É todo composto que dissolvido em água origina H+.

1. Ácidos
Alunos: Daliane, Darlei, Douglas, Giovane, Isabel, Jader, Vagner, Viviane.

2. O que é um ácido?
É todo composto que dissolvido em água origina H+.

3. Propriedades funcionais
(como se caracterizam)
• Svante Arrehenius foi um químico sueco que, em 1887, realizou
inúmeras experiências com substâncias diluídas em água e observou
que:
• - Os ácidos têm sabor azedo. O limão, o vinagre, o tamarindo contêm
ácidos; é por isso que eles são azedos.
• - Os ácidos alteram a cor de certas substâncias chamadas indicadores.
Causam mudanças de cor nos corantes vegetais (por exemplo: alteram
a cor da tintura azul de tornesol, de azul para vermelho).
• - Em solução aquosa, os ácidos conduzem eletricidade. Isso ocorre
devido a ionização.
• - Os ácidos reagem com as bases, formando sais e água. Essa reação se
chama reação de neutralização.

4. • Ácidos orgânicos : Ácido acético Ácido tartárico Ácido
málico Ácido cítrico Ácido fosfórico Ácido carbônico.
• Ácidos inorgânicos : Ácido Clorídrico Ácido
Fluorídrico,Ácido Sulfúrico, Ácido Nítrico, Ácido
Cianídrico.

5. Os ácidos se subdividem
em dois grupos:
• ácidos sem oxigênio: hidrácidos;
• ácidos com oxigênio: oxiácidos.

6. Ácido
(terminação)
Ânion
Ato
ico
eto
idrico
ito
oso
Nomenclatura

7. Classificação dos ácidos.
Número de hidrogênios ionizáveis na
molécula :
Monoácidos.
Biácidos.
Triácidos.
Tetrácidos.

8. • Número de elementos na molécula.
• A molécula de um ácido pode apresentar dois ou
mais elementos. Assim temos :
Ácido binário.
Ácido ternário.
Ácido quaternário.

9. • Presença de oxigênio na molécula.
A molécula de um ácido pode apresentar:
Hidróxido: a molécula não contém
oxigênio;
Óxido: a molécula contém oxigênio

10. Volatilidade
Analisando os pontos de ebulição dos
ácidos, podemos classificá-las em:
Fixos: apresentam elevado ponto de
ebulição (ex: H2SO4, H3PO3);
Voláteis: apresentam baixo ponto de
ebulição (ex: Hcl, HNO3)

11. Quando dissolvemos um ácido em água,
verificamos que as moléculas sofrem
ionização

12. No entanto, ao analisarmos a solução
resultante, constatamos que nem todas as
moléculas encontram-se ionizadas.

13. Se pegarmos 1000 moléculas de um ácido
qualquer HA, e coloca-las em água, apenas 250 estão
ionizadas.
Ou seja, se pegarmos as moléculas ionizadas e
dividir pelo total de moléculas temos:
250:1000=0.25, ou seja 25%.

14. Dependendo dessa porcentagem,
podemos definir o ácido como:
Forte= superior a 50%
Moderado= entre 5% e 50%
Fracos= inferior a 5%.

15. •
•
•
•
•
•
•
•
Ácido clorídrico (HCl)
Ácido sulfúrico (H2SO4)
Ácido nítrico (HNO3)
Ácido fosfórico (H3PO4)
Ácido acético (CH3 - COOH)
Ácido fluorídrico (HF)
Ácido carbônico (H2CO3)
Ácido cítrico (C6H8O7)
Ácidos Importantes

16. ÁCIDOS TÓXICOS
Desentupidores – ácidos sulfúricos;
Higiene de piscinas – hipoclorito de sódio e cálcio;
Limpadores de vasos sanitários – ácido sulfúrico, ácido
clorídrico, ácido oxálico, bissulfeto de sódio;
Polidores de metais – ácido fosfórico, ácido oxálico, ácido
clorídrico ou muriático, ácido sulfúrico, ácido crômico;
Baterias de veículos – ácido sulfúrico.

17. Ácido cítrico

18. ÁCIDO FÓRMICO

19. Ácido Muriático ou
Clorídrico

20. Ácido Carbônico

21. Ácido Tartárico

22. Ácido Fluorídrico

23. Ácido Sulfúrico

24. Ácido Acético

25. Ácido Nítrico

26. Ácido Málico