien pereaksi pembatas.
Reaksi : Fe(CO)5 + 2 PF3 + H2 → Fe(CO)2(PF3)2(H)2 + 3 CO
Awal : 5 mol 8 mol 6 mol

2. Reaksi : 4 mol 8 mol 4 mol
3
1
𝑥 4 = 12 mol
Sisa : 1 mol 0 mol 2 mol 12 mol
Massa CO = 12 mol x Mr CO
= 12 mol x 28 gram/mol
= 336 gram
Jawaban : D
4. Diketahui :
Massa MgSO4.xH2O = 7,257 gram
Massa setelah diuapkan menjadi 4,147 gram, maka massa H2O = 3,110 gram
Reaksi : MgSO4.xH2O (s) →MgSO4 (s) + H2O (aq)
Mol H2O =
3,110 𝑔𝑟𝑎𝑚
18 𝑔𝑟𝑎𝑚/𝑚𝑜𝑙
= 0,1728 𝑚𝑜𝑙
Mol MgSO4 =
4,147 𝑔𝑟𝑎𝑚
120 𝑔𝑟𝑎𝑚/𝑚𝑜𝑙
= 0,03456 𝑚𝑜𝑙
Perbandingan mol = H2O : MgSO4 = x : 1
= 0,1728 : 0,03456 = x : 1
x = 5
Jawaban : B
5. Diketahui:
M + 2 HCl → MCl2 + H2
mol H2 = 0,005 mol
massa M = 0,56 g
Sesuai dengan konsep perbandingan mol, maka berlaku:
mol M = 1 mol H2
mol M = 1 mol H2
mol M = mol H2
mol M = 0,005 mol
Hubungan massa dengan mol :
mol =
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 (𝑔𝑟𝑎𝑚)
𝐴𝑟 (𝑀𝑟)
Berdasarkan rumus tersebut, maka:
0,005 mol =
0,42 𝑔𝑟𝑎𝑚
𝐴𝑟 𝑀
Ar M =
0,42 𝑔𝑟𝑎𝑚
0,005 𝑚𝑜𝑙
Ar M = 84 gram/mol
Jawaban : D

3. 6. Diketahui:
Massa atom relatif A = p, B = q, dan C = r,
Massa zat tersebut : 10 gram
Berdasarkan rumus mol :
mol AxByCz =
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝐴𝑥𝐵𝑦𝐶𝑧
𝑀𝑟 (𝐴𝑥𝐵𝑦𝐶𝑧)
mol AxByCz =
10
𝑥𝑝 +𝑦𝑞+𝑧𝑟
Jawaban : D
7. Diketahui :
Misal massa total N dan O adalah 100 gram
massa Oksigen = 69,89 gram
massa Nitrogen = 100 gram- 69,89 gram = 30,11 gram
Perbandingan mol
N : O =
30,11
14
:
69,89
16
N : O = 2,15 : 4,36
⇒ N : O = 1 : 2
Rumus empiris : NO2
Karena tidak ada massa molekul relatif, maka dianggap rumus empirisnya sama dengan
rumus molekulnya. Jadi, rumus molekulnya adalah NO2.
Jawaban : C
8. Diketahui :
FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S
volume H2S = 8 L
1 mol H2S = 20 L
Oleh karena setiap 1 mol sama dengan 20 Liter, maka:
mol H2S =
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝐻₂𝑆
20 𝐿/𝑚𝑜𝑙
mol H2S =
8 𝐿
20𝐿/𝑚𝑜𝑙
mol H2S = 0,4 mol
sehingga nilai x (gram) adalah:
x = mol x Mr
x = 0,4 (88)
x = 35,2 gram
Jawaban : D

4. 9. Penjelasan:
Hubungan massa suatu senyawa dengan mol:
Massa (gram) = mol x Mr .......................................................(1)
Hubungan jumlah molekul dengan mol:
Jumlah molekul = mol x Bil. Avogadro (6,02 x 1023
) ............(2)
Berdasarkan rumus (2) diketahui jumlah molekul berbanding lurus dengan jumlah mol.
Hal ini berarti semakin besar jumlah molnya, maka semakin besar jumlah partikelnya.
Dengan demikian:
mol =
𝑔𝑟𝑎𝑚
𝑀𝑟
maka,
mol CH4 =
1,2 𝑔𝑟𝑎𝑚
16
𝑔𝑟𝑎𝑚
𝑚𝑜𝑙
= 0,075 𝑚𝑜𝑙
mol C2H4 =
2,4 𝑔𝑟𝑎𝑚
28
𝑔𝑟𝑎𝑚
𝑚𝑜𝑙
= 0,086 𝑚𝑜𝑙
mol CO2 =
2,8 𝑔𝑟𝑎𝑚
44
𝑔𝑟𝑎𝑚
𝑚𝑜𝑙
= 0,064 𝑚𝑜𝑙
mol SO2 =
4,8 𝑔𝑟𝑎𝑚
64
𝑔𝑟𝑎𝑚
𝑚𝑜𝑙
= 0,075 𝑚𝑜𝑙
mol C2H2 =
5,6 𝑔𝑟𝑎𝑚
26
𝑔𝑟𝑎𝑚
𝑚𝑜𝑙
= 0,215 𝑚𝑜𝑙
Jumlah molekul CH4 = 0,075 x 6,02 x 1023
= 0,4515 x 1023
Jumlah molekul C2H4 = 0,086 x 6,02 x 1023
= 0,5177 x 1023
Jumlah molekul CO2 = 0,064 x 6,02 x 1023
= 0,3852 x 1023
Jumlah molekul SO2 = 0,075 x 6,02 x 1023
= 0,4515 x 1023
Jumlah molekul C2H2 = 0,215 x 6,02 x 1023
= 1,2943 x 1023
Jadi jumlah molekul yang paling banyak adalah pada senyawa C2H2
Jawaban : E
10. Diketahui:
Massa logam Al yang dihasilkan 2,7 gram
Reaksi : 2Al (s) + 2KOH (aq) + 6H2O (l) → 2K[Al(OH)4] (aq) + 3H2 (g).
maka:
mol Al =
2,7 𝑔𝑟𝑎𝑚
27 𝑔𝑟𝑎𝑚/𝑚𝑜𝑙
mol Al = 0,1 mol
Berdasarkan perbandingan mol:
mol gas H2 = 3/2 x 0,1 mol
mol gas H2 = 0,15 mol

5. Volume pada STP
Volume H2 = 0,15 mol x 22,4 liter/mol
Volume H2 = 3,36 liter.
Jawaban : C
11. Jumlah molekul gas amoniak
N = mol x Avogadro
N = 10 x L
N = 10 L
Jawaban : B
12. Reaksi yang benar : NaHCO3 + H+
 Na+
+ H2O + CO2
Jawaban : C
13. Diketahui:
Kandungan nitrogen dalam pupuk urea 42%
Soal ini merupakan soal perbandingan antara teoretis dan fakta
Kemurnian nitrogen secara teoretis =
𝑗𝑢𝑚𝑙𝑎ℎ 𝑎𝑡𝑜𝑚 𝑁 𝑥 𝐴𝑟 𝑁
𝑀𝑟 𝑈𝑟𝑒𝑎
𝑥 100%
=
2 𝑥 14
60
𝑥 100% = 46,67%
Kemurnian nitrogen dalam soal =
42%
46,67%
𝑥 100% = 90%
Jawaban : D
14. Diketahui:
Massa CH4 yang dibakar sebanyak 2 gram
Mol CH4 =
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝐶𝐻₄
𝑀𝑟 𝐶𝐻₄
=
2 𝑔𝑟𝑎𝑚
16 𝑔𝑟𝑎𝑚/𝑚𝑜𝑙
= 0,125 𝑚𝑜𝑙
Reaksi : CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Awal : 0,125 mol - - -
Reaksi : 0,125 mol 0,25 mol 0,125 mol 0,25 mol
Sisa : - - 0,125 mol 0,25 mol
Reaksi pembentukan endapan CaCO3
CO2 (g) + Ca(OH)2 (aq)  CaCO3 (s) + H2O (l)
Oleh karena angka koefisien CO2 sama dengan CaCO3, maka berarti mol CaCO3 yang
terbentuk juga sama dengan mol CO2, yaitu sebesar 0,125 mol, sehingga:
Massa endapan CaCO3 yang terbentuk = mol CaCO3 x Mr CaCO3
= 0,125 mol x 100 gram/mol
= 12,5 gram
Jawaban : B

6. 15. Diketahui:
Massa logam Al sebesar 5,4 gram dan Ar Al = 27, maka:
mol Ar
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝐴𝑙
𝐴𝑟 𝐴𝑙
=
5,4 𝑔𝑟𝑎𝑚
27
𝑔𝑟𝑎𝑚
𝑚𝑜𝑙
= 0,2 𝑚𝑜𝑙
Jika volume asam sulfat 0,5 M sebesar 600 mL, maka:
mol asam sulfat = konsentrasi x volume
= 0,5 mol/L x 0,6 L
= 0,3 mol
Reaksi : 2 Al (s) + 3 H2SO4 (aq)  Al2(SO4)3 (aq) + 3 H2 (g)
Awal : 0,2 mol 0,3 mol - -
Reaksi : 0,2 mol 0,3 mol
1
3
𝑥0,3 = 0,1 𝑚𝑜𝑙
3
3
𝑥0,3 = 0,3 𝑚𝑜𝑙
Sisa : - - 0,1 mol 0,3 mol
Volume gas H2 yang terbentuk pada keadaan standar = mol x V STP
= 0,3 mol x 22,4 L/mol
= 6,72 Liter
Jawaban : D
16. Diketahui :
MSG memiliki massa molar sebesar 169 g/mol
Kandungan dalam MSG adalah 35,51% karbon; 4,77% hidrogen; 37,85% oksigen;
8,29% nitrogen; dan 13,60% natrium.
Misal berat MSG adalah 100 gram
Perbandingan mol dari masing-masing unsur penyusun :
C : H : O : N : Na = (
35,51
12
∶
4,77
1
∶
37,85
16
∶
8,29
14
∶
13,60
23
) (
𝑔𝑟𝑎𝑚
𝑔𝑟𝑎𝑚/𝑚𝑜𝑙
)
= 2,96 mol : 4,77 mol : 2,36 mol : 0,6 mol : 0,6 mol
= 5 : 8 : 4 : 1 : 1
maka rumus empiris MSG = C5H8O4NNa
sehingga Rumus molekul dapat ditentukan:
Mr (C5H8O4NNa) = (5.12 + 8.1 + 4.16 + 14 + 23) n
169 = 169 n
n = 1
jadi, rumus molekul dari MSG = C5H8O4NNa
Jawaban : A

7. 17. Diketahui :
Massa pyrit = 24 gram dan Ar Fe = 56, Ar S = 32
Mol pyrit =
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑝𝑖𝑟𝑖𝑡
𝑀𝑟 𝑝𝑖𝑟𝑖𝑡
=
24 𝑔𝑟𝑎𝑚
120 𝑔𝑟𝑎𝑚/𝑚𝑜𝑙
= 0,2 𝑚𝑜𝑙
Mol belerang dapat dihitung dengan membandingkan Ar belerang dengan Mr pyrit
Mol belerang =
𝐴𝑟 𝑆
𝑀𝑟 𝐹𝑒 𝑆₂
=
56
120
𝑥 0,2 𝑚𝑜𝑙 = 0,1 𝑚𝑜𝑙
Jawaban : C
18. Diketahui :
Atom besi sebanyak 3,0 x 1023
Hubungan antara jumlah molekul atom dengan mol adalah:
Jumlah atom = mol x bil. Avogadro
Mol Fe =
𝑗𝑢𝑚𝑙𝑎ℎ 𝑎𝑡𝑜𝑚
𝑏𝑖𝑙𝑎𝑛𝑔𝑎𝑛 𝐴𝑣𝑜𝑔𝑎𝑑𝑟𝑜
=
3,0 x 1023
6,02 𝑥 1023 = 0,498 𝑚𝑜𝑙
Reaksi : 2 Fe (s) + 3 H2SO4 (aq)  Fe2(SO4)3 (aq) + 3 H2 (g)
Berdasarkan reaksi tersebut, maka mol H2 dapat ditentukan berdasarkan perbandingan
angka koefisien Fe dan H2, sehingga:
Mol H2 =
3
2
𝑥 0,498 𝑚𝑜𝑙 = 0,747 𝑚𝑜𝑙
Oleh karena volume H2 yang ditanyakan dalam soal tidak pada keadaan STP, tetapi
dengan perbandingan volume gas lain dengan kondisi yang diketahui (1 gram O2 volume
1 L), maka volume H2 dapat dicari:
Mol O2 =
1 𝑔𝑟𝑎𝑚
32 𝑔𝑟𝑎𝑚/𝑚𝑜𝑙
= 0,3125
Volume H2 =
0,747𝑚𝑜𝑙
0,3,125 𝑚𝑜𝑙
𝑥 1 𝐿𝑖𝑡𝑒𝑟 = 24 𝑙𝑖𝑡𝑒𝑟
Jawaban : D
19. Diketahui :
Mr Hemoglobin = 68.000 dan berat besi 0,33%
Persen massa 1 atom Fe pada hemoglobin =
𝐴𝑟 𝐹𝑒
𝑀𝑟 𝐻𝑒𝑚𝑜𝑔𝑙𝑜𝑏𝑖𝑛
𝑥 100%
=
56
68.000
𝑥 100%
= 0,0823 %
Jika dalam soal berat besi 0,33%, maka :
Jumlah atom Fe dalam hemoglobin =
0,33 %
0,0823 %
= 4 𝑎𝑡𝑜𝑚
Jawaban : B
20. Diketahui :
Massa bauksit = 204 gram
Massa logam Al yang dihasilkan sebanyak 54 gram
Soal ini adalah tipe soal membandingkan antara hasil secara teortis dan fakta

8. Massa Al yang diperoleh dari reaksi secara teoretis =
𝐴𝑟 𝐴𝑙
𝑀𝑟 𝐴𝑙₂𝑂₃
𝑥 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑏𝑎𝑢𝑘𝑠𝑖𝑡
=
54
𝑔𝑟𝑎𝑚
𝑚𝑜𝑙
102
𝑔𝑟𝑎𝑚
𝑚𝑜𝑙
𝑥 204 𝑔𝑟𝑎𝑚
= 108 gram
Persentase cuplikan =
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝐴𝑙 𝑓𝑎𝑘𝑡𝑎
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝐴𝑙 𝑡𝑒𝑜𝑟𝑖
𝑥 100%
=
54 𝑔𝑟𝑎𝑚
108 𝑔𝑟𝑎𝑚
𝑥 100% = 50%
Jawaban : C
21. Diketahui :
Massa senyawa hidrokarbon = 6,0 gram
Massa karbondioksida yang dihasilkan = 4,4 gram
Misalkan senyawa hidrokarbon tersebut adalah CxHy, maka reaksinya dapat dituliskan:
CxHy + O2  CO2 + H2O
Jika massa CO2 yang dihasilkan sebanyak 4,4 gram, sedangkan:
Mr CO2 = (12x1) + (16x2)
= 12 + 32
= 44
Selanjutnya dapat ditentukan massa C dalam senyawa hidrokarbon tersebut, yaitu:
massa C = (
𝐴𝑟 𝐶
𝑀𝑟 𝐶𝑂₂
) x massa CO
= (
12
44
) x 4,4 gram
= 1,2 g
Jadi, massa C pada CxHy sebanyak 1,2 gram, sehingga:
% massa atom C =
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝐶
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝐶𝑥𝐻𝑦
x 100%
=
1,2
6,0
x 100%
= 20,00%
Jawaban : B
22. Diketahui :
Persentase C = 60% dan H = 5%, maka:
Persentase N = 100% - (60 + 5)% = 100% - 65% = 35%
mol C =
60
12
= 5
mol H =
5
1
= 5
mol N =
35
14
= 2,5

9. sehingga perbandingan mol = C : H : N = 2 : 2 : 1
Jadi, rumus empiris : C2H2N
Jika massa molekul relatif pirimidin = 80 gram/mol
maka Rumus molekul pirimidin dapat ditentukan:
(C2H2N)n =
80
(24+2+14)
(C2H2N)n =
80
40
(C2H2N)n = 2
n = 2
Jadi, rumus molekulnya adalah C4H4N2
Jawaban : B
23. Diketahui :
Massa campuran gas metana dan etana = 76 gram
Massa karbondioksida yang dihasilkan = 220 gram
Misal massa metana (CH₄) = x gram, maka:
Massa etana (C₂H₆) = (76 - x) gram
mol CO₂ =
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎
𝑀𝑟
mol CO₂ =
220
44
mol CO₂ = 5 mol
mol CH₄ =
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎
𝑀𝑟
mol CH₄ =
𝑥
16
mol
mol C₂H₆ =
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎
𝑀𝑟
mol C₂H₆ = (76 - x)/30 mol
Persamaan reaksi setara:
CH₄ + 2 O₂  CO₂ + 2 H₂O
C₂H₆ + ³/₂ O₂  2 CO₂ + 3 H₂O
mol CO₂ dalam reaksi CH₄ =
𝑘𝑜𝑒𝑓 𝐶𝑂₂
𝑘𝑜𝑒𝑓 𝐶𝐻₄
x mol CH₄
mol CO₂ dalam reaksi CH₄ =
1
1
x
𝑥
16
mol CO₂ dalam reaksi CH₄ =
𝑥
16
mol
mol CO₂ dalam reaksi C₂H₆ = (
𝑘𝑜𝑒𝑓 𝐶𝑂₂/𝑘𝑜𝑒𝑓 𝐶₂𝐻₆
𝑘𝑜𝑒𝑓 𝐶2𝐻6
) x mol C₂H₆
mol CO₂ dalam reaksi C₂H₆ =
2
1
•
(76 − 𝑥)
30
mol CO₂ dalam reaksi C₂H₆ =
76−𝑥
15
mol
mol CO₂ oleh CH₄ + oleh C₂H₆ = 5 mol

10. 𝑥
16
+ (
76−𝑥
15
)= 5
15𝑥+
16
76−𝑥
16𝑥 15
= 5
15𝑥+ 1216−16𝑥
240
= 5 5
-x + 1216 = 1200
1216 - 1200 = x
x = 16 gram
Jadi, massa gas etana di dalam campuran itu adalah 16 gram dan massa etana adalah 60
gram
Jawaban : A
24. Diketahui :
Massa logam Al yang bereaksi 0,54 gram
H2SO4 0,1 M
Mol Al =
0,54 𝑔𝑟𝑎𝑚
27 𝑔𝑟𝑎𝑚/𝑚𝑜𝑙
= 0,02 𝑚𝑜𝑙
Reaksi : 2 Al + 3 H2SO4  Al2(SO4)3 + 3 H2
Selanjutnya mol H2SO4 dapat dicari dengan membandingkan angka koefisien Al dan
H2SO4, sehingga:
Mol H2SO4 =
3
2
𝑥 0,02 = 0,03 mol
M =
𝑛
𝑉
Jadi, Volume H2SO4=
0.03 𝑚𝑜𝑙
0,1
𝑚𝑜𝑙
𝐿
= 0,3 𝐿 = 300 𝑚𝐿
Jawaban = E
25. Diketahui:
Massa tabung = 25,08 gram
Massa tabung setelah ditambahkan CaCO3 = 30,08 gram
Massa padatan CaCO3 = 30,08 gram – 25,08 gram = 5 gram
Mol CaCO3 =
𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎
𝑀𝑟
=
5 𝑔𝑟𝑎𝑚
100
𝑔𝑟𝑎𝑚
𝑚𝑜𝑙
= 0,05 𝑚𝑜𝑙
Reaksi : CaCO3  CaO + CO2
Mol CO2 dapat ditentukan dengan membandingkan angka koefisien CaCO3 dengan CO2,
sehingga:
Mol CO2 =
1
1
𝑥 0,05 = 0,05
Massa CO2 = 0,05 x Mr CO2 = 0,05 mol x 44 gram/mol = 2,2 gram

11. Jawaban : A
26. Pernyataan dalam soal sesuai dengan hukum Proust
Hukum Proust (Hukum Perbandingan Tetap) menyatakan “Perbandingan massa unsur-
unsur yang menyusum molekul suatu senyawa selalu tetap”
Jawaban : C
27. Diketahui :
Volume gas ClF3 yang direaksikan sebanyak 4 Liter
Massa gas A yang dihasilkan 17,4 gram
Mol gas A ditentukan berdasarkan perbandingannya dengan gas Argon yang diketahui
dalam soal (0,5 mol gas Argon memiliki volume 10 L), sehingga berlaku hukum
Avogadro :
Molaritas gas ClF3 = Molaritas gas Argon
𝑚𝑜𝑙 𝑔𝑎𝑠 ClF₃
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑔𝑎𝑠 ClF₃
=
𝑚𝑜𝑙 𝑔𝑎𝑠 𝐴𝑟𝑔𝑜𝑛
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑔𝑎𝑠 𝑎𝑟𝑔𝑜𝑛
𝑚𝑜𝑙 𝑔𝑎𝑠 𝐶𝑙𝐹₃ =
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 ClF₃𝑥 𝑚𝑜𝑙 𝑔𝑎𝑠 𝐴𝑟𝑔𝑜𝑛
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑔𝑎𝑠 𝐴𝑟𝑔𝑜𝑛
𝑚𝑜𝑙 𝑔𝑎𝑠 𝐶𝑙𝐹₃ =
4 𝐿 𝑥 0,5 𝑚𝑜𝑙
10 𝐿
= 0,2 mol
Berdasarkan reaksi :
2 ClF3 (g) + 2 O2 (g)  A (g) + 3 B (g)
maka mol gas A dapat ditentukan berdasarkan perbandingan angka koefisien dengan gas
ClF3 dalam reaksi, sehingga mol gas A adalah 0,1 mol.
Massa molekul relatif gas A =
17,4 𝑔𝑟𝑎𝑚
0,1 𝑚𝑜𝑙
= 174 gram/mol
Jawaban : D
28. Diketahui:
Dalam asam laktat terkandung 40% karbon, 6,71% hidrogen, 53% oksigen
Misal massa asam laktat total = 100 gram
Perbandingan mol masing-masing unsur penyusun
C : H : O =
40 𝑔𝑟𝑎𝑚
12 𝑔𝑟𝑎𝑚/𝑚𝑜𝑙
∶
6,71 𝑔𝑟𝑎𝑚
1 𝑔𝑟𝑎𝑚/𝑚𝑜𝑙
∶
53 𝑔𝑟𝑎𝑚
16 𝑔𝑟𝑎𝑚/𝑚𝑜𝑙
= 3,33 mol : 6,71 mol : 3,3 mol
= 1 : 2 : 1
Jadi rumus empirisnya = CH2O
sehingga rumus molekul dapat ditentukan :
Mr = (1.12 + 2.2 + 1.16)n
90 = 30n
n = 3
Jadi, rumus molekul dari asam laktat adalah C3H6O3

12. Jawaban: A
29. Diketahui :
Kandungan karbon dalam C12H22 sebanyak 72 gram
Dasar untuk mengerjakan soal ini adalah teori perbandingan tetap
Mol C = mol H
72
12.12
=
𝑥
22.1
x = 11 gram
Jawaban : D
30. Diketahui :
Na2CO3 yang dihasilkan sebanyak 1 kg
Mr Na2CO3 = 106 gram/mol
Mr NaOH = 40 gram/mol
Mol Na2CO3 yang direaksikan =
1000 𝑔𝑟𝑎𝑚
106
𝑔𝑟𝑎𝑚
𝑚𝑜𝑙
= 9,434 mol
Reaksi : Na2CO3 + Ca(OH)2 → 2 NaOH + CaCO3
Berdasarkan reaksi tersebut, maka perbandingan koefisien Na2CO3 : NaOH = 1 : 2
Mol NaOH yang dihasilkan =
2
1
𝑥 9,434 𝑚𝑜𝑙
= 18,868 𝑚𝑜𝑙
Massa NaOH yang dihasilkan = 18,868 mol x 40 gram/mol
= 754,72 gram
= 755 gram
Jawaban : D