Desarrollo y Aplicación de la Administración por Valores
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1. SEMANA6
SESIÓN
17
PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
CONTENIDO
TEMÁTICO
¿Cuál es el alimento para las plantas?
¿Cómo mejorar un suelo deficiente en sales? ¿Cómo se obtienen las sales?
4 horas
APRENDIZAJES
ESPERADOS DEL
GRUPO
Conceptuales:
32. Reconoce a los experimentos como una actividad en la que se controlan las
variables que intervienen en el proceso en estudio y como una forma de obtener
información.
33. Aumenta su capacidad de observación y destreza en el manejo de equipo al
experimentar.
34. Describe algunos métodos de obtención de sales en el laboratorio. (N2)
35. Manifiesta mayor capacidad de análisis y síntesis de la información obtenida al
experimentar y de comunicación oral y escrita al expresar sus conclusiones.
36. Identifica a las reacciones redox mediante la variación de los números de
oxidación. (N2)
37. Clasifica a las reacciones químicas en redox y no redox. (N3)
38. Aumenta su capacidad de comunicación oral al expresar fundamentando sus
observaciones y opiniones.
Procedimentales
Realizar ejercicios que permitan establecer los nombres de los elementos que
forman una molécula y su proporción de combinación, a partir de fórmulas sencillas.
Representar mediante ecuaciones químicas, reacciones sencillas de combinación y
descomposición.
Balancear por inspección las ecuaciones de combinación y descomposición.
Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
Presentación en equipo
Actitudinales
Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
De Laboratorio:
MATERIALES
GENERALES
Material: Balanza, cucharilla de combustión, lámpara de alcohol, capsula de porcelana,
agitador de vidrio.
Sustancias: azufre, limadura de hierro carbonato de sodio.
Didáctico:
-
Presentación, escrita electrónicamente.
FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes:
2. DESARROLLO DEL
PROCESO
RELACIONES MOL-MOL
A continuación se muestra un ejemplo señalando las partes de la ecuación:
4 Cr (s) + 3 O2 (g) --à 2 Cr2O3 (s)
Esta ecuación se leería así:
Cuatro moles de cromo sólido reaccionan con tres moles de oxígeno gaseoso para producir,
en presencia de calor, dos moles de óxido de cromo III.
Reactivos: Cromo sólido y oxígeno gaseoso.
Producto:
Óxido de cromo III sólido
Coeficientes: 4, 3 y 2
Mg3N2 (s) + 6 H2O (l) ----à3 Mg (OH)3 (ac) + 2 NH3 (g)
Un mol de nitruro de magnesio sólido reacciona con seis moles de agua líquida y producen
tres moles de hidróxido de magnesio en solución y dos moles de trihidruro de nitrógeno
gaseoso.
Reactivos: Nitruro de magnesio sólido (MgN2), agua líquida (H2O)
Productos: Hidróxido de magnesio en solución [Mg (OH)2] y trihidruro de nitrógeno gaseoso
(NH3 ).
Coeficientes: 1, 6, 3 y 2
Para la siguiente ecuación balanceada:
4 Al + 3O2 --à2 Al2O3
a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de Al?
b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen?
3.17 ---- X
X = (3.17 x 3)/4 = 2.37 mol O2
8.25 ----- X
X = (8.25 x 2)/3 = 5.5 mol Al2O3
Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta.
3. FASE DE DESARROLLO
Combinación y descomposición
�Investigación bibliográfica sobre los métodos de obtención de sales:
- Metal + No metal → Sal
-
-
- Metal + Ácido → Sal + Hidrógeno
- Sal 1 + Sal 2 → Sal 3 + Sal 4
- Ácido + Base → Sal + Agua
(A30)
�
Diseñar colectivamente y realizar un experimento que permita obtener
algunas sales por desplazamiento simple, desplazamiento doble y
neutralización ácido-base. (A32, A33)
�
Elaborar un informe de la actividad experimental. (A34, A35)
�
Analizar los métodos de obtención de sales empleados, escribir las
ecuaciones químicas y, a partir de la aplicación de los números de oxidación
y las definiciones básicas de oxidación y reducción, clasificar las reacciones
como redox (combinación de metal con no metal y desplazamiento simple) y
no redox (desplazamiento doble y ácido-base). (A34, A35, A36, A37)
�
Discusión grupal basada en la investigación bibliográfica y en las
observaciones del experimento, para concluir la importancia de los métodos
de obtención de sales para la fabricación de fertilizantes que permita reponer
los nutrimentos del suelo. (A38)
Procedimiento.
Pesar un gramo de cada sustancia.
- Colocar ambas sustancias, azufre y hierro en la capsula de porcelana,
-Mezclar perfectamente con el agitador de vidrio.
Colocar la mezcla en la cucharilla de combustión y esta a la flama de la
lámpara de alcohol, hasta reacción completa.
-Enfriar el producto obtenido y pesarlo.
Observaciones: A lo largo de la práctica se pudo observar como se asimilaba por los
compañeros el tema del cálculo mol-mol. Además se pudo aprender a calcular de
forma efectiva el número de mol de una molécula que intervienen en una reacción.
8. Se les solicita Tabular y graficar los datos obtenidos en el programa Hoja de cálculo.
Por equipo seleccionar un tema para el trabajo de investigación:
Tema
Contaminan
Hidroponía
Composta
Erosión
Fertilizantes
Abonos
tes del
suelo
Equipo
5
1
6
2
4
EJERCICIOS:
1)
2 H2+ O2 <−−> 2 H20
a)
¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de H2?
2H 3O
X 3.17H
b)
2)
X= (3.17)(3)/2 X= 4.755mol de 02
A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de H2O se producen?
2 N2 + 3 H2 <−−>2 NH3
a)¿Cuántas moles de N2 reaccionan con 3.17 de moles de H2?
2N –> 3H
X= (3.17)(2)/3 X= 2.113 mol de N2
X -> 3.17H
b) A partir de 8.25 moles de N2, ¿cuántas moles de NH3 se producen?
2N2 -> 2H3
X= (8.25)(2)/2 X=8.25 mol de NH3
8.25N2 -> x NH3
3) 2 H2O + 2 Na <−−>2 Na(OH) + H2
a)
¿Cuántas moles de Na reaccionan con 3.17 moles de H2O?
2Na2H2O
X=3.17
X=(3.17)(2)/2
X=3.17 mol de H2O
3
9. b)
A partir de 8.25 moles de H2O, ¿cuántas moles de NaOH se producen?
2H2O2Na(OH)
X=(8.25)(2)/2
X=8.25
X=8.25
4) 2 KClO3 <−−>2 KCl +3 O2
a)
¿Cuántas moles de O2 se producen con 3.17 moles de KClO3?
KCIO3O2
b)
X=(3.17)(3)/2 X=4.755 mol de KClO3
A partir de 8.25 moles de KClO3, ¿cuántas moles de KCl se producen?
2 -> 3.17
8.25-> X
X=(8.25)(3.17)/2 X= 13.07625
5) BaO +2 HCl -----à
H2O + BaCl2
a) ¿Cuántas moles de BaO2 reaccionan con 3.17 moles de HCl?
BaO -HCL
X=(3.17)(1)/2
1- 2
X=1.585
X - 3.17
b) A partir de 8.25 moles de BaO2, ¿cuántas moles de BaCl2 se producen?
BaO – BaCL
X=(3.25)(2)/1
1 - 2
X=16.5
8.25 - X
6) H2SO4 + 2NaCl <−−> Na2SO4 + 2HCl
a)
¿Cuántas moles de NaCl reaccionan con 3.17 moles de H2SO4?
b)
A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na2SO4 se producen?
H2SO4-NaCl
Na2SO4-NaCl
1mol-2mol
1mol-2mol
X=3.17*1/2
= 1.585
7) 3 FeS2 <−−> Fe3S4 + 3 S2
X=8.25*1/2 = 4.125
10. a)
¿Cuántas moles de S2 obtienen con 3.17 moles de FeS2?
b) A partir de 8.25 moles de FeS2, ¿cuántas moles de Fe3S4
Se producen?
8) 2 H2SO4 + C <−−> 2 H20 + 2 SO2 + CO2
a) ¿Cuántas moles de C reaccionan con 3.17 moles de H2SO4 ?
b) A partir de 8.25 moles de C, ¿cuántas moles de SO2 se producen?
9) SO2 + O2 <−−> 2 SO3
a)
¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de SO2?
b)
A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de SO3 se producen? 1- 2
10) 2 NaCl <−−> 2 Na + Cl2
a) ¿Cuántas moles de Cl2 se obtienen con 3.17 moles de NaCl?
b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na se producen?
11) CH4 + 2 O2 −−> 2 H20 + CO2
11. a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de CH4?
b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de CO2se producen?
12) 2 HCl + Ca −−> CaCl2 + H2
a) ¿Cuántas moles de Ca reaccionan con 3.17 moles de HCl?
b) A partir de 8.25 moles de Ca, ¿cuántas moles de CaCl2 se producen?
Después discuten y sintetizan el contenido. Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.
Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del programa Fullquimica para que
lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito.
FASE DE CIERRE
Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a
cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo que se aprendió.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo
al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su
Blog.
EVALUACIÓN
Producto: Presentación del producto, Resumen de la indagación bibliográfica.
Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de longitud, masa y edad del grupo.
Indagación del programa gratuito http://www.fullquimica.com/2011/10/yenka-unlaboratorio-virtual-para.html.
![DESARROLLO DEL
PROCESO
RELACIONES MOL-MOL
A continuación se muestra un ejemplo señalando las partes de la ecuación:
4 Cr (s) + 3 O2 (g) --à 2 Cr2O3 (s)
Esta ecuación se leería así:
Cuatro moles de cromo sólido reaccionan con tres moles de oxígeno gaseoso para producir,
en presencia de calor, dos moles de óxido de cromo III.
Reactivos: Cromo sólido y oxígeno gaseoso.
Producto:
Óxido de cromo III sólido
Coeficientes: 4, 3 y 2
Mg3N2 (s) + 6 H2O (l) ----à3 Mg (OH)3 (ac) + 2 NH3 (g)
Un mol de nitruro de magnesio sólido reacciona con seis moles de agua líquida y producen
tres moles de hidróxido de magnesio en solución y dos moles de trihidruro de nitrógeno
gaseoso.
Reactivos: Nitruro de magnesio sólido (MgN2), agua líquida (H2O)
Productos: Hidróxido de magnesio en solución [Mg (OH)2] y trihidruro de nitrógeno gaseoso
(NH3 ).
Coeficientes: 1, 6, 3 y 2
Para la siguiente ecuación balanceada:
4 Al + 3O2 --à2 Al2O3
a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de Al?
b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen?
3.17 ---- X
X = (3.17 x 3)/4 = 2.37 mol O2
8.25 ----- X
X = (8.25 x 2)/3 = 5.5 mol Al2O3
Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta.](data:image/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP///yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7)