2. 1
•Organizar 6 grupos de trabajo.
2
•Pesar en un vidrio de reloj la cantidad de soluto que corresponda a cada equipo y
transferir el contenido a un vaso de precipitado.
3
•Disolver el sólido añadiendo agua.
4
•Trasvasar la disolución a un matraz aforado con la ayuda de un embudo y agitador,
asegurándose no dejar reactivo en el vaso, para ello enjuagar con agua destilada.
5
•Completar con agua destilada la capacidad del matraz hasta la marca del aforo.
6
•Tapar el matraz y homogenizar la solución invirtiéndola varias veces.
7
•Etiquetar el matraz con el nombre de la solución, normalidad, fecha y número de
equipo.
8
•Si el soluto es HCl o HNO3, agregar previamente un poco agua destilada al matraz,
después medir el volumen requerido de acido, vaciarlo y completar con agua
destilada.
9
•Repetir los pasos 6 y 7 con las soluciones ácidas.

3. Equipo 2
Sustancia Cantidad
Na2SO4 1.5 g
NaOH 2 g
HCl 1mL
HNO3 0.5 mL
FÓRMULAS
DENSIDAD
HCl= 1.18g/ml
HNO3= 1.51 g/ml

5. ACIDO CLORHÍDRICO (HCl)SULFATO DE SODIO (Na2SO4)
HIDRÓXIDO DE SODIO (NaOH) ACIDO NITRICO (HNO3)

6. http://www.amschool.edu.sv/paes/science/concentracion.htm
http://www.fullquimica.com/2012/04/determinacion-de-pesos-
equivalentes-de_29.html
http://es.wikipedia.org/wiki/Concentraci%C3%B3n