Tema 2. La materia y sus propiedades. 2º ESO. (2015-16). Colegio de San Francisco de Paula.

1. Colegio de San Francisco de Paula Dpto. de Ciencias Naturales
TEMA 2. La materia y sus propiedades
Propiedades de la materia: volumen, masa, densidad, punto de fusión y ebullición. Estados
físicos de la materia. Estados de agregación. Cambios de estado. Modelo cinético-molecular.
1. Propiedades de la materia: volumen, masa, densidad, puntos de fusión y
ebullición.
Se llaman propiedades generales o extensivas de la materia a aquellas que no permiten
distinguir unas sustancias de otra, por no ser características de ella. Algunas de ellas son la
masa o el volumen. Por contraposición, las propiedades específicas o intensivas son
características de las sustancias, y las distinguen unas de otras. Entre otras, tenemos la
densidad o los puntos de fusión y ebullición.
Se llama masa a la cantidad de materia que tiene un objeto. En el SI se mide en kg. El
volumen es la cantidad de espacio (el tamaño) de un objeto. En el SI se mide en m3
. Ambas
son propiedades generales o extensivas.
La densidad es el cociente entre masa y volumen de un objeto. Sus unidades en el SI son
kg/m3
. Los puntos de fusión y ebullición son las temperaturas a las que la sustancia pasa
respectivamente de sólido a líquido y de líquido a gas. Aunque en el SI la unidad que le
corresponde es el K (kelvin), lo más frecuente es que vengan dados en ºC. Las tres son
propiedades específicas o intensivas.
2. Estados físicos de la materia. Estados de agregación. Cambios de estado.
Modelo cinético-molecular.
Los estados de la materia son cuatro: sólido, líquido y gas. Sus características se pueden
resumir en el siguiente cuadro:
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2. Tema 1. Estructura de la materia I 2011-12
Existe un cuarto estado, el plasma, que no es observable de forma cotidiana, pero que sin
embargo es muy importante en el Universo, pues es el estado en el que se encuentra la materia
que forma las estrellas como el Sol. En el plasma, los electrones están completamente
desvinculados de los núcleos de los átomos.
Los cambios de estado siempre están asociados a variaciones de las condiciones en que se
encuentra el sistema, comúnmente la temperatura. El siguiente gráfico resume los nombres de
cada uno de ellos:
La evaporación ocurre a temperaturas por debajo del punto de ebullición, eso es lo que la
distingue de la ebullición. Durante un cambio de estado, la temperatura del sistema permanece
constante, como pudimos observar en la demostración de la fusión y posterior ebullición de
hielo:
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La teoría cinética explica de forma sencilla las características de los estados de la materia
y los cambios de estado. Se basa en tres simples ideas:
 La materia está formada por partículas
 Las partículas están dotada de cierta cantidad de movimiento que aumenta con la
temperatura
 Las partículas interaccionan entre sí con cierta fuerza, que trata de impedir su
movimiento
El estado resulta del equilibrio entre el movimiento de las partículas, determinado por la
temperatura, y las fuerzas de interacción entre ellas, que se oponen a aquél. Así, si
predominan las fuerzas de interacción sobre el movimiento, tendremos un sólido, en el que las
partículas no se mueven de sus posiciones, y cuyo movimiento está restringido a vibraciones;
si predomina el movimiento sobre las interacciones, tendremos un gas, cuyas partículas se
mueven con total libertad sin interaccionar entre ellas más que por choques fortuitos;
finalmente, si están equilibradas, tenemos un líquido, cuyas partículas pueden moverse, pero
manteniendo el contacto entre ellas.
Al calentar una sustancia, lo que hacemos es aumentar el movimiento de sus partículas, de
modo que, si era un sólido, la vibración aumenta hasta que llega un momento en que las
partículas “se salen” de sus posiciones: el sólido ha fundido y se ha transformado en un
líquido. A su vez, si el líquido sigue calentándose, sus partículas aumentarán su velocidad
hasta que sean capaces de escapar unas de otras y transformarse en un gas.
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