hemija

1. ORGANSKA
HEMIJA
uvod
Autor prezentacije
Jelena Mucić
Nastavnik hemije
OŠ “Jovan Du č i ć ”
Beograd

2. Organska hemija
Dobro došli,
želim vam ugodno
izučavanje
organske hemije

3. Organska hemija
• Uvod
• Ugljovodonici
• Organska jedinjenja sa
kiseonikom
• Biološki važna jedinjenja
• Zaštita životne okoline

4. UGLJENIK (grupni rad)
• Šta smo naučili o ugljeniku?
• Hemičari kreću od položaja u periodnom
sistemu! -I GRUPA UčENIKA
• Fizičke osobine ugljenika–II GRUPA
UčENIKA
• Hemijske osobine-jedinjenja- III GRUPA
UčENIKA

5. fotosinteza
CO
2
Organska jedinjenja
KO? DA LI? GDE? KAKO
S KIM?
ZAŠTO?
?
ŠTA JE?

6. Neorganska jedinjenja Organska jedinjenja
• Nisu sastavni deo
živog sveta
• Mogu se dobiti u
laboratoriji
• Sastavni su deo
živog sveta
• Ne mogu se dobiti
u laboratoriji jer
je za njihovo
stvaranje
potrebna životna
sila
1828.god Veler sintetisao ureu!

7. UGLJENIK!
Neorganska hemija
• CO,CO2-oksidi
• H2CO3 –ugljena kis
• karbonati (CaCO3)
• bikarbonati
(NaHCO3)
•
•
(HCN i njene soli,
karbidi)
Organska hemija
• Preko
50.000.000.
jedinjenja
U svim
jedinjenjima
ugljenik!!!

8. Razlike
Neorganska hemija
Organska hemija
Većina jedinjenja:
• Ima visoku TT,
• Dobro rastvorna u vodi
• Slabo rastvorna u
nepolarnim rastvaračima
• Ne gori
• Izgrađena od jona
• Provodi struju u
rastvorima
• Jedinjenja čine svi poznati
elementi
Većina jedinjenja:
• Ima nisku TT
• Slabo rastvorna u vodi
• Dobro rastvorna u
nepolarnim
rastvaračima
• Lako zapaljiva
• Ne provodi struju
• Izgrađena od
C,H,N,O,P,S,halogeni

9. Da proverimo! (vežba)
jedinjenje
NaCl
TT = 8010C
Šećer Benzin
TT = 1860C
TT = -910C
Rastvorljivost u
vodi
Rastvara se
Rastvara se
Ne rastvara se
Provodljivost
električne
struje
Vodeni rastvor
provodi el.
struju
Vodeni rastvor
ne provodi
el. struju
Ne provodi
el. struju
Ponašanje pri
zagrevanju
Topi se
Ugljeniše se
Sagoreva
čađavim
plamenom

10. Vrste kovalentnih
veza koje gradi
ugljenik
C
C
Klikni na animaciju
C
C
Package

11. Nizovi
otvoreni nizovi
C
prstenovi
razgranati nizovi
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
kombinovano
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C

12. Nebrojene mogućnosti

13. Vrste ugljenikovih atoma u
organskim jedinjenjima
H
H
10
C
H
H
10
C
H
H
10 - Primarni C atom – ugljenikov atom
vezan samo za još jedan ugljenikov atom

14. Vrste ugljenikovih atoma u
organskim jedinjenjima
H
H
10
C
H
H
20
C
H
H
10
C
H
H
20 - Sekundarni C atom – ugljenikov atom
vezan za dva ugljenikova atoma

15. Vrste ugljenikovih atoma u organskim jedinjenjima
H
10
HH C HH
H
10
C
H
30
C
H
10
C
H
H
30 - Tercijarni C atom – ugljenikov atom
vezan za tri ugljenikova atoma

16. Vrste ugljenikovih atoma u organskim jedinjenjima
H
10
HH C HH
H
10
C
40
C
10
C
H
10
H H C HH
H
40 - Kvaternarni C atom – ugljenikov atom
vezan za četiri ugljenikova atoma

17. Kovalentna veza
Vodonik
H-
Azot
Kiseonik
-N-N=
N=
-OO=

18. Domaći zadatak
1.Razvrstaj formule
jedinjenja u tabeli:
CO, C2H4, C20H40, C2H6,
C6H6, Na2CO3, CO2, C3H6, C6H12,
C6H12O6, NaHCO3,
C6H14, CaCO3
Neorganska
jedinjenja
Organska
jedinjenja
2.Napiši formule
jedinjenja koje se sastoji
od pet atoma ugljenika
povezujući ugljenikove
atome tako da čine:
a)otvoreni niz
b)zatvoreni niz
Za svaki atom ugljenika
veži odgovarajući broj
vodonika.