SlideShare ist ein Scribd-Unternehmen logo
1 von 63
Downloaden Sie, um offline zu lesen
Todo gás exerce uma PRESSÃO, ocupando um
certo VOLUME à determinada TEMPERATURA
Aos valores
da pressão, do volume e da temperatura chamamos
de
ESTADO DE UM GÁS
Assim:
V = 5 L
T = 300 K
P = 1 atm
Prof. VINNY SILVA
Os valores da pressão, do volume e
da temperatura não são constantes, então,
dizemos que
PRESSÃO (P), VOLUME (V) e TEMPERATURA (T)
são
VARIÁVEIS DE ESTADO DE UM GÁS
P1 = 1
atm
V1 = 6 L
T1 = 300
K
P2 = 2
atm
V2 = 3 L
T2 = 300
K
P3 = 6
atm
V3 = 3 L
T3 = 900
K
Prof. VINNY SILVA
Denominamos de pressão de um gás
a colisão de suas moléculas
com as paredes do recipiente em que ele se
encontra
Prof. VINNY SILVA
100 cm
76 cm
vácuo
1 atm = 76 cmHg = 760 mmHg
mercúrio
mercúrio
Experiência de TORRICELLI
1 atm
Prof. VINNY SILVA
ESTADO 1
ESTADO 2
P1 = 1 atm
V1 = 6 L
T1 = 300 K
P2 = 2 atm
V2 = 3 L
T2 = 300 K
TRANSFORMAÇÃO ISOTÉRMICA
Mantemos constante a TEMPERATURA e
modificamos a pressão e o volume de
uma massa fixa de um gás
Prof. VINNY SILVA
P1 = 1 atm
V1 = 6 L
T1 = 300 K
1 2 3 4 85 76
1
2
3
4
V (litros)
5
7
6
P (atm)
P2 = 2 atm
V2 = 3 L
T2 = 300 K
P3 = 6 atm
V3 = 1 L
T3 = 300 K
GRÁFICO DA TRANSFORMAÇÃO ISOTÉRMICA
Pressão e Volume
são
inversamente proporcionais
P x V = constante
LEI DE BOYLE - MARIOTTE
P1 x V1 = P2 x V2
Prof. VINNY SILVA
TRANSFORMAÇÃO ISOTÉRMICA
Prof. VINNY SILVA
01) Na respiração normal de um adulto, num minuto são inalados
4,0 litros de ar, medidos a 27o
C e 1 atm de pressão. Um mergulhador
a 43 m abaixo do nível do mar, onde a temperatura é de 27o
C e a
pressão de 5 atm, receberá a mesma massa de oxigênio se inalar:
a) 4,0 litros de ar.
b) 8,0 litros de ar.
c) 3,2 litros de ar.
d) 0,8 litro de ar.
e) 20 litros de ar.
V1 = 4,0 L
T1 = 27ºC
P1 = 1 atm
V2 = ? L
T2 = 27ºC
P2 = 5 atm
V2 = 0,8 L
P1 x V1 = P2 x V2
1 x 4 = 5 x V2
V2 =
4
5
Prof. VINNY SILVA
He
02) Dois balões A e B, estão ligados por um tubo de volume desprezível,
munido de uma torneira. O balão A, de volume igual a 400 mL,
contém gás hélio. No balão B, de volume igual a 600 mL, existe
vácuo. Mantendo-se a temperatura constante, a torneira é aberta
e a pressão final do sistema atinge o valor de 600 mmHg.
A pressão inicial do balão A deve ser igual a:
a) 1500 mmHg.
b) 1200 mmHg.
c) 1000 mmHg.
d) 900 mmHg.
e) 760 mmHg.
A
B
VA = 400 mL
He vácuo
VB = 600 mL
T = constante
PF = 600 mmHg
P1 = 1500 mmHg
P1 x V1 = P2 x V2
400 x P1 = 600 x 1000
P1 =
600000
400
VF = 1000 mL
Prof. VINNY SILVA
03) Ao subir do fundo de um lago para a superfície, o volume de uma
bolha triplica. Supondo que a temperatura da água no fundo do
lago seja igual à temperatura na superfície, e considerando que a
pressão exercida por uma coluna de água de 10 m de altura
corresponde, praticamente, à pressão de uma atmosfera, podemos
concluir que a profundidade do lago é, aproximadamente.
a) 2 m.
b) 5 m.
c) 10 m.
d) 20 m.
e) 30 m.
V1 = V
V2 = 3 V
P2 = 1 atm
a profundidade do lago é,
P1 = 3 atm
P1 x V1 = P2 x V2
P1 x V = 1 x 3 V
P1 =
3 V
V
10 m  2 atm
20 m  3 atm
Prof. VINNY SILVA
04) A figura mostra um cilindro munido de um êmbolo móvel, que
impede a saída do ar que há dentro do cilindro. Quando o êmbolo
se encontra na sua altura H = 12 cm, a pressão do ar dentro do
cilindro é p0
. Supondo que a temperatura é mantida constante,
até que a altura, do fundo do cilindro deve ser baixado o êmbolo
para que a pressão do ar dentro do cilindro seja 3 p0
?
a) 4/9 cm.
b) 4 cm.
c) 6 cm.
d) 8 cm.
e) 9 cm
H = 12 cm
0
H’ = ? cm
P1 x V1 = P2 x V2
po x V = 3po x V2
V2 =
po. V
3 po
V2 =
V
3
H = 12 cm V
H = x cm V/3
x =
12 . V
3 . V
x = 4 cm
Prof. VINNY SILVA
ESTADO 2
V1 = 6 L
T1 = 300 K
P1 = 1 atm
V2 = 3 L
T2 = 150 K
P2 = 1 atm
ESTADO 1
TRANSFORMAÇÃO ISOBÁRICA
Mantemos constante a PRESSÃO e
modificamos a temperatura absoluta e o volume
de uma massa fixa de um gás
Prof. VINNY SILVA
P1 = 2 atm
V1 = 1 L
T1 = 100 K
P2 = 2 atm
V2 = 2 L
T2 = 200 K
P3 = 2 atm
V3 = 3 L
T3 = 300 K
100 200 300 400 800500 700600
1
2
3
4
T (Kelvin)
5
7
6
V (L) Volume e Temperatura Absoluta
são
diretamente proporcionais
LEI DE CHARLES E GAY-LUSSAC
V
T
= constante
Prof. VINNY SILVA
Na matemática,
quando duas grandezas são diretamente proporcionais,
o quociente entre elas é constante
V
T
=
1
1
V
T
2
2
Prof. VINNY SILVA
05) No diagrama P x T abaixo, uma certa quantidade de gás ideal
evolui do estado inicial A para um estado final B, conforme
indicado na figura. Qual a razão, VA
/ VB
, entre os volumes inicial
e final do gás?
a) 1/ 3.
b) 1/ 2.
c) 1.
d) 2.
e) 3.
P
PA
TA
T
2 TA0
A B
Do ponto A ao ponto B a pressão é constante “PA”
Transformação ISOBÁRICA
V1 V2
T1 T2
=
VA
TA
VB
2 TA
VA TA
VB 2 TA
=
VA 1
VB 2
=
Prof. VINNY SILVA
06) Durante o inverno do Alasca, quando a temperatura é de – 23°C,
um esquimó enche um balão até que seu volume seja de 30 L.
Quando chega o verão a temperatura chega a 27°C. Qual o
inteiro mais próximo que representa o volume do balão, no
verão, supondo que o balão não perdeu gás, que a pressão
dentro e fora do balão não muda, e que o gás é ideal?
V1 = 30 L
T1 = – 23 ºC
P1 = P atm
V2 = ? L
T2 = 27ºC
P2 = P atm
= 250 K
= 300 K
V1 V2
T1 T2
=
30
250 300
250 x V2 = 30 x 300
9000
V2 =
250
V2 = 36 L
Prof. VINNY SILVA
07) Uma estudante está interessada em verificar as propriedades
do hidrogênio gasoso a baixas temperaturas. Ela utilizou,
inicialmente, um volume de 2,98 L de H2(g)
, à temperatura ambiente
(25°C) e 1atm de pressão, e resfriou o gás, à pressão constante, a
uma temperatura de – 200°C. Que volume desse gás a estudante
encontrou no final do experimento?
a) 0,73 mL.
b) 7,30 mL.
c) 73,0 mL.
d) 730 mL.
e) 7300 mL.
V1 = 2,98 L
T1 = 25 ºC
P1 = 1 atm
V2 = ? L
T2 = – 200ºC
P2 = 1 atm
= 298 K
= 73 K
V1 V2
T1 T2
=
2,98
298 73
298 x V2 = 2,98 x 73
217,54
V2 =
298
V2 = 0,73 L
V2 = 730 mL
Prof. VINNY SILVA
ESTADO 1
TRANSFORMAÇÃO ISOCÓRICA
Mantemos constante o VOLUME e
modificamos a temperatura absoluta e a pressão
de uma massa fixa de um gás
ESTADO 2
P1 = 4 atm
V1 = 6 L
T1 = 300 K
P2 = 2 atm
V2 = 6 L
T2 = 150 K
Prof. VINNY SILVA
100 200 300 400 800500 700600
1
2
3
4
T (Kelvin)
5
7
6
P (atm)
V1 = 2 L
P1 = 1 atm
T1 = 100 K
V2 = 2 L
P2 = 2 atm
T2 = 200 K
V3 = 3 L
P3 = 2 atm
T3 = 300 K
Pressão e Temperatura Absoluta
são
diretamente proporcionais
P
T
= constante
LEI DE CHARLES E GAY-LUSSAC
Prof. VINNY SILVA
Na matemática,
quando duas grandezas são
diretamente proporcionais,
o quociente entre elas é
constante
P
T
=
1
1
P
T
2
2
Prof. VINNY SILVA
08) Uma garrafa de 1,5 L, indeformável e seca, foi fechada com uma
tampa plástica. A pressão ambiente era de 1,0 atm e a temperatura
de 27°C. Em seguida, esta garrafa foi colocada ao sol e, após certo
tempo, a temperatura em seu interior subiu para 57°C e a tampa foi
arremessada pelo efeito da pressão interna. Qual a pressão no
interior da garrafa no instante imediatamente anterior à expulsão
da tampa plástica?
V1 = 1,5 L
T1 = 27 ºC
P1 = 1 atm
T2 = 57ºC
P2 = ? atm
= 300 K
O volume da garrafa é constante
= 330 K
P1 P2
T1 T2
=
1
300 330
300 x P2 = 1 x 330
330
P2 =
300
P2 = 1,1 atmProf. VINNY SILVA
09) Em um dia de inverno, à temperatura de 0°C, colocou-se uma
amostra de ar, à pressão de 1,0 atm, em um recipiente de volume
constante. Transportando essa amostra para um ambiente a 60°C,
que pressão ela apresentará?
a) 0,5 atm.
b) 0,8 atm.
c) 1,2 atm.
d) 1,9 atm.
e) 2,6 atm.
333
273
T1 = 0°C
P1 = 1 atm
T2 = 60°C
P2 = ?
+ 273 = 273 K
+ 273 = 333 K
P1
T1
=
P2
T2
1
273 333
273 x P2 = 1 x 333
P2 = 1,2 atm
P2 =
Prof. VINNY SILVA
10) Um recipiente fechado contém hidrogênio à temperatura
de 30°C e pressão de 606 mmHg. A pressão exercida
quando se eleva a temperatura a 47°C, sem variar o
volume será:
a) 120 mmHg.
b) 240 mmHg.
c) 303 mmHg.
d) 320 mmHg.
e) 640 mmHg. 2
T1 = 30°C
P1 = 606 mmHg
T2 = 47°C
P2 = ?
+ 273 = 303 K
+ 273 = 320 K
P1
T1
=
P2
T2
606
303 320
P2 = 2 x 320
P2 = 640 mmHgProf. VINNY SILVA
Existem transformações em que todas as
grandezas (T, P e V) sofrem mudanças nos
seus valores simultaneamente
Combinando-se as três equações vistas
encontraremos uma expressão que
relaciona as variáveis de estado neste tipo
de transformação
V
T
=
1
1
V
T
2
2
P1 P2 xx
Prof. VINNY SILVA
01) Um gás ideal, confinado inicialmente à temperatura de 27°C,
pressão de 15 atm e volume de 100L sofre diminuição no seu
volume de 20L e um acréscimo em sua temperatura de 20°C.
A pressão final do gás é:
a) 10 atm.
b) 20 atm.
c) 25 atm.
d) 30 atm.
e) 35 atm.
V1 = 100 L
P1 = 15 atm
T1 = 27ºC
V2 = 100 L – 20 L = 80 L
+ 273 = 300 K
V1
T1
P1
300 320
15 80100 V2
T2
P2
=
x x
T2 = 27ºC + 20ºC = 47 ºC + 273 = 320 K
P2 = ?
P2 = 20 atm
Prof. VINNY SILVA
02) (UFMT) Uma certa massa de gás ocupa um volume de 10 L numa
dada temperatura e pressão. O volume dessa mesma massa
gasosa, quando a temperatura absoluta diminuir de 2/5 da inicial
e a pressão aumentar de 1/5 da inicial, será:
a) 6 L.
b) 4 L.
c) 3 L.
d) 5 L.
e) 10 L.
P1 = P
T1 = T
V1 = 10 L V2 = V L
T2 = T – 2/5 T
P2 = P + 1/5 P
V1
T1
P1
V2
T2
P2
=
x x
= 3/5 T
= 6/5 P
P x 10 6/5 P X V
=
T 3/5 T
V =
30 x P x T
5
6 x P x T
5
V =
30
6
V = 5 L
Prof. VINNY SILVA
Condições Normais de
Temperatura e Pressão (CNTP ou CN)
Dizemos que um gás se encontra nas CNTP quando:
Exerce uma pressão de 1 atm ou 760 mmHg e
Está submetido a uma temperatura de 0ºC ou 273 K
Nestas condições ...
1 mol de qualquer gás ocupa
um volume de 22,4 L (volume molar)
Prof. VINNY SILVA
01) (UNIMEP-SP) O volume ocupado, nas CNTP, por 3,5 mol de CO será
aproximadamente igual a:
Dado: volume molar dos gases nas CNTP = 22,4 L.
a) 33,6 L.
b) 78,4 L.
c) 22,4 L.
d) 65,6 L.
e) 48,0 L.
1 mol de CO ocupa 22,4 L nas CNTP
3,5 mols de CO ocupa V L nas CNTP
1 22,4
=
3,5 V
V = 3,5 x 22,4
V = 78,4 L
Prof. VINNY SILVA
02) (ACAFE – SC) Têm-se 13,0g de etino (C2
H2
) nas CNTP. O volume,
em litros, deste gás é:
Dados: massas atômicas: C = 12g/mol; H = 1 g/mol.
Volume molar dos gases nas CNTP = 22,4 L.
a) 26,0 L.
b) 22,4 L.
c) 33,6 L.
d) 40,2 L.
e) 11,2 L.
1 mol M g 22,4 L
C2
H2
M = 2 x 12 + 2 x 1 = 26 g
26 g
13 g V
V = 11,2 L
Prof. VINNY SILVA
03) (FEI-SP) Um frasco completamente vazio tem massa 820g e cheio
de oxigênio tem massa 844g. A capacidade do frasco, sabendo-se
que o oxigênio se encontra nas CNTP, é:
Dados: massa molar do O2
= 32 g/mol; volume molar dos gases nas
CNTP = 22,4 L.
a) 16,8 L.
b) 18,3 L.
c) 33,6 L.
d) 36,6 L.
e) 54,1 L.
m O2 = 844 – 820 = 24g
32 g 22,4 L
24 g V
V = 16,8 L
24 x 22,4
V =
32
32 22,4
=
24 V
Prof. VINNY SILVA
Para uma certa massa de gás vale a
relação
Se esta quantidade de gás for
1 MOL
a constante será representada por R
e receberá o nome de
CONSTANTE UNIVERSAL DOS GASES
P V
T
= constante
Prof. VINNY SILVA
Podemos calcular o seu valor considerando-se um dos
estados do gás nas CNTP, isto é,
T0 = 273 K, P0 = 1 atm ou 760 mmHg e V0 = 22,4 L,
assim teremos:
P V
T
=
1 x 22,4
273
0,082 para 1 mol
P x V = n x R x T
P V
T
= 0,082 x 2 para 2 mol
P V
T
= 0,082 x n para “n” mol
P V
T
= R x n
Prof. VINNY SILVA
Podemos calcular o seu valor considerando-se um dos
estados do gás nas CNTP, isto é,
T0 = 273 K, P0 = 1 atm ou 760 mmHg e V0 = 22,4 L,
assim teremos:
P V
T
=
760 x 22,4
273
62,3 para 1 mol
P x V = n x R x T
P V
T
= 62,3 x 2 para 2 mol
P V
T
= 62,3 x n para “n” mol
P V
T
= R x n
Prof. VINNY SILVA
01) (UFRGS) Um extintor de incêndio contém 4,4 kg de CO2
. O volume
máximo de gás liberado na atmosfera, a 27ºC e 1 atm, é, em litros:
Dados: C = 12 u.; O = 16 u.
a) 0,229.
b) 2,46.
c) 24,6.
d) 229,4.
e) 2460.
m = 4,4 kg
V = ? L
T = 27ºC
P = 1 atm
= 4400 g n = = 100 mol
4400
44
= 300 K
P x V = n x R x T
1 x V = 100 x 0,082 x 300
V = 2460 L
Prof. VINNY SILVA
02) 2,2g de um gás estão contidos num recipiente de volume igual a
1,75 litros, a uma temperatura de 77o
C e pressão e 623 mmHg.
Este gás deve ser:
Dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u; N = 14 u; S = 32 u
a) NO.
b) H2
S.
c) SO2
.
d) CO2
.
e) NH3
.
m = 2,2 g
V = 1,75 L
T = 77ºC
P = 623 mmHg
= 350 K
m
P x V = x R x T
M
2,2
623 x 1,75 = x 62,3 x 350
M
2,2 x 62,3 x 350
M =
623 x 1,75
M = 44 g/mol CO2 = 12 + 32 = 44 g/mol
Prof. VINNY SILVA
03) A temperatura a que deve ser aquecido um gás contido num
recipiente aberto, inicialmente a 25ºC, de tal modo que nele
permaneça 1/5 das moléculas nele inicialmente contidas é:
a) 1217ºC.
b) 944ºC.
c) 454ºC.
d) 727ºC.
e) 125ºC.
T = 25ºC
V
P
n
298 K T’ = ? ºC
V’
P’
n’ = 1/5 n
P x V n x R x 298
=
P’ x V’ 1/5 n x R x T’
T’ = 1490 K
T’ = 1217 ºC
– 273
Prof. VINNY SILVA
1,6 x V nH2 x R x T
=
PO2 x V nO2 x R x T
32
04. (IFET) Dois balões de igual capacidade, A e B, mantidos na mesma
temperatura, apresentam massas iguais de H2
(g) e O2
(g) . A pressão do
H2
(g) no balão A é igual a 1,6 atm. Assinale a alternativa abaixo que
corresponde a pressão que o O2
(g) exerce no balão B.
Dados: M(H2
) = 2 g/mol e M(O2
) = 32 g/mol.
a) 0,1 atm.
b) 0,5 atm.
c) 1,0 atm.
d) 1,6 atm.
e) 2,0 atm.
A B
VA = VB TA = TB
m H2 = m
O2
PH2 = 1,6
atm
Po2 = ?
atm
PO2 x nH2 = 1,6 x n
O2
nH2
nO2
mO2
MO2
mH2
MH22
3,2
PO2 =
32
PO2 = 0,1
atm Prof. VINNY SILVA
Volumes IGUAIS de gases quaisquer, nas
mesmas condições de TEMPERATURA e PRESSÃO
contêm a mesma quantidade de MOLÉCULAS
HIPÓTESE DE AVOGADRO
V = 2 L
P = 1 atm
T = 300 K
V = 2 L
P = 1 atm
T = 300 K
Gás METANO Gás CARBÔNICO
Prof. VINNY SILVA
contém N2.
Sabendo que os dois balões têm igual capacidade e
apresentam a
mesma pressão e temperatura, calcule a massa de N2 no
balão B.
Dados: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; N = 14
g/mol.
a) 56g.
b) 5,6g.
c) 0,56g.
d) 4,4g.
e) 2,8g.
m = 8,8g de
CO2
A B
N2
VA = VB PA = PB TA = TB m = x g de
N2
n = nCO2
N2
m mCO2
N2
M MCO2
N2
=
8,8 N2
=
44
m
28
m =N2
8,8 x 28
44
= 5,6g
Prof. VINNY SILVA
02) (Fatec – SP) Dois frascos de igual volume, mantidos à mesma
temperatura e pressão, contêm, respectivamente, os gases X e Y.
A massa do gás X é 0,34g, e a do gás Y é 0,48g. Considerando
que Y é o ozônio (O3
), o gás X é:
H = 1 g/mol; C = 12 g/mol; N = 14 g/mol; O = 16 g/mol; S = 32 g/mol.
a) N2
.
b) CO2
.
c) H2
S.
d) CH4
.
e) H2
.
VX = VY
PX = PY
TX = TY
mX = 0,34g e mY =
0,48g
X Y
Y = O3 X = ?
n = nX Y
m mX Y
M MX Y
=
0,34
=
Mx
0,48
48
M =X
0,34 x 48
0,48
= 34g/mol
H2
S : M = 2 + 32 = 34 g/mol
Prof. VINNY SILVA
Estas misturas funcionam como se fosse um único gás
Mistura de Gases
VP T
VAPA TA
nA VBPB TB
nB
Podemos estudar a mistura gasosa ou relacionar a
mistura gasosa com os gases nas condições iniciais
pelas expressões
P . V = nT . R . T
P x V PA x VA PB x VB
= +
T TA TB
Prof. VINNY SILVA
01) Dois gases perfeitos estão em recipientes diferentes. Um dos gases ocupa
volume de 2,0 L sob pressão de 4,0 atm e 127°C. O outro ocupa volume
de 6,0 L sob pressão de 8,0 atm a 27°C. Que volume deverá ter um
recipiente para que a mistura dos gases a 227°C exerça pressão de 10 atm?
g
gás A gás B
VA = 2,0 L
PA = 4,0 atm
TA = 127 ºC
VB = 6,0 L
PB = 8,0 atm
TB = 27 ºC
V = ?
P = 10 atm
T = 227 ºC
PA . VA
TA
+
PB . VB
TB
=
P . V
T
TA = 400 K
TB = 300 K T = 500 K
4 . 2
400
+
8 . 6
300
=
10 . V
500
4 . 2
4
+
8 . 6
3
=
10 . V
5
2 . V = 2 + 16
V =
18
2
V = 9 L
Prof. VINNY SILVA
colocados
4,06 mols de um gás X e 15,24 mols de um gás Y,
exercendo uma
pressão de 6,33 atm. Podemos afirmar que a temperatura
em que
se encontra essa mistura gasosa é:
a) 300 K.
b) 320 K.
c) 150 K.
d) 273 K.
e) 540 K.
V = 80 L
P . V = nT . R . T
T = 320 K
nX = 4,06 mols
nY = 15,24 mols
P = 6,33 atm
nT = 19,3 mols
6,33 . 80 = 19,3 . 0,082 . T 506,4 = 1,5826 . T
506,4
T =
1,5826
T = x K
Prof. VINNY SILVA
Pressão Parcial de um Gás
Gás A Gás B
P x V = nT x R x T
P x V PA x VA PB x
VB
= +
T TA TB
Mantendo o VOLUME e a TEMPERATURA
P’A x V = nA x R x T
P’A x V PA x VA
=
T TA
P’A é a pressão parcial do gás A
P’B x V = nB x R x T
P’B x V PB x VB
=
T TB
P’B é a pressão parcial do gás B
Lei de DALTON: P = PA + PB
Prof. VINNY SILVA
4
de C2
H6
,
contidos num recipiente de 30 L a 300K. A pressão
parcial do CH4
,
em atm, é igual a:a) 1,64 atm.
b) 0,82 atm.
c) 0,50 atm.
d) 0,41 atm.
e) 0,10 atm.
P’ . V = nCH4 . R . T
P’ . 30 = 0,5 . 0,082 . 300
P’
=
0,5 . 0, 82 . 30
30
P’ = 0,41
atm
Prof. VINNY SILVA
02) Um estudante de química armazenou em um cilindro de 10 L, 6g
de hidrogênio e 28 g de hélio. Sabendo-se que a temperatura é de
27°C no interior do cilindro. Calcule:
Dados: H2 = 2 g/mol; He = 4 g/mol
I. O número de mol do H2 e do He.
nH2 = = 3 mol
6
2
nHe = = 7 mol
28
4
II. A pressão total da mistura
P x V = nT x R x T P x 10 = 10 x 0,082 x 300
P = 24,6 atm
III. A pressão parcial de cada componente da mistura
P’H2 x V = nH2 x R x T
P’H2 x 10 = 3 x 0,082 x 300
P’H2 = 7,38 atm
P’He x V = nHe x R x T
P’He x 10 = 7 x 0,082 x 300
P’He = 17,22 atm
Prof. VINNY SILVA
Volume Parcial de um Gás
Gás A Gás B
P x V = nT x R x T
P x V PA x VA PB x
VB
= +
T TA TB
Mantendo a PRESSÃO e a TEMPERATURA
P x V’A = nA x R x T
P x V’A PA x VA
=
T TA
V’A é o volume parcial do gás A
P x V’B = nB x R x T
P x V’B PB x VB
=
T TB
V’B é o volume parcial do gás B
Lei de AMAGAT: V = VA +
Prof. VINNY SILVA
01) Uma mistura gasosa contém 4 mols de gás hidrogênio, 2 mols de
gás metano exercem uma pressão de 4,1 atm, submetidos a uma
temperatura de 27°C. Calcule os volumes parciais destes dois gases.
nH2 = 4 mols
nCH4 = 2 mols
P = 4,1 atm
T = 27° C
V’ H2 = ?
V’ CH4 = ?
T = 300 K
P X VH2 = nH2 x R x T
4,1 X V’H2 = 4 x 0,082 x 300
V’H2 =
4 x 0,082 x 300
4,1
V’H2 = 24 L
4,1 X V’CH4 = 2 x 0,082 x 300
V’CH4 =
2 x 0,082 x 300
4,1
V’CH4 = 12 L
Prof. VINNY SILVA
02) Uma mistura gasosa contém 6 mols de gás hidrogênio, 2 mols de
gás metano e ocupa um recipiente de 82 L. Calcule os volumes
parciais destes dois gases.
Podemos relacionar, também, o volume parcial
com o volume total da mistura pela
expressão abaixo
CH4
n = 6 molsH2
x
= 0,75
A VV’
V = 82 L
H2
CH4
x=
=
A
x
6
8
=x
2
8
V’ = 0,75 x 82H2
= 61,5 L
n = 2 mols
V’ = 0,25 x 82 = 20,5 LCH4= 0,25
Prof. VINNY SILVA
Densidade dos Gases
O gás H2 é menos denso que o ar atmosférico
O gás CO2 é mais denso que o ar atmosférico
Gás hidrogênio (H2) Gás carbônico (CO2)
Prof. VINNY SILVA
A densidade absoluta de um gás é o quociente entre a massa e o
volume deste gás medidos em certa temperatura e pressão
P x V = n x R
x T M
m
P x M
d =
R x T
n
P x M = n x R
x T V
m
d
Prof. VINNY SILVA
01) A densidade absoluta do gás oxigênio (O2) a 27ºC e 3 atm
de
pressão é:
Dado: O = 16 u
a) 16 g/L.
b) 32 g/L.
c) 3,9 g/L.
d) 4,5 g/L.
e) 1,0 g/L.
d = x g/L
MO2 = 32 u
T = 27°C
P = 3 atm
R = 0,082 atm . L / mol . K
+ 273 = 300 K
96
24,6
=
d = 3,9 g/L
P x M
d =
R x T
3 x 32
=
0,082 x 300
Prof. VINNY SILVA
Densidade nas CNTP
T = 273 k
P = 1 atm ou 760 mmHg
R = 0,082 atm . L / mol . K
ou
R = 62,3 mmHg . L / mol . K
1 x M
d =
0,082 x 273
M
d =
22,4
Prof. VINNY SILVA
É obtida quando comparamos as densidades de dois
gases, isto é,
quando dividimos as densidades dos gases,
nas mesmas condições de temperatura e pressão
DENSIDADE RELATIVA
P x MA
dA =
R x T
P x MB
dB =
R x T
Gás A Gás B
dA P x MA R x T
= x
dB R x T P x MB
MA
d A, B =
MB
Prof. VINNY SILVA
01) A densidade do gás carbônico em relação ao gás metano
é igual a:
Dados: H = 1u; C = 12 u; O = 16 u
a) 44.
b) 16.
c) 2,75.
d) 0,25
e) 5,46
CO2 ,CH4
d =
M
CO2
CH4
M
44
16
CO2
M = 12 + 2 x 16 = 44 u.m.a.
= 2,75
CH4
M = 12 + 4 x 1 = 16 u.m.a.
Prof. VINNY SILVA
Uma densidade relativa muito importante é
quando comparamos o gás com o ar
atmosférico, que tem MASSA MOLAR MÉDIA de
28,96 g/mol
d
M A
=
28,96
A , Ar
Prof. VINNY SILVA
01) A densidade relativa do gás oxigênio (O2) em
relação ao ar
atmosférico é:
Dado: O = 16 u
a) 16.
b) 2.
c) 0,5.
d) 1,1.
e) 1,43
28,96
M O232
= 1,1d =, ArO2
Prof. VINNY SILVA
DIFUSÃO E EFUSÃO
Quando abrimos um recipiente
contendo um perfume, após
certo tempo sentimos o odor
do perfume
Isso ocorre porque algumas moléculas
do perfume passam para a fase gasosa
e se dispersam no ar chegando até
nossas narinas
Esta dispersão recebe o
nome de
DIFUSÃO
Prof. VINNY SILVA
Uma bola de festas com um certo tempo
murcha, isto ocorre porque a bola tem poros e
o gás que se encontrava dentro da bola sai por
estes poros
Este fenômeno denomina-se de EFUSÃO
DIFUSÃO E EFUSÃO
Prof. VINNY SILVA
A velocidade de difusão e de efusão é dada pela
LEI DE GRAHAM
que diz:
A velocidade de difusão e de efusão de um gás é
inversamente proporcional à raiz quadrada de sua
densidade
Nas mesmas condições de temperatura e pressão a relação
entre as densidades é igual à relação entre suas massas
molares, então:
=
vB
vA
dA
dB
=
vB
vA
MA
MB
Prof. VINNY SILVA
Prof. Agamenon Roberto
27 km/min,
em determinadas condições de pressão e
temperatura. Nas
mesmas condições, a velocidade de difusão do gás
oxigênio em
km/h é de:
Dados: H = 1 g/mol; O = 16 g/mol.
a) 4 km/h.
b) 108 km/h.
c) 405 km/h.
d) 240 km/h.
e) 960 km/h.
v H2
= 27 km/min= 27 km / (1/60) h
27 x 60
16
= 405 km/h
v O2
= x km/h
=
vO2
vH2
MH2
MO2
v O2
=
2
32
27 x 60
4
v O2
=
1620
=
4
vO2
Prof. VINNY SILVA
contém os
gases y e z. O peso molecular do gás y é 4,0 e o peso
molecular do
gás z é 36,0. A velocidade de escoamento do gás y será
maior em
relação à do gás z:
a) 3 vezes
b) 8 vezes
c) 9 vezes
d) 10 vezes
e) 12 vezes
vy = 3 x vz
3
Mz = 36 u
My = 4 u
=
vz
vy
My
Mz
=
vz
vy 36
4
9
Prof. VINNY SILVA

Más contenido relacionado

Was ist angesagt?

Refração da luz
Refração da luzRefração da luz
Refração da luzfisicaatual
 
Apoios: Móvel, Fixo e Engaste
Apoios: Móvel, Fixo e EngasteApoios: Móvel, Fixo e Engaste
Apoios: Móvel, Fixo e EngasteAna Anicio
 
Lista de exercícios cinética química
Lista de exercícios   cinética químicaLista de exercícios   cinética química
Lista de exercícios cinética químicaDaiane Gris
 
Exercicios resolvidos movimento retilíneo uniforme
Exercicios resolvidos movimento retilíneo uniformeExercicios resolvidos movimento retilíneo uniforme
Exercicios resolvidos movimento retilíneo uniformerazonetecontabil
 
Capa relatorio evaporadores
Capa relatorio   evaporadoresCapa relatorio   evaporadores
Capa relatorio evaporadoresMariana Cecílio
 
Ondas estacionárias - Tubos Sonoros
Ondas estacionárias - Tubos SonorosOndas estacionárias - Tubos Sonoros
Ondas estacionárias - Tubos SonorosMário Siqueira
 
Banco de Questões de Física - 1° ano - Ramalho
Banco de Questões de Física - 1° ano - RamalhoBanco de Questões de Física - 1° ano - Ramalho
Banco de Questões de Física - 1° ano - RamalhoEverton Moraes
 
Apostila eja fisica 1
Apostila eja fisica 1Apostila eja fisica 1
Apostila eja fisica 1Leo Anjos
 
Queda Livre
Queda LivreQueda Livre
Queda Livretiajeh
 
3. cálculo dos esforços em vigas
3. cálculo dos esforços em vigas3. cálculo dos esforços em vigas
3. cálculo dos esforços em vigasWillian De Sá
 
Termologia -profª_luciana
Termologia  -profª_lucianaTermologia  -profª_luciana
Termologia -profª_lucianaffilipelima
 
Exercícios sobre 1ª e 2ª Lei de Ohm.pdf
Exercícios sobre 1ª e 2ª Lei de Ohm.pdfExercícios sobre 1ª e 2ª Lei de Ohm.pdf
Exercícios sobre 1ª e 2ª Lei de Ohm.pdfLázaro Leite
 
Exercícios sobre cinética química
Exercícios sobre cinética químicaExercícios sobre cinética química
Exercícios sobre cinética químicaJuliane Vieira
 

Was ist angesagt? (20)

Aula 8 termodinâmica
Aula 8   termodinâmicaAula 8   termodinâmica
Aula 8 termodinâmica
 
Refração da luz
Refração da luzRefração da luz
Refração da luz
 
Apoios: Móvel, Fixo e Engaste
Apoios: Móvel, Fixo e EngasteApoios: Móvel, Fixo e Engaste
Apoios: Móvel, Fixo e Engaste
 
Lista de exercícios cinética química
Lista de exercícios   cinética químicaLista de exercícios   cinética química
Lista de exercícios cinética química
 
Trocas de calor
Trocas de calorTrocas de calor
Trocas de calor
 
Exercicios resolvidos movimento retilíneo uniforme
Exercicios resolvidos movimento retilíneo uniformeExercicios resolvidos movimento retilíneo uniforme
Exercicios resolvidos movimento retilíneo uniforme
 
Capa relatorio evaporadores
Capa relatorio   evaporadoresCapa relatorio   evaporadores
Capa relatorio evaporadores
 
Oxirreducao
OxirreducaoOxirreducao
Oxirreducao
 
Ondas estacionárias - Tubos Sonoros
Ondas estacionárias - Tubos SonorosOndas estacionárias - Tubos Sonoros
Ondas estacionárias - Tubos Sonoros
 
Aula 6 calorimetria 2
Aula 6   calorimetria 2Aula 6   calorimetria 2
Aula 6 calorimetria 2
 
Banco de Questões de Física - 1° ano - Ramalho
Banco de Questões de Física - 1° ano - RamalhoBanco de Questões de Física - 1° ano - Ramalho
Banco de Questões de Física - 1° ano - Ramalho
 
Apostila eja fisica 1
Apostila eja fisica 1Apostila eja fisica 1
Apostila eja fisica 1
 
Queda Livre
Queda LivreQueda Livre
Queda Livre
 
3. cálculo dos esforços em vigas
3. cálculo dos esforços em vigas3. cálculo dos esforços em vigas
3. cálculo dos esforços em vigas
 
Termologia -profª_luciana
Termologia  -profª_lucianaTermologia  -profª_luciana
Termologia -profª_luciana
 
Hidrostática
HidrostáticaHidrostática
Hidrostática
 
Exercícios sobre 1ª e 2ª Lei de Ohm.pdf
Exercícios sobre 1ª e 2ª Lei de Ohm.pdfExercícios sobre 1ª e 2ª Lei de Ohm.pdf
Exercícios sobre 1ª e 2ª Lei de Ohm.pdf
 
Diagrama de fases
Diagrama de fasesDiagrama de fases
Diagrama de fases
 
Apostila de-fisica 1 ano
Apostila de-fisica 1 anoApostila de-fisica 1 ano
Apostila de-fisica 1 ano
 
Exercícios sobre cinética química
Exercícios sobre cinética químicaExercícios sobre cinética química
Exercícios sobre cinética química
 

Andere mochten auch

Introducao quimica, materia, substância, mistura, análise
Introducao quimica, materia, substância, mistura, análiseIntroducao quimica, materia, substância, mistura, análise
Introducao quimica, materia, substância, mistura, análiseVinny Silva
 
FUNÇÕES INORGÂNICAS
FUNÇÕES INORGÂNICASFUNÇÕES INORGÂNICAS
FUNÇÕES INORGÂNICASVinny Silva
 
Estudo das Soluções
Estudo das SoluçõesEstudo das Soluções
Estudo das SoluçõesVinny Silva
 
Ligações Químicas
Ligações QuímicasLigações Químicas
Ligações QuímicasVinny Silva
 
Separação de misturas
Separação de misturasSeparação de misturas
Separação de misturasVinny Silva
 
INTRODUÇÃO A QUÍMICA ORGÂNICA
INTRODUÇÃO A QUÍMICA ORGÂNICAINTRODUÇÃO A QUÍMICA ORGÂNICA
INTRODUÇÃO A QUÍMICA ORGÂNICAVinny Silva
 
Materiais de laboratorio
Materiais de laboratorioMateriais de laboratorio
Materiais de laboratorioVinny Silva
 
Resumo dos principais temas de química para o ENEM
Resumo dos principais temas de química para o ENEMResumo dos principais temas de química para o ENEM
Resumo dos principais temas de química para o ENEMVinny Silva
 
Tabela e Propriedades periódicas
Tabela e Propriedades periódicas Tabela e Propriedades periódicas
Tabela e Propriedades periódicas Vinny Silva
 
Reações Orgânicas
Reações OrgânicasReações Orgânicas
Reações OrgânicasVinny Silva
 
Cinética Química
Cinética QuímicaCinética Química
Cinética QuímicaVinny Silva
 
Apostila de físico química
Apostila de físico químicaApostila de físico química
Apostila de físico químicaMarcelo Lima
 
Funções oxigenadas e nitrogenadas
Funções oxigenadas e nitrogenadasFunções oxigenadas e nitrogenadas
Funções oxigenadas e nitrogenadasVinny Silva
 

Andere mochten auch (17)

Introducao quimica, materia, substância, mistura, análise
Introducao quimica, materia, substância, mistura, análiseIntroducao quimica, materia, substância, mistura, análise
Introducao quimica, materia, substância, mistura, análise
 
FUNÇÕES INORGÂNICAS
FUNÇÕES INORGÂNICASFUNÇÕES INORGÂNICAS
FUNÇÕES INORGÂNICAS
 
Estudo das Soluções
Estudo das SoluçõesEstudo das Soluções
Estudo das Soluções
 
Ligações Químicas
Ligações QuímicasLigações Químicas
Ligações Químicas
 
Separação de misturas
Separação de misturasSeparação de misturas
Separação de misturas
 
INTRODUÇÃO A QUÍMICA ORGÂNICA
INTRODUÇÃO A QUÍMICA ORGÂNICAINTRODUÇÃO A QUÍMICA ORGÂNICA
INTRODUÇÃO A QUÍMICA ORGÂNICA
 
Materiais de laboratorio
Materiais de laboratorioMateriais de laboratorio
Materiais de laboratorio
 
Resumo dos principais temas de química para o ENEM
Resumo dos principais temas de química para o ENEMResumo dos principais temas de química para o ENEM
Resumo dos principais temas de química para o ENEM
 
Isomeria
IsomeriaIsomeria
Isomeria
 
Tabela e Propriedades periódicas
Tabela e Propriedades periódicas Tabela e Propriedades periódicas
Tabela e Propriedades periódicas
 
Reações Orgânicas
Reações OrgânicasReações Orgânicas
Reações Orgânicas
 
Oxiredução
OxireduçãoOxiredução
Oxiredução
 
HIDROCARBONETO
HIDROCARBONETOHIDROCARBONETO
HIDROCARBONETO
 
Atomística
AtomísticaAtomística
Atomística
 
Cinética Química
Cinética QuímicaCinética Química
Cinética Química
 
Apostila de físico química
Apostila de físico químicaApostila de físico química
Apostila de físico química
 
Funções oxigenadas e nitrogenadas
Funções oxigenadas e nitrogenadasFunções oxigenadas e nitrogenadas
Funções oxigenadas e nitrogenadas
 

Ähnlich wie ESTUDO DOS GASES

Transformações Gasosas: Estudo dos Gases
Transformações Gasosas: Estudo dos GasesTransformações Gasosas: Estudo dos Gases
Transformações Gasosas: Estudo dos GasesEstude Mais
 
Revisão fisica
Revisão fisicaRevisão fisica
Revisão fisicabonesea
 
www.AulasDeFisicaApoio.com - Física - Exercícios Resolvidos Conservação da ...
www.AulasDeFisicaApoio.com  - Física -  Exercícios Resolvidos Conservação da ...www.AulasDeFisicaApoio.com  - Física -  Exercícios Resolvidos Conservação da ...
www.AulasDeFisicaApoio.com - Física - Exercícios Resolvidos Conservação da ...Videoaulas De Física Apoio
 
www.aulasdefisicaapoio.com - Física - Exercícios Resolvidos de Estudo dos Ga...
www.aulasdefisicaapoio.com -  Física - Exercícios Resolvidos de Estudo dos Ga...www.aulasdefisicaapoio.com -  Física - Exercícios Resolvidos de Estudo dos Ga...
www.aulasdefisicaapoio.com - Física - Exercícios Resolvidos de Estudo dos Ga...Videoaulas De Física Apoio
 
www.AulasParticularesApoio.Com.Br - Física – Termodinâmica
www.AulasParticularesApoio.Com.Br - Física – Termodinâmicawww.AulasParticularesApoio.Com.Br - Física – Termodinâmica
www.AulasParticularesApoio.Com.Br - Física – TermodinâmicaAnna Paula
 
Corg 2ano-gases-120229183027-phpapp02
Corg 2ano-gases-120229183027-phpapp02Corg 2ano-gases-120229183027-phpapp02
Corg 2ano-gases-120229183027-phpapp02Paulo Souto
 
MATERIAL - ESTUDO DOS GASES - 2 ANO
MATERIAL - ESTUDO DOS GASES - 2 ANOMATERIAL - ESTUDO DOS GASES - 2 ANO
MATERIAL - ESTUDO DOS GASES - 2 ANOTaciano Santos
 
Resumão transformações gasosas
Resumão transformações gasosasResumão transformações gasosas
Resumão transformações gasosasDaniela F Almenara
 
Prova de física resolvida escola naval 2012
Prova de física resolvida escola naval 2012Prova de física resolvida escola naval 2012
Prova de física resolvida escola naval 2012Douglas Almeida
 
www.CentroApoio.com - Física - Temodinâmica - Exercícios Resolvidos - Vídeo ...
www.CentroApoio.com - Física - Temodinâmica - Exercícios Resolvidos -  Vídeo ...www.CentroApoio.com - Física - Temodinâmica - Exercícios Resolvidos -  Vídeo ...
www.CentroApoio.com - Física - Temodinâmica - Exercícios Resolvidos - Vídeo ...Vídeo Aulas Apoio
 

Ähnlich wie ESTUDO DOS GASES (20)

Estudo dos Gases
Estudo dos GasesEstudo dos Gases
Estudo dos Gases
 
Transformações Gasosas: Estudo dos Gases
Transformações Gasosas: Estudo dos GasesTransformações Gasosas: Estudo dos Gases
Transformações Gasosas: Estudo dos Gases
 
gases e suas misturas
gases e suas misturasgases e suas misturas
gases e suas misturas
 
Revisão fisica
Revisão fisicaRevisão fisica
Revisão fisica
 
www.AulasDeFisicaApoio.com - Física - Exercícios Resolvidos Conservação da ...
www.AulasDeFisicaApoio.com  - Física -  Exercícios Resolvidos Conservação da ...www.AulasDeFisicaApoio.com  - Física -  Exercícios Resolvidos Conservação da ...
www.AulasDeFisicaApoio.com - Física - Exercícios Resolvidos Conservação da ...
 
www.aulasdefisicaapoio.com - Física - Exercícios Resolvidos de Estudo dos Ga...
www.aulasdefisicaapoio.com -  Física - Exercícios Resolvidos de Estudo dos Ga...www.aulasdefisicaapoio.com -  Física - Exercícios Resolvidos de Estudo dos Ga...
www.aulasdefisicaapoio.com - Física - Exercícios Resolvidos de Estudo dos Ga...
 
ESTUDO DOS GASES - EXERCÍCIOS
ESTUDO DOS GASES - EXERCÍCIOSESTUDO DOS GASES - EXERCÍCIOS
ESTUDO DOS GASES - EXERCÍCIOS
 
2 gases
2 gases2 gases
2 gases
 
www.AulasParticularesApoio.Com.Br - Física – Termodinâmica
www.AulasParticularesApoio.Com.Br - Física – Termodinâmicawww.AulasParticularesApoio.Com.Br - Física – Termodinâmica
www.AulasParticularesApoio.Com.Br - Física – Termodinâmica
 
Corg 2ano-gases-120229183027-phpapp02
Corg 2ano-gases-120229183027-phpapp02Corg 2ano-gases-120229183027-phpapp02
Corg 2ano-gases-120229183027-phpapp02
 
Estudo dos gases ii
Estudo dos gases iiEstudo dos gases ii
Estudo dos gases ii
 
MATERIAL - ESTUDO DOS GASES - 2 ANO
MATERIAL - ESTUDO DOS GASES - 2 ANOMATERIAL - ESTUDO DOS GASES - 2 ANO
MATERIAL - ESTUDO DOS GASES - 2 ANO
 
Resumão transformações gasosas
Resumão transformações gasosasResumão transformações gasosas
Resumão transformações gasosas
 
Prova de física resolvida escola naval 2012
Prova de física resolvida escola naval 2012Prova de física resolvida escola naval 2012
Prova de física resolvida escola naval 2012
 
Resumao com exercicios
Resumao com exerciciosResumao com exercicios
Resumao com exercicios
 
www.CentroApoio.com - Física - Temodinâmica - Exercícios Resolvidos - Vídeo ...
www.CentroApoio.com - Física - Temodinâmica - Exercícios Resolvidos -  Vídeo ...www.CentroApoio.com - Física - Temodinâmica - Exercícios Resolvidos -  Vídeo ...
www.CentroApoio.com - Física - Temodinâmica - Exercícios Resolvidos - Vídeo ...
 
Gases perfeitos
Gases  perfeitosGases  perfeitos
Gases perfeitos
 
Gases
GasesGases
Gases
 
Gases Ideais
Gases Ideais Gases Ideais
Gases Ideais
 
gases.pptx
gases.pptxgases.pptx
gases.pptx
 

Mehr von Vinny Silva

Introdução a química (Substâncias, Misturas, separação...)
Introdução a química (Substâncias, Misturas, separação...)Introdução a química (Substâncias, Misturas, separação...)
Introdução a química (Substâncias, Misturas, separação...)Vinny Silva
 
Propriedades coligativas
Propriedades coligativasPropriedades coligativas
Propriedades coligativasVinny Silva
 
Equilíbrio Químico
Equilíbrio QuímicoEquilíbrio Químico
Equilíbrio QuímicoVinny Silva
 
Funções oxigenadas e nitrogenadas
Funções oxigenadas e nitrogenadasFunções oxigenadas e nitrogenadas
Funções oxigenadas e nitrogenadasVinny Silva
 

Mehr von Vinny Silva (6)

Introdução a química (Substâncias, Misturas, separação...)
Introdução a química (Substâncias, Misturas, separação...)Introdução a química (Substâncias, Misturas, separação...)
Introdução a química (Substâncias, Misturas, separação...)
 
Propriedades coligativas
Propriedades coligativasPropriedades coligativas
Propriedades coligativas
 
EletroquÍmica
EletroquÍmicaEletroquÍmica
EletroquÍmica
 
Equilíbrio Químico
Equilíbrio QuímicoEquilíbrio Químico
Equilíbrio Químico
 
Termoquímica
TermoquímicaTermoquímica
Termoquímica
 
Funções oxigenadas e nitrogenadas
Funções oxigenadas e nitrogenadasFunções oxigenadas e nitrogenadas
Funções oxigenadas e nitrogenadas
 

Último

Introducao-sobre-Libâneo.pptx_20240308_212613_0000.pptx
Introducao-sobre-Libâneo.pptx_20240308_212613_0000.pptxIntroducao-sobre-Libâneo.pptx_20240308_212613_0000.pptx
Introducao-sobre-Libâneo.pptx_20240308_212613_0000.pptxgabrieladesousa54
 
1) De posse do conhecimento da sequência molde do DNA (gene), necessária para...
1) De posse do conhecimento da sequência molde do DNA (gene), necessária para...1) De posse do conhecimento da sequência molde do DNA (gene), necessária para...
1) De posse do conhecimento da sequência molde do DNA (gene), necessária para...excellenceeducaciona
 
Slides Lição 12, BETEL, O verdadeiro sentido de serem dois em um, 1Tr24.pptx
Slides Lição 12, BETEL, O verdadeiro sentido de serem dois em um, 1Tr24.pptxSlides Lição 12, BETEL, O verdadeiro sentido de serem dois em um, 1Tr24.pptx
Slides Lição 12, BETEL, O verdadeiro sentido de serem dois em um, 1Tr24.pptxLuizHenriquedeAlmeid6
 
Trabalho Faculdade AD1 Didática - 2024 P
Trabalho Faculdade AD1 Didática - 2024 PTrabalho Faculdade AD1 Didática - 2024 P
Trabalho Faculdade AD1 Didática - 2024 PWallasTmara
 
Dengue - Atividades números naturais.docx
Dengue - Atividades números naturais.docxDengue - Atividades números naturais.docx
Dengue - Atividades números naturais.docxAndré Morária
 
01. Considerando as informações da imagem acima, explique de formas simples e...
01. Considerando as informações da imagem acima, explique de formas simples e...01. Considerando as informações da imagem acima, explique de formas simples e...
01. Considerando as informações da imagem acima, explique de formas simples e...atividademapa3
 
Antologia Literária NATAL em Versos 2023
Antologia Literária NATAL em Versos 2023Antologia Literária NATAL em Versos 2023
Antologia Literária NATAL em Versos 2023Nome Sobrenome
 
Exercícios_Figuras_de_Linguagem para fundamental e medio
Exercícios_Figuras_de_Linguagem  para fundamental e medioExercícios_Figuras_de_Linguagem  para fundamental e medio
Exercícios_Figuras_de_Linguagem para fundamental e medioFernanda Mota
 
Densidade e solubilidade 5 ano, aula 1 - 1° bimestre
Densidade e solubilidade 5 ano, aula 1 - 1° bimestreDensidade e solubilidade 5 ano, aula 1 - 1° bimestre
Densidade e solubilidade 5 ano, aula 1 - 1° bimestreAnaPaulaAmaral44
 
4) Por fim, discorra sobre como a inovação pode representar uma estratégia co...
4) Por fim, discorra sobre como a inovação pode representar uma estratégia co...4) Por fim, discorra sobre como a inovação pode representar uma estratégia co...
4) Por fim, discorra sobre como a inovação pode representar uma estratégia co...excellenceeducaciona
 
trabalho de didatica 09/03/2024 pedagogia
trabalho de didatica 09/03/2024 pedagogiatrabalho de didatica 09/03/2024 pedagogia
trabalho de didatica 09/03/2024 pedagogiakarinareserva924
 
Regimento da ADUFC-Seção Sindical do ANDES-SN
Regimento da ADUFC-Seção Sindical do ANDES-SNRegimento da ADUFC-Seção Sindical do ANDES-SN
Regimento da ADUFC-Seção Sindical do ANDES-SNADUFC S.Sind
 
morfologia_formacaodepalavras_aula1.pptx
morfologia_formacaodepalavras_aula1.pptxmorfologia_formacaodepalavras_aula1.pptx
morfologia_formacaodepalavras_aula1.pptxCindiaAianaFLDantas
 
Slides Lição 13, CPAD, O Poder de Deus na Missão da Igreja.pptx
Slides Lição 13, CPAD, O Poder de Deus na Missão da Igreja.pptxSlides Lição 13, CPAD, O Poder de Deus na Missão da Igreja.pptx
Slides Lição 13, CPAD, O Poder de Deus na Missão da Igreja.pptxLuizHenriquedeAlmeid6
 
MAPA - ADM - CIÊNCIAS SOCIAIS - 51/2024
MAPA - ADM - CIÊNCIAS SOCIAIS -  51/2024MAPA - ADM - CIÊNCIAS SOCIAIS -  51/2024
MAPA - ADM - CIÊNCIAS SOCIAIS - 51/2024excellenceeducaciona
 
3. Como será feita a apresentação do conteúdo destas abordagens? Serão debate...
3. Como será feita a apresentação do conteúdo destas abordagens? Serão debate...3. Como será feita a apresentação do conteúdo destas abordagens? Serão debate...
3. Como será feita a apresentação do conteúdo destas abordagens? Serão debate...azulassessoriaacadem3
 
Farmacologia: interação fármaco receptor. Conceitos básicos em farmacologia
Farmacologia: interação fármaco receptor. Conceitos básicos em farmacologiaFarmacologia: interação fármaco receptor. Conceitos básicos em farmacologia
Farmacologia: interação fármaco receptor. Conceitos básicos em farmacologiajosemarquesfranco
 
Projeto escolar dia da água educação infantil e fundamental
Projeto escolar dia da água educação infantil e fundamentalProjeto escolar dia da água educação infantil e fundamental
Projeto escolar dia da água educação infantil e fundamentalDiana328805
 

Último (20)

Introducao-sobre-Libâneo.pptx_20240308_212613_0000.pptx
Introducao-sobre-Libâneo.pptx_20240308_212613_0000.pptxIntroducao-sobre-Libâneo.pptx_20240308_212613_0000.pptx
Introducao-sobre-Libâneo.pptx_20240308_212613_0000.pptx
 
1) De posse do conhecimento da sequência molde do DNA (gene), necessária para...
1) De posse do conhecimento da sequência molde do DNA (gene), necessária para...1) De posse do conhecimento da sequência molde do DNA (gene), necessária para...
1) De posse do conhecimento da sequência molde do DNA (gene), necessária para...
 
Slides Lição 12, BETEL, O verdadeiro sentido de serem dois em um, 1Tr24.pptx
Slides Lição 12, BETEL, O verdadeiro sentido de serem dois em um, 1Tr24.pptxSlides Lição 12, BETEL, O verdadeiro sentido de serem dois em um, 1Tr24.pptx
Slides Lição 12, BETEL, O verdadeiro sentido de serem dois em um, 1Tr24.pptx
 
Trabalho Faculdade AD1 Didática - 2024 P
Trabalho Faculdade AD1 Didática - 2024 PTrabalho Faculdade AD1 Didática - 2024 P
Trabalho Faculdade AD1 Didática - 2024 P
 
Dengue - Atividades números naturais.docx
Dengue - Atividades números naturais.docxDengue - Atividades números naturais.docx
Dengue - Atividades números naturais.docx
 
01. Considerando as informações da imagem acima, explique de formas simples e...
01. Considerando as informações da imagem acima, explique de formas simples e...01. Considerando as informações da imagem acima, explique de formas simples e...
01. Considerando as informações da imagem acima, explique de formas simples e...
 
Antologia Literária NATAL em Versos 2023
Antologia Literária NATAL em Versos 2023Antologia Literária NATAL em Versos 2023
Antologia Literária NATAL em Versos 2023
 
Exercícios_Figuras_de_Linguagem para fundamental e medio
Exercícios_Figuras_de_Linguagem  para fundamental e medioExercícios_Figuras_de_Linguagem  para fundamental e medio
Exercícios_Figuras_de_Linguagem para fundamental e medio
 
Densidade e solubilidade 5 ano, aula 1 - 1° bimestre
Densidade e solubilidade 5 ano, aula 1 - 1° bimestreDensidade e solubilidade 5 ano, aula 1 - 1° bimestre
Densidade e solubilidade 5 ano, aula 1 - 1° bimestre
 
4) Por fim, discorra sobre como a inovação pode representar uma estratégia co...
4) Por fim, discorra sobre como a inovação pode representar uma estratégia co...4) Por fim, discorra sobre como a inovação pode representar uma estratégia co...
4) Por fim, discorra sobre como a inovação pode representar uma estratégia co...
 
trabalho de didatica 09/03/2024 pedagogia
trabalho de didatica 09/03/2024 pedagogiatrabalho de didatica 09/03/2024 pedagogia
trabalho de didatica 09/03/2024 pedagogia
 
Regimento da ADUFC-Seção Sindical do ANDES-SN
Regimento da ADUFC-Seção Sindical do ANDES-SNRegimento da ADUFC-Seção Sindical do ANDES-SN
Regimento da ADUFC-Seção Sindical do ANDES-SN
 
morfologia_formacaodepalavras_aula1.pptx
morfologia_formacaodepalavras_aula1.pptxmorfologia_formacaodepalavras_aula1.pptx
morfologia_formacaodepalavras_aula1.pptx
 
Slides Lição 13, CPAD, O Poder de Deus na Missão da Igreja.pptx
Slides Lição 13, CPAD, O Poder de Deus na Missão da Igreja.pptxSlides Lição 13, CPAD, O Poder de Deus na Missão da Igreja.pptx
Slides Lição 13, CPAD, O Poder de Deus na Missão da Igreja.pptx
 
MAPA - ADM - CIÊNCIAS SOCIAIS - 51/2024
MAPA - ADM - CIÊNCIAS SOCIAIS -  51/2024MAPA - ADM - CIÊNCIAS SOCIAIS -  51/2024
MAPA - ADM - CIÊNCIAS SOCIAIS - 51/2024
 
3. Como será feita a apresentação do conteúdo destas abordagens? Serão debate...
3. Como será feita a apresentação do conteúdo destas abordagens? Serão debate...3. Como será feita a apresentação do conteúdo destas abordagens? Serão debate...
3. Como será feita a apresentação do conteúdo destas abordagens? Serão debate...
 
Farmacologia: interação fármaco receptor. Conceitos básicos em farmacologia
Farmacologia: interação fármaco receptor. Conceitos básicos em farmacologiaFarmacologia: interação fármaco receptor. Conceitos básicos em farmacologia
Farmacologia: interação fármaco receptor. Conceitos básicos em farmacologia
 
Projeto escolar dia da água educação infantil e fundamental
Projeto escolar dia da água educação infantil e fundamentalProjeto escolar dia da água educação infantil e fundamental
Projeto escolar dia da água educação infantil e fundamental
 
Os textos contemporâneos na construção da opinião.
Os textos contemporâneos na construção  da opinião.Os textos contemporâneos na construção  da opinião.
Os textos contemporâneos na construção da opinião.
 
Complementação: Aplicando as Normas da ABNT. 1s24.pdf
Complementação: Aplicando as Normas da ABNT. 1s24.pdfComplementação: Aplicando as Normas da ABNT. 1s24.pdf
Complementação: Aplicando as Normas da ABNT. 1s24.pdf
 

ESTUDO DOS GASES

  • 1. Todo gás exerce uma PRESSÃO, ocupando um certo VOLUME à determinada TEMPERATURA Aos valores da pressão, do volume e da temperatura chamamos de ESTADO DE UM GÁS Assim: V = 5 L T = 300 K P = 1 atm Prof. VINNY SILVA
  • 2. Os valores da pressão, do volume e da temperatura não são constantes, então, dizemos que PRESSÃO (P), VOLUME (V) e TEMPERATURA (T) são VARIÁVEIS DE ESTADO DE UM GÁS P1 = 1 atm V1 = 6 L T1 = 300 K P2 = 2 atm V2 = 3 L T2 = 300 K P3 = 6 atm V3 = 3 L T3 = 900 K Prof. VINNY SILVA
  • 3. Denominamos de pressão de um gás a colisão de suas moléculas com as paredes do recipiente em que ele se encontra Prof. VINNY SILVA
  • 4. 100 cm 76 cm vácuo 1 atm = 76 cmHg = 760 mmHg mercúrio mercúrio Experiência de TORRICELLI 1 atm Prof. VINNY SILVA
  • 5. ESTADO 1 ESTADO 2 P1 = 1 atm V1 = 6 L T1 = 300 K P2 = 2 atm V2 = 3 L T2 = 300 K TRANSFORMAÇÃO ISOTÉRMICA Mantemos constante a TEMPERATURA e modificamos a pressão e o volume de uma massa fixa de um gás Prof. VINNY SILVA
  • 6. P1 = 1 atm V1 = 6 L T1 = 300 K 1 2 3 4 85 76 1 2 3 4 V (litros) 5 7 6 P (atm) P2 = 2 atm V2 = 3 L T2 = 300 K P3 = 6 atm V3 = 1 L T3 = 300 K GRÁFICO DA TRANSFORMAÇÃO ISOTÉRMICA Pressão e Volume são inversamente proporcionais P x V = constante LEI DE BOYLE - MARIOTTE P1 x V1 = P2 x V2 Prof. VINNY SILVA
  • 8. 01) Na respiração normal de um adulto, num minuto são inalados 4,0 litros de ar, medidos a 27o C e 1 atm de pressão. Um mergulhador a 43 m abaixo do nível do mar, onde a temperatura é de 27o C e a pressão de 5 atm, receberá a mesma massa de oxigênio se inalar: a) 4,0 litros de ar. b) 8,0 litros de ar. c) 3,2 litros de ar. d) 0,8 litro de ar. e) 20 litros de ar. V1 = 4,0 L T1 = 27ºC P1 = 1 atm V2 = ? L T2 = 27ºC P2 = 5 atm V2 = 0,8 L P1 x V1 = P2 x V2 1 x 4 = 5 x V2 V2 = 4 5 Prof. VINNY SILVA
  • 9. He 02) Dois balões A e B, estão ligados por um tubo de volume desprezível, munido de uma torneira. O balão A, de volume igual a 400 mL, contém gás hélio. No balão B, de volume igual a 600 mL, existe vácuo. Mantendo-se a temperatura constante, a torneira é aberta e a pressão final do sistema atinge o valor de 600 mmHg. A pressão inicial do balão A deve ser igual a: a) 1500 mmHg. b) 1200 mmHg. c) 1000 mmHg. d) 900 mmHg. e) 760 mmHg. A B VA = 400 mL He vácuo VB = 600 mL T = constante PF = 600 mmHg P1 = 1500 mmHg P1 x V1 = P2 x V2 400 x P1 = 600 x 1000 P1 = 600000 400 VF = 1000 mL Prof. VINNY SILVA
  • 10. 03) Ao subir do fundo de um lago para a superfície, o volume de uma bolha triplica. Supondo que a temperatura da água no fundo do lago seja igual à temperatura na superfície, e considerando que a pressão exercida por uma coluna de água de 10 m de altura corresponde, praticamente, à pressão de uma atmosfera, podemos concluir que a profundidade do lago é, aproximadamente. a) 2 m. b) 5 m. c) 10 m. d) 20 m. e) 30 m. V1 = V V2 = 3 V P2 = 1 atm a profundidade do lago é, P1 = 3 atm P1 x V1 = P2 x V2 P1 x V = 1 x 3 V P1 = 3 V V 10 m  2 atm 20 m  3 atm Prof. VINNY SILVA
  • 11. 04) A figura mostra um cilindro munido de um êmbolo móvel, que impede a saída do ar que há dentro do cilindro. Quando o êmbolo se encontra na sua altura H = 12 cm, a pressão do ar dentro do cilindro é p0 . Supondo que a temperatura é mantida constante, até que a altura, do fundo do cilindro deve ser baixado o êmbolo para que a pressão do ar dentro do cilindro seja 3 p0 ? a) 4/9 cm. b) 4 cm. c) 6 cm. d) 8 cm. e) 9 cm H = 12 cm 0 H’ = ? cm P1 x V1 = P2 x V2 po x V = 3po x V2 V2 = po. V 3 po V2 = V 3 H = 12 cm V H = x cm V/3 x = 12 . V 3 . V x = 4 cm Prof. VINNY SILVA
  • 12. ESTADO 2 V1 = 6 L T1 = 300 K P1 = 1 atm V2 = 3 L T2 = 150 K P2 = 1 atm ESTADO 1 TRANSFORMAÇÃO ISOBÁRICA Mantemos constante a PRESSÃO e modificamos a temperatura absoluta e o volume de uma massa fixa de um gás Prof. VINNY SILVA
  • 13. P1 = 2 atm V1 = 1 L T1 = 100 K P2 = 2 atm V2 = 2 L T2 = 200 K P3 = 2 atm V3 = 3 L T3 = 300 K 100 200 300 400 800500 700600 1 2 3 4 T (Kelvin) 5 7 6 V (L) Volume e Temperatura Absoluta são diretamente proporcionais LEI DE CHARLES E GAY-LUSSAC V T = constante Prof. VINNY SILVA
  • 14. Na matemática, quando duas grandezas são diretamente proporcionais, o quociente entre elas é constante V T = 1 1 V T 2 2 Prof. VINNY SILVA
  • 15. 05) No diagrama P x T abaixo, uma certa quantidade de gás ideal evolui do estado inicial A para um estado final B, conforme indicado na figura. Qual a razão, VA / VB , entre os volumes inicial e final do gás? a) 1/ 3. b) 1/ 2. c) 1. d) 2. e) 3. P PA TA T 2 TA0 A B Do ponto A ao ponto B a pressão é constante “PA” Transformação ISOBÁRICA V1 V2 T1 T2 = VA TA VB 2 TA VA TA VB 2 TA = VA 1 VB 2 = Prof. VINNY SILVA
  • 16. 06) Durante o inverno do Alasca, quando a temperatura é de – 23°C, um esquimó enche um balão até que seu volume seja de 30 L. Quando chega o verão a temperatura chega a 27°C. Qual o inteiro mais próximo que representa o volume do balão, no verão, supondo que o balão não perdeu gás, que a pressão dentro e fora do balão não muda, e que o gás é ideal? V1 = 30 L T1 = – 23 ºC P1 = P atm V2 = ? L T2 = 27ºC P2 = P atm = 250 K = 300 K V1 V2 T1 T2 = 30 250 300 250 x V2 = 30 x 300 9000 V2 = 250 V2 = 36 L Prof. VINNY SILVA
  • 17. 07) Uma estudante está interessada em verificar as propriedades do hidrogênio gasoso a baixas temperaturas. Ela utilizou, inicialmente, um volume de 2,98 L de H2(g) , à temperatura ambiente (25°C) e 1atm de pressão, e resfriou o gás, à pressão constante, a uma temperatura de – 200°C. Que volume desse gás a estudante encontrou no final do experimento? a) 0,73 mL. b) 7,30 mL. c) 73,0 mL. d) 730 mL. e) 7300 mL. V1 = 2,98 L T1 = 25 ºC P1 = 1 atm V2 = ? L T2 = – 200ºC P2 = 1 atm = 298 K = 73 K V1 V2 T1 T2 = 2,98 298 73 298 x V2 = 2,98 x 73 217,54 V2 = 298 V2 = 0,73 L V2 = 730 mL Prof. VINNY SILVA
  • 18. ESTADO 1 TRANSFORMAÇÃO ISOCÓRICA Mantemos constante o VOLUME e modificamos a temperatura absoluta e a pressão de uma massa fixa de um gás ESTADO 2 P1 = 4 atm V1 = 6 L T1 = 300 K P2 = 2 atm V2 = 6 L T2 = 150 K Prof. VINNY SILVA
  • 19. 100 200 300 400 800500 700600 1 2 3 4 T (Kelvin) 5 7 6 P (atm) V1 = 2 L P1 = 1 atm T1 = 100 K V2 = 2 L P2 = 2 atm T2 = 200 K V3 = 3 L P3 = 2 atm T3 = 300 K Pressão e Temperatura Absoluta são diretamente proporcionais P T = constante LEI DE CHARLES E GAY-LUSSAC Prof. VINNY SILVA
  • 20. Na matemática, quando duas grandezas são diretamente proporcionais, o quociente entre elas é constante P T = 1 1 P T 2 2 Prof. VINNY SILVA
  • 21. 08) Uma garrafa de 1,5 L, indeformável e seca, foi fechada com uma tampa plástica. A pressão ambiente era de 1,0 atm e a temperatura de 27°C. Em seguida, esta garrafa foi colocada ao sol e, após certo tempo, a temperatura em seu interior subiu para 57°C e a tampa foi arremessada pelo efeito da pressão interna. Qual a pressão no interior da garrafa no instante imediatamente anterior à expulsão da tampa plástica? V1 = 1,5 L T1 = 27 ºC P1 = 1 atm T2 = 57ºC P2 = ? atm = 300 K O volume da garrafa é constante = 330 K P1 P2 T1 T2 = 1 300 330 300 x P2 = 1 x 330 330 P2 = 300 P2 = 1,1 atmProf. VINNY SILVA
  • 22. 09) Em um dia de inverno, à temperatura de 0°C, colocou-se uma amostra de ar, à pressão de 1,0 atm, em um recipiente de volume constante. Transportando essa amostra para um ambiente a 60°C, que pressão ela apresentará? a) 0,5 atm. b) 0,8 atm. c) 1,2 atm. d) 1,9 atm. e) 2,6 atm. 333 273 T1 = 0°C P1 = 1 atm T2 = 60°C P2 = ? + 273 = 273 K + 273 = 333 K P1 T1 = P2 T2 1 273 333 273 x P2 = 1 x 333 P2 = 1,2 atm P2 = Prof. VINNY SILVA
  • 23. 10) Um recipiente fechado contém hidrogênio à temperatura de 30°C e pressão de 606 mmHg. A pressão exercida quando se eleva a temperatura a 47°C, sem variar o volume será: a) 120 mmHg. b) 240 mmHg. c) 303 mmHg. d) 320 mmHg. e) 640 mmHg. 2 T1 = 30°C P1 = 606 mmHg T2 = 47°C P2 = ? + 273 = 303 K + 273 = 320 K P1 T1 = P2 T2 606 303 320 P2 = 2 x 320 P2 = 640 mmHgProf. VINNY SILVA
  • 24. Existem transformações em que todas as grandezas (T, P e V) sofrem mudanças nos seus valores simultaneamente Combinando-se as três equações vistas encontraremos uma expressão que relaciona as variáveis de estado neste tipo de transformação V T = 1 1 V T 2 2 P1 P2 xx Prof. VINNY SILVA
  • 25. 01) Um gás ideal, confinado inicialmente à temperatura de 27°C, pressão de 15 atm e volume de 100L sofre diminuição no seu volume de 20L e um acréscimo em sua temperatura de 20°C. A pressão final do gás é: a) 10 atm. b) 20 atm. c) 25 atm. d) 30 atm. e) 35 atm. V1 = 100 L P1 = 15 atm T1 = 27ºC V2 = 100 L – 20 L = 80 L + 273 = 300 K V1 T1 P1 300 320 15 80100 V2 T2 P2 = x x T2 = 27ºC + 20ºC = 47 ºC + 273 = 320 K P2 = ? P2 = 20 atm Prof. VINNY SILVA
  • 26. 02) (UFMT) Uma certa massa de gás ocupa um volume de 10 L numa dada temperatura e pressão. O volume dessa mesma massa gasosa, quando a temperatura absoluta diminuir de 2/5 da inicial e a pressão aumentar de 1/5 da inicial, será: a) 6 L. b) 4 L. c) 3 L. d) 5 L. e) 10 L. P1 = P T1 = T V1 = 10 L V2 = V L T2 = T – 2/5 T P2 = P + 1/5 P V1 T1 P1 V2 T2 P2 = x x = 3/5 T = 6/5 P P x 10 6/5 P X V = T 3/5 T V = 30 x P x T 5 6 x P x T 5 V = 30 6 V = 5 L Prof. VINNY SILVA
  • 27. Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP ou CN) Dizemos que um gás se encontra nas CNTP quando: Exerce uma pressão de 1 atm ou 760 mmHg e Está submetido a uma temperatura de 0ºC ou 273 K Nestas condições ... 1 mol de qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L (volume molar) Prof. VINNY SILVA
  • 28. 01) (UNIMEP-SP) O volume ocupado, nas CNTP, por 3,5 mol de CO será aproximadamente igual a: Dado: volume molar dos gases nas CNTP = 22,4 L. a) 33,6 L. b) 78,4 L. c) 22,4 L. d) 65,6 L. e) 48,0 L. 1 mol de CO ocupa 22,4 L nas CNTP 3,5 mols de CO ocupa V L nas CNTP 1 22,4 = 3,5 V V = 3,5 x 22,4 V = 78,4 L Prof. VINNY SILVA
  • 29. 02) (ACAFE – SC) Têm-se 13,0g de etino (C2 H2 ) nas CNTP. O volume, em litros, deste gás é: Dados: massas atômicas: C = 12g/mol; H = 1 g/mol. Volume molar dos gases nas CNTP = 22,4 L. a) 26,0 L. b) 22,4 L. c) 33,6 L. d) 40,2 L. e) 11,2 L. 1 mol M g 22,4 L C2 H2 M = 2 x 12 + 2 x 1 = 26 g 26 g 13 g V V = 11,2 L Prof. VINNY SILVA
  • 30. 03) (FEI-SP) Um frasco completamente vazio tem massa 820g e cheio de oxigênio tem massa 844g. A capacidade do frasco, sabendo-se que o oxigênio se encontra nas CNTP, é: Dados: massa molar do O2 = 32 g/mol; volume molar dos gases nas CNTP = 22,4 L. a) 16,8 L. b) 18,3 L. c) 33,6 L. d) 36,6 L. e) 54,1 L. m O2 = 844 – 820 = 24g 32 g 22,4 L 24 g V V = 16,8 L 24 x 22,4 V = 32 32 22,4 = 24 V Prof. VINNY SILVA
  • 31. Para uma certa massa de gás vale a relação Se esta quantidade de gás for 1 MOL a constante será representada por R e receberá o nome de CONSTANTE UNIVERSAL DOS GASES P V T = constante Prof. VINNY SILVA
  • 32. Podemos calcular o seu valor considerando-se um dos estados do gás nas CNTP, isto é, T0 = 273 K, P0 = 1 atm ou 760 mmHg e V0 = 22,4 L, assim teremos: P V T = 1 x 22,4 273 0,082 para 1 mol P x V = n x R x T P V T = 0,082 x 2 para 2 mol P V T = 0,082 x n para “n” mol P V T = R x n Prof. VINNY SILVA
  • 33. Podemos calcular o seu valor considerando-se um dos estados do gás nas CNTP, isto é, T0 = 273 K, P0 = 1 atm ou 760 mmHg e V0 = 22,4 L, assim teremos: P V T = 760 x 22,4 273 62,3 para 1 mol P x V = n x R x T P V T = 62,3 x 2 para 2 mol P V T = 62,3 x n para “n” mol P V T = R x n Prof. VINNY SILVA
  • 34. 01) (UFRGS) Um extintor de incêndio contém 4,4 kg de CO2 . O volume máximo de gás liberado na atmosfera, a 27ºC e 1 atm, é, em litros: Dados: C = 12 u.; O = 16 u. a) 0,229. b) 2,46. c) 24,6. d) 229,4. e) 2460. m = 4,4 kg V = ? L T = 27ºC P = 1 atm = 4400 g n = = 100 mol 4400 44 = 300 K P x V = n x R x T 1 x V = 100 x 0,082 x 300 V = 2460 L Prof. VINNY SILVA
  • 35. 02) 2,2g de um gás estão contidos num recipiente de volume igual a 1,75 litros, a uma temperatura de 77o C e pressão e 623 mmHg. Este gás deve ser: Dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u; N = 14 u; S = 32 u a) NO. b) H2 S. c) SO2 . d) CO2 . e) NH3 . m = 2,2 g V = 1,75 L T = 77ºC P = 623 mmHg = 350 K m P x V = x R x T M 2,2 623 x 1,75 = x 62,3 x 350 M 2,2 x 62,3 x 350 M = 623 x 1,75 M = 44 g/mol CO2 = 12 + 32 = 44 g/mol Prof. VINNY SILVA
  • 36. 03) A temperatura a que deve ser aquecido um gás contido num recipiente aberto, inicialmente a 25ºC, de tal modo que nele permaneça 1/5 das moléculas nele inicialmente contidas é: a) 1217ºC. b) 944ºC. c) 454ºC. d) 727ºC. e) 125ºC. T = 25ºC V P n 298 K T’ = ? ºC V’ P’ n’ = 1/5 n P x V n x R x 298 = P’ x V’ 1/5 n x R x T’ T’ = 1490 K T’ = 1217 ºC – 273 Prof. VINNY SILVA
  • 37. 1,6 x V nH2 x R x T = PO2 x V nO2 x R x T 32 04. (IFET) Dois balões de igual capacidade, A e B, mantidos na mesma temperatura, apresentam massas iguais de H2 (g) e O2 (g) . A pressão do H2 (g) no balão A é igual a 1,6 atm. Assinale a alternativa abaixo que corresponde a pressão que o O2 (g) exerce no balão B. Dados: M(H2 ) = 2 g/mol e M(O2 ) = 32 g/mol. a) 0,1 atm. b) 0,5 atm. c) 1,0 atm. d) 1,6 atm. e) 2,0 atm. A B VA = VB TA = TB m H2 = m O2 PH2 = 1,6 atm Po2 = ? atm PO2 x nH2 = 1,6 x n O2 nH2 nO2 mO2 MO2 mH2 MH22 3,2 PO2 = 32 PO2 = 0,1 atm Prof. VINNY SILVA
  • 38. Volumes IGUAIS de gases quaisquer, nas mesmas condições de TEMPERATURA e PRESSÃO contêm a mesma quantidade de MOLÉCULAS HIPÓTESE DE AVOGADRO V = 2 L P = 1 atm T = 300 K V = 2 L P = 1 atm T = 300 K Gás METANO Gás CARBÔNICO Prof. VINNY SILVA
  • 39. contém N2. Sabendo que os dois balões têm igual capacidade e apresentam a mesma pressão e temperatura, calcule a massa de N2 no balão B. Dados: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; N = 14 g/mol. a) 56g. b) 5,6g. c) 0,56g. d) 4,4g. e) 2,8g. m = 8,8g de CO2 A B N2 VA = VB PA = PB TA = TB m = x g de N2 n = nCO2 N2 m mCO2 N2 M MCO2 N2 = 8,8 N2 = 44 m 28 m =N2 8,8 x 28 44 = 5,6g Prof. VINNY SILVA
  • 40. 02) (Fatec – SP) Dois frascos de igual volume, mantidos à mesma temperatura e pressão, contêm, respectivamente, os gases X e Y. A massa do gás X é 0,34g, e a do gás Y é 0,48g. Considerando que Y é o ozônio (O3 ), o gás X é: H = 1 g/mol; C = 12 g/mol; N = 14 g/mol; O = 16 g/mol; S = 32 g/mol. a) N2 . b) CO2 . c) H2 S. d) CH4 . e) H2 . VX = VY PX = PY TX = TY mX = 0,34g e mY = 0,48g X Y Y = O3 X = ? n = nX Y m mX Y M MX Y = 0,34 = Mx 0,48 48 M =X 0,34 x 48 0,48 = 34g/mol H2 S : M = 2 + 32 = 34 g/mol Prof. VINNY SILVA
  • 41. Estas misturas funcionam como se fosse um único gás Mistura de Gases VP T VAPA TA nA VBPB TB nB Podemos estudar a mistura gasosa ou relacionar a mistura gasosa com os gases nas condições iniciais pelas expressões P . V = nT . R . T P x V PA x VA PB x VB = + T TA TB Prof. VINNY SILVA
  • 42. 01) Dois gases perfeitos estão em recipientes diferentes. Um dos gases ocupa volume de 2,0 L sob pressão de 4,0 atm e 127°C. O outro ocupa volume de 6,0 L sob pressão de 8,0 atm a 27°C. Que volume deverá ter um recipiente para que a mistura dos gases a 227°C exerça pressão de 10 atm? g gás A gás B VA = 2,0 L PA = 4,0 atm TA = 127 ºC VB = 6,0 L PB = 8,0 atm TB = 27 ºC V = ? P = 10 atm T = 227 ºC PA . VA TA + PB . VB TB = P . V T TA = 400 K TB = 300 K T = 500 K 4 . 2 400 + 8 . 6 300 = 10 . V 500 4 . 2 4 + 8 . 6 3 = 10 . V 5 2 . V = 2 + 16 V = 18 2 V = 9 L Prof. VINNY SILVA
  • 43. colocados 4,06 mols de um gás X e 15,24 mols de um gás Y, exercendo uma pressão de 6,33 atm. Podemos afirmar que a temperatura em que se encontra essa mistura gasosa é: a) 300 K. b) 320 K. c) 150 K. d) 273 K. e) 540 K. V = 80 L P . V = nT . R . T T = 320 K nX = 4,06 mols nY = 15,24 mols P = 6,33 atm nT = 19,3 mols 6,33 . 80 = 19,3 . 0,082 . T 506,4 = 1,5826 . T 506,4 T = 1,5826 T = x K Prof. VINNY SILVA
  • 44. Pressão Parcial de um Gás Gás A Gás B P x V = nT x R x T P x V PA x VA PB x VB = + T TA TB Mantendo o VOLUME e a TEMPERATURA P’A x V = nA x R x T P’A x V PA x VA = T TA P’A é a pressão parcial do gás A P’B x V = nB x R x T P’B x V PB x VB = T TB P’B é a pressão parcial do gás B Lei de DALTON: P = PA + PB Prof. VINNY SILVA
  • 45. 4 de C2 H6 , contidos num recipiente de 30 L a 300K. A pressão parcial do CH4 , em atm, é igual a:a) 1,64 atm. b) 0,82 atm. c) 0,50 atm. d) 0,41 atm. e) 0,10 atm. P’ . V = nCH4 . R . T P’ . 30 = 0,5 . 0,082 . 300 P’ = 0,5 . 0, 82 . 30 30 P’ = 0,41 atm Prof. VINNY SILVA
  • 46. 02) Um estudante de química armazenou em um cilindro de 10 L, 6g de hidrogênio e 28 g de hélio. Sabendo-se que a temperatura é de 27°C no interior do cilindro. Calcule: Dados: H2 = 2 g/mol; He = 4 g/mol I. O número de mol do H2 e do He. nH2 = = 3 mol 6 2 nHe = = 7 mol 28 4 II. A pressão total da mistura P x V = nT x R x T P x 10 = 10 x 0,082 x 300 P = 24,6 atm III. A pressão parcial de cada componente da mistura P’H2 x V = nH2 x R x T P’H2 x 10 = 3 x 0,082 x 300 P’H2 = 7,38 atm P’He x V = nHe x R x T P’He x 10 = 7 x 0,082 x 300 P’He = 17,22 atm Prof. VINNY SILVA
  • 47. Volume Parcial de um Gás Gás A Gás B P x V = nT x R x T P x V PA x VA PB x VB = + T TA TB Mantendo a PRESSÃO e a TEMPERATURA P x V’A = nA x R x T P x V’A PA x VA = T TA V’A é o volume parcial do gás A P x V’B = nB x R x T P x V’B PB x VB = T TB V’B é o volume parcial do gás B Lei de AMAGAT: V = VA + Prof. VINNY SILVA
  • 48. 01) Uma mistura gasosa contém 4 mols de gás hidrogênio, 2 mols de gás metano exercem uma pressão de 4,1 atm, submetidos a uma temperatura de 27°C. Calcule os volumes parciais destes dois gases. nH2 = 4 mols nCH4 = 2 mols P = 4,1 atm T = 27° C V’ H2 = ? V’ CH4 = ? T = 300 K P X VH2 = nH2 x R x T 4,1 X V’H2 = 4 x 0,082 x 300 V’H2 = 4 x 0,082 x 300 4,1 V’H2 = 24 L 4,1 X V’CH4 = 2 x 0,082 x 300 V’CH4 = 2 x 0,082 x 300 4,1 V’CH4 = 12 L Prof. VINNY SILVA
  • 49. 02) Uma mistura gasosa contém 6 mols de gás hidrogênio, 2 mols de gás metano e ocupa um recipiente de 82 L. Calcule os volumes parciais destes dois gases. Podemos relacionar, também, o volume parcial com o volume total da mistura pela expressão abaixo CH4 n = 6 molsH2 x = 0,75 A VV’ V = 82 L H2 CH4 x= = A x 6 8 =x 2 8 V’ = 0,75 x 82H2 = 61,5 L n = 2 mols V’ = 0,25 x 82 = 20,5 LCH4= 0,25 Prof. VINNY SILVA
  • 50. Densidade dos Gases O gás H2 é menos denso que o ar atmosférico O gás CO2 é mais denso que o ar atmosférico Gás hidrogênio (H2) Gás carbônico (CO2) Prof. VINNY SILVA
  • 51. A densidade absoluta de um gás é o quociente entre a massa e o volume deste gás medidos em certa temperatura e pressão P x V = n x R x T M m P x M d = R x T n P x M = n x R x T V m d Prof. VINNY SILVA
  • 52. 01) A densidade absoluta do gás oxigênio (O2) a 27ºC e 3 atm de pressão é: Dado: O = 16 u a) 16 g/L. b) 32 g/L. c) 3,9 g/L. d) 4,5 g/L. e) 1,0 g/L. d = x g/L MO2 = 32 u T = 27°C P = 3 atm R = 0,082 atm . L / mol . K + 273 = 300 K 96 24,6 = d = 3,9 g/L P x M d = R x T 3 x 32 = 0,082 x 300 Prof. VINNY SILVA
  • 53. Densidade nas CNTP T = 273 k P = 1 atm ou 760 mmHg R = 0,082 atm . L / mol . K ou R = 62,3 mmHg . L / mol . K 1 x M d = 0,082 x 273 M d = 22,4 Prof. VINNY SILVA
  • 54. É obtida quando comparamos as densidades de dois gases, isto é, quando dividimos as densidades dos gases, nas mesmas condições de temperatura e pressão DENSIDADE RELATIVA P x MA dA = R x T P x MB dB = R x T Gás A Gás B dA P x MA R x T = x dB R x T P x MB MA d A, B = MB Prof. VINNY SILVA
  • 55. 01) A densidade do gás carbônico em relação ao gás metano é igual a: Dados: H = 1u; C = 12 u; O = 16 u a) 44. b) 16. c) 2,75. d) 0,25 e) 5,46 CO2 ,CH4 d = M CO2 CH4 M 44 16 CO2 M = 12 + 2 x 16 = 44 u.m.a. = 2,75 CH4 M = 12 + 4 x 1 = 16 u.m.a. Prof. VINNY SILVA
  • 56. Uma densidade relativa muito importante é quando comparamos o gás com o ar atmosférico, que tem MASSA MOLAR MÉDIA de 28,96 g/mol d M A = 28,96 A , Ar Prof. VINNY SILVA
  • 57. 01) A densidade relativa do gás oxigênio (O2) em relação ao ar atmosférico é: Dado: O = 16 u a) 16. b) 2. c) 0,5. d) 1,1. e) 1,43 28,96 M O232 = 1,1d =, ArO2 Prof. VINNY SILVA
  • 58. DIFUSÃO E EFUSÃO Quando abrimos um recipiente contendo um perfume, após certo tempo sentimos o odor do perfume Isso ocorre porque algumas moléculas do perfume passam para a fase gasosa e se dispersam no ar chegando até nossas narinas Esta dispersão recebe o nome de DIFUSÃO Prof. VINNY SILVA
  • 59. Uma bola de festas com um certo tempo murcha, isto ocorre porque a bola tem poros e o gás que se encontrava dentro da bola sai por estes poros Este fenômeno denomina-se de EFUSÃO DIFUSÃO E EFUSÃO Prof. VINNY SILVA
  • 60. A velocidade de difusão e de efusão é dada pela LEI DE GRAHAM que diz: A velocidade de difusão e de efusão de um gás é inversamente proporcional à raiz quadrada de sua densidade Nas mesmas condições de temperatura e pressão a relação entre as densidades é igual à relação entre suas massas molares, então: = vB vA dA dB = vB vA MA MB Prof. VINNY SILVA
  • 62. 27 km/min, em determinadas condições de pressão e temperatura. Nas mesmas condições, a velocidade de difusão do gás oxigênio em km/h é de: Dados: H = 1 g/mol; O = 16 g/mol. a) 4 km/h. b) 108 km/h. c) 405 km/h. d) 240 km/h. e) 960 km/h. v H2 = 27 km/min= 27 km / (1/60) h 27 x 60 16 = 405 km/h v O2 = x km/h = vO2 vH2 MH2 MO2 v O2 = 2 32 27 x 60 4 v O2 = 1620 = 4 vO2 Prof. VINNY SILVA
  • 63. contém os gases y e z. O peso molecular do gás y é 4,0 e o peso molecular do gás z é 36,0. A velocidade de escoamento do gás y será maior em relação à do gás z: a) 3 vezes b) 8 vezes c) 9 vezes d) 10 vezes e) 12 vezes vy = 3 x vz 3 Mz = 36 u My = 4 u = vz vy My Mz = vz vy 36 4 9 Prof. VINNY SILVA

Hinweis der Redaktion

  1. 80