1. QUÍMICA

2. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA
• Teoria Filosófica.
• Aristóteles e Platão.
• Teoria dos quatro elementos.
• Filosofia Atômica.
• Leucipo e Demócrito.
• ÁTOMOS.
• À + TOMOS.

3. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA
MODELOS ATÔMICOS
• John Dalton.
• Postulados:
I. A matéria é formada por partículas extremamente pequenas chamadas átomos;
II. Os átomos são esferas maciças, indestrutíveis e intransformáveis;
III. Átomos que apresentam mesmas propriedades (tamanho, massa e forma)
constituem um elemento químico;
IV. Átomos de elementos diferentes possuem propriedades diferentes;
V. Os átomos podem se unir entre si formando “átomos compostos”;
VI. Uma reação química nada mais é do que a união e separação de átomos.

4. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA
LEIS PONDERAIS.
• Proust.
• Lei das proporções constantes.
"A proporção, em massa, dos elementos que participam da
composição de uma substância é sempre constante e independente do
processo químico pelo qual a substância é obtida."
• Lavoisier.
• Lei da conservação da massa.
"Numa reação química que ocorre num sistema fechado, a massa total
antes da reação é igual à massa total após a reação".

5. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA
MODELO ATÔMICO DE DALTON.
BOLA DE BILHAR
Maciça;
Indivisível;
Esférica.

6. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA
Descoberta da natureza Cargas opostas se atraem
elétrica da matéria. e cargas iguais se
repelem.
Descoberta do ELÉTRON – Partícula subatômica
com carga elétrica negativa.

7. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA
MODELO ATÔMICO DE THOMSON.
Neste modelo, concebido em
1904, o átomo é constituído por uma
esfera de carga elétrica positiva, na
qual
estão imersos os elétrons com carga
elétrica negativa.
PUDIM DE PASSAS

8. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA
Descoberta dos PRONTONS – Partícula subatômica com
carga elétrica positiva.

9. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA
MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD.
Neste modelo, concebido em
1911, o átomo é constituído
por um núcleo, portador de
carga elétrica positiva, à volta
do qual rodam os
elétrons, descrevendo órbitas
elípticas.
O átomo seria um imenso vazio, no qual o
núcleo ocuparia uma pequena
parte, enquanto que os elétrons o
circundariam numa região negativa
chamada de eletrosfera, modificando
assim, o modelo atômico proposto por
Thomson.

10. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA
MODELO ATÔMICO DE BOHR
POSTULADO:
1º postulado: Os elétrons descrevem órbitas circulares estacionárias ao redor
do núcleo, sem emitirem nem absorverem energia.
2º postulado: Fornecendo energia (elétrica, térmica, ....) a um átomo, um ou
mais elétrons a absorvem e saltam para níveis mais afastados do núcleo. Ao
voltarem as suas órbitas originais, devolvem a energia recebida em forma de
luz.

11. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA
MODELO ATÔMICO DE BOHR
Neste modelo, concebido em 1913, o átomo é constituído por um
núcleo, tal como no modelo de Rutherford, mas em que os elétrons
se movem em órbitas circulares em torno do
núcleo, correspondendo a cada uma delas um nível de energia. Os
elétrons podem passar de uma órbita para outra por absorção ou
emissão de energia.

12. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA
NÚMERO ATÔMICO E NÚMERO DE MASSA.
Z = Número de prótons.
A = Número de prótons + Número de nêutrons.
A = p + n ou A = Z + n
Número de massa = A
Número atômico = Z

13. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA
ELEMENTO QUÍMICO E ISÓTOPOS.
Grupo de átomos que apresentam o mesmo número
atômico.
ISÓTOPOS – Átomos com o mesmo número atômico e
diferentes números de massa.
Exemplo:
1H - Prótio
2H - Deutério
3H - Trítio

14. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA
CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA.
Camadas ou Níveis de Energia
K, L, M, N, O, P, Q...
Número de Elétrons com camada
Fórmula: 2n2
1 – K = 2 . 12 = 2
2 – L = 2 . 22 = 8
3 – M = 2 . 32 = 18
4 – N = 2 . 42 = 32
5 – O = 2 . 52 = 50
6 – P = 2 . 62 = 72
7 – Q = 2 . 72 = 98

15. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA
TEORIA QUÂNTICA.
De acordo com Max Planck (1900), quando uma partícula passa de
uma situação de maior para outra de menor energia ou vice-versa, a
energia é perdida ou recebida em "pacotes" que recebe o nome de
quanta (quantum é o singular de quanta).
O quantum é o pacote fundamental de energia e é indivisível.
Cada tipo de energia tem o seu quantum.
NÚMEROS QUÂNTICOS.
Subníveis:
s, p, d, f

16. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA
NÚMEROS QUÂNTICOS
 PRINCIPAL (N)
Indica o nível de energia do elétron
 SECUNDÁRIO (l)
Está associado ao subnível de energia
s = 0, p = 1, d = 2, f = 3

17. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA
NÚMEROS QUÂNTICOS
 MAGNÉTICO (m)
 SPIN (S)

18. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA
CONFIGURAÇÃO ELETRONICA DE LINUS PAULING
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10,
4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d
10, 6p6, 7s2, 5f14, 6d10.

19. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA
DISTRIBUIÇÃO ELETRONICA
Níveis Camadas Subníveis Nº de elétrons
1 K 1s 2
2 L 2s 2p 8
3 M 3s 3p 3d 18
4 N 4s 4p 4d 4f 32
5 O 5s 5p 5d 6f 32
6 P 6s 6p 6d 18
7 Q 7s 2

20. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA
MODELO ATÔMICO DE SOMMERFELD

21. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA
MODELO ATÔMICO DE SOMMERFELD
Sommerfeld concluiu que os
elétrons de um mesmo
nível, ocupam órbitas de
trajetórias diferentes
(circulares e elípticas) a que
denominou de
subníveis, que podem ser de
quatro tipos: s , p , d , f .

22. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA
Descoberta do NEUTRON – Partícula subatômica sem
carga elétrica.

23. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA
CONFIGURAÇÃO ATÔMICA ATUAL
Os cientistas abandonaram a idéia de que o elétron descrevia uma trajetória
definida em torno do núcleo e passaram a admitir que existem zonas onde há
maior probabilidade de encontrar os elétrons, designadas por orbitais.

24. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA
Modelo atômico atual.
Partículas subatômicas:
Prótons, elétrons e nêutrons.
Núcleo = prótons + nêutrons.
Eletrosfera = elétrons.

25. EXERCÍCIO
1) Uma das características do pensamento crítico é saber distinguir o possível do
absurdo. Justifique por que são absurdas as afirmativas apresentadas as afirmativas
apresentadas nos itens A e B.
A) Uma padaria recomenda seus produtos : "Pão sem química".
B) Um manual de aquariofilia comenta que não são necessários cuidados especiais
para fornecer oxigênio aos peixes e faz a seguinte observação: "O oxigênio encontra-se
dissolvido na água, por ser um dos elementos que a constitui.

26. EXERCÍCIO
2)(PUCRS/2-2001) Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr propôs um novo modelo
atômico, fundamentado na teoria dos quanta de Max Planck, estabelecendo alguns
postulados, entre os quais é correto citar o seguinte:
A) Os elétrons estão distribuídos em orbitais.
B) Quando os elétrons efetuam um salto quântico do nível 1 para o nível 3, liberam energia
sob forma de luz.
C) Aos elétrons dentro do átomo são permitidas somente determinadas energias que
constituem os níveis de energia do átomo.
D) O átomo é uma partícula maciça e indivisível.
E) O átomo é uma esfera positiva com partículas negativas incrustadas em sua superfície.

27. EXERCÍCIO
3) Num exercício escolar, um professor pediu a cada aluno que imaginasse um átomo
que tivesse o número atômico igual do seu número de chamada, e o número de
nêutrons duas unidades a mais que o número de prótons. O aluno nº 15 se esqueceu de
somar 2 para obter o número de nêutrons e conseqüentemente, dois alunos
imaginaram átomos isóbaros.
Determine os números de chamada dos alunos com quem esse fato ocorreu.

28. RESPOSTA DA QUESTÃO (3)
Sei que Z = p e que A = p + n Consequentimente A = Z + n.
Como n = Z + 2 então n = p + 2, temos:
1º aluno – A = 30, pois ele esqueceu de adcionar 2 no número atômico, ficando Z = n, logo Z =
15 e n = 15.
2º aluno – A = 30, pois estes são isobaros, com isso temos A = Z + n substituindo temos: 30
= Z + (Z + 2), como sugerido no enunciado, temos 30 = 2.Z + 2; 30 – 2 = 2.Z; 28 = 2.Z; Z = 14.
Conclusão: O 1º aluno possui número de chamada igual a 15 e o 2º alunos possui número de
chamada igual a 14.
Comprovação: A = 14 + (14 + 2) = 14 + 16 = 30 então A = 30 para o 2º aluno.