Este documento habla sobre enlaces químicos y soluciones. Explica los diferentes tipos de enlaces como iónico, covalente y metálico. También describe las propiedades de los solutos y solventes y cómo se forman las soluciones. Finalmente, presenta varios experimentos sobre solubilidad y conductividad eléctrica para ilustrar estos conceptos.

1. UNIVERSIDAD NACIONAL DEL SANTA
FACULTAD DE INGENIERIA
E.A.P AGROINDUSTRIAL
ENLACE QUÍMICO.
CURSO:
* Química general e inorgánica.
DOCENTE:
* José Ávila Vargas.
CICLO:
*I
GRUPO:
* “A”
INTEGRANTES:
* Vega Viera Jhonas Abner
NUEVO CHIMBOTE – PERU
2012

2. Introducción:
Cuándo hacemos leche en polvo, o cuando le echamos azúcar al té, ¿desaparece la
leche o el azúcar? Claro que no, uno respondería que estos se están disolviendo en el
agua. Pero en realidad, ¿Qué sucede? ¿Por qué sucede? Son hechos tan comunes que
se nos olvida hacernos estas preguntas. En realidad lo que sucede es que la leche y el
azúcar son solutos, que serán disueltos en un solvente como el agua. Pero ¿qué es lo
que en realidad sucede? ¿Qué son los solutos y los solventes? Bueno estas preguntas
serán respondidas en este informe.
Este informe habla de enlaces y soluciones, pero, para entenderlos hay que empezar
por conocer el significado de estas palabras, para luego poder pasar a un lenguaje más
técnico. Enlace significa unión, un enlace químico es la unión de dos o más átomos que
se han unido con un solo fin, alcanzar la estabilidad, tratar de parecerse al gas noble
más cercano, para la mayoría de los elementos alcanzar ocho electrones en su último
nivel. Las soluciones son mezclas homogéneas, no se distinguen sus componentes como
separados, entre al menos dos reactantes un soluto, que es él que será disuelto, y un
solvente, que es él que disolverá al soluto.
Objetivo:
 Dentificar las distintas formas arquitectónicas que poseen las moléculas
 Reconocer que tipo de ángulo presenta
 Realizar las representaciones de Lewis para comprobar si cumplen con la regla
del octeto
Fundamento teórico:
Enlace químico: Fuerza entre los átomos que los mantiene unidos en las moléculas.
Cuando dos o más átomos se acercan lo suficiente, puede producirse una fuerza de
atracción entre los electrones de los átomos individuales y el núcleo de otro u otros
átomos. Si esta fuerza es lo suficientemente grande para mantener unidos los átomos,
se dice que se ha formado un enlace químico. Todos los enlaces químicos resultan de la
atracción simultánea de uno o más electrones por más de un núcleo.
Enlace iónico: Concepto de enlace químico. Enlace iónico. Estructuras cristalinas de los
compuestos iónicos. Límites de estabilidad. Energía de red. Ciclo de Born-Haber.
Propiedades generales de los compuestos iónicos.
Enlace covalente: Introducción. Teoría de Lewis. Teoría del enlace de valencia.
Carácter dirigido del enlace covalente. Orbitales híbridos. Resonancia. Teoría de

3. repulsión de pares de electrones de la capa de valencia. Teoría de orbitales
moleculares. Moléculas diatómicas homo y heteronucleares. Transición entre el enlace
iónico y covalente: Electronegatividad y Polarización.
Enlace metálico: Propiedades generales de los metales. Estructuras de los metales.
Teoría de enlace. Conductores aislantes y semiconductores.
Enlaces intermoleculares: Evidencias. Enlaces por fuerzas de Van del Waals:
orientación, inducción y dispersión. Enlaces de hidrógeno. Propiedades de los
compuestos covalentes.
Tipos de enlace
En la unión o enlace de los átomos pueden presentarse los siguientes casos:
Enlace iónico, si hay atracción electrostática.
Enlace covalente, si comparten los electrones.
Enlace covalente coordinado, cuando el par de electrones es aportado solamente por
uno de ellos.
Enlace metálico, so los electrones de valencia pertenece en común a todos los átomos.
Enlace Iónico: Este enlace se forma cuando los átomos participantes presentan una
diferencia en la electronegatividad, igual o mayor a 1.7, produciéndose la
transferencia de uno o más electrones del átomo al cual posee menor al que posee
mayor electronegatividad. Debido a esto, uno de los átomos pierde electrones,
formando un cation, y el otro gana electrones, formando un anión, estableciéndose una
fuerza electroestática que los enlaza dando como resultado un compuesto iónico.
Como se puede ver en la imagen el átomo de
Litio pierde el electrón ubicado en la parte
externa, tornándose catión, no así el átomo
de Flúor el cual al ganar un electrón se
convierte en un átomo anión, formando esta
unión, un compuesto Iónico.

4. Enlace Covalente: Es aquel que se forma cuando los átomos participantes tienen
electronegatividades similares o iguales, produciendo una diferencia igual o superior a
cero y menor a 1.7, a diferencia del enlace iónico, no forman iones, es decir, los
electrones no se transfieren de un átomo a otro, por el contrario, se comparten.
Existen distintos tipos de enlaces covalentes y definiremos los siguientes:
a) Enlace covalente polar:
Corresponde al tipo de enlace covalente que se forma cuando la diferencia deel
ectronegatividad es distinta de 0, pero inferior a 1.7 dando origen a moléculas
diatónicas y poli atómicas que se forman por la unión de tres o más átomos.
Un buen ejemplo de este tipo de enlace
corresponde a la unión de un átomo de oxigeno,
mas dos átomos de hidrogeno conformando una
molécula de agua.
b) Enlace covalente apolar: Tipo de enlace covalente que se forma por la unión
de átomos de misma electronegatividad siendo su diferencia igual a 0, este tipo
de enlace da origen generalmente a moléculas homo atómicas.
En esta imagen vemos un enlace tipo apolar, la
cual muestra la unión de dos átomos de
hidrogeno formando una molécula homo atómica,
es decir, por una unión de átomos iguales
Métodos:
Se utilizará la experimentación directa, acompañada de la observación y la deducción.
Procedimiento:
Materiales:
 Mechero de bunsen
 Cuchara de deflagración
 Piensa para tubo

5.  Gradilla
 Tubos de ensayo
 Vaso de precipitado
 Trípode
 Tabla eléctrica
 Dos focos
 Dos soquetes
Reactivos:
 Acido clorhídrico.
 Alcohol etílico
 Sulfato de cobre
 cloruro de sodio
 hidróxido de amonio
 Acido acético
 permanganato de potasio
 tricloruro de hierro
 Naftalina
 Cera
 Tolueno
 Querosene
 Detergente
 Agua destilada
Experimento nª01(solubilidad de un solvente polar).
 Colocar 3ml de agua destilada en un tubo de ensayo.
 Agregar 1g de NaCl solido, agitar vigorosamente.
 Observar si esta muestra es soluble en este solvente polar.
 Repetir el experimento con C2H5OH, HCL, kerosene, CUSO4, KMnO4, FeCl3.
Agua destilada + cloruro de sodio

6. soluble No soluble soluble soluble soluble soluble
Agua oxigenada + OH Agua oxigenada + kerosene Agua oxigenada + Sulfato Agua oxigenada + Agua oxigenada + HCL Agua oxigenada + FeCl3
de cobre KMnO4
Experimento nª02(solubilidad de un solvente no polar).
 Colocar en un tubo de ensayo, limpio y seco, 3ml de hexano o cualquier solvente no polar
 Agregar 1g de NCl solido, agitar vigorosamente.
 Observar si la muestra es soluble en este solvente no polar.
 Repetir la experiencia con: C2H5 OH, HCL, kerosene, CuSO4, KMnO4, FeCl3.
No polar soluble soluble
OH + hexano Kerosene + NaCL Kerosene + hexano
No soluble No soluble
Tensoactividad

7. Ácido clorhídrico + hexano H2O +hexano + detergente
Insoluble No soluble No soluble
Sulfato de cobre + hexano KMnO4 + hexano FeCL3 + hexano
Experimento nª04(conductividad eléctrica).
 Armar el equipo de puente eléctrico.
 Conectar a un equipo de corriente eléctrica de 220V.
 En un vaso precipitado 200ml colocar 100ml de agua destilada.
 Elevar el vaso hacia los electrodos del puente eléctrico cubriéndolos con agua.
 Luego lave los electrodos con agua destilada cada vez que use soluciones
diferentes.
Agua destilada Agua destilada + sacarosa Agua destilada + cloruro
de sodio

8. Agua destilada + acido Agua destilada + alcohol Sacarosa + Agua
clorhídrico destilada
Sulfato de cobre + Acido acético + Permanganato de Agua destilada +
Agua destilada Agua destilada potasio + Agua cloruro de hierro
destilada
Cuestionario:
1. Definir: enlace iónico y covalente.
Un enlace covalente entre dos átomos o grupos de átomos se produce cuando
estos, para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del último nivel.
La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficiente
De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un
nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se
suelen producir entre elementos gaseosos o no metales.
El Enlace Covalente se presenta cuando dos átomos comparten electrones para
estabilizar la unión.
A diferencia de lo que pasa en un enlace iónico, en donde se produce la
transferencia de electrones de un átomo a otro; en el enlace covalente, los
electrones de enlace son compartidos por ambos átomos. En el enlace covalente,
los dos átomos no metálicos comparten uno o más electrones, es decir se unen a
través de sus electrones en el último orbital, el cual depende del número
atómico en cuestión. Entre los dos átomos pueden compartirse uno, dos o tres
pares de electrones, lo cual dará lugar a la formación de un enlace simple, doble
o triple respectivamente. En la representación de Lewis, estos enlaces pueden
representarse por una pequeña línea entre los átomos.
2. ¿cómo baria la intensidad luminosa con la concentración?
Un aumento de concentración ya sea de una sustancia no produce un aumento
de la intensidad luminoso pero si produce un aumento de la fotosíntesis hasta
un valor de asimilación máximo que depende de cada organismo.

9. 3. ¿por qué los compuestos iónicos se disocian en agua?
Cuando un compuesto iónico se introduce en un disolvente polar, (agua) los iones
de la superficie de cristal provocan a su alrededor una orientación de las
moléculas dipolares, que enfrentan hacia cada ion sus extremos con carga
opuesta a la del mismo. En este proceso de orientación se libera una energía
que, si supera a la energía reticular, arranca al ion de la red. Una vez arrancado,
el ion se rodea de moléculas de disolvente: queda solventado. Las moléculas de
disolvente alrededor de los iones se comportan como capas protectoras que
impiden la reagrupación de los mismos. Todo esto hace que, en general, los
compuestos iónicos sean solubles en disolventes polares (agua), aunque
dependiendo siempre la solubilidad del valor de la energía reticular y del
momento dipolar del disolvente. Así, un compuesto como el NaCl, es muy soluble
en disolventes como el agua, y un compuesto como el sulfato de bario, con alta
energía reticular, no es soluble en los disolventes de momento dipolar muy
elevado.
Debido a las atracciones electrostáticas forman enlaces ion-dipolo
4. ¿qué diferencia hay entre un electrolito fuerte y un electrolito débil?
Fuerte- que conduce totalmente la electricidad
Débil-que conduce parcialmente la electricidad
Conclusiones:
 Cada molécula presenta diferentes formas geométricas.
 No todas presentan el mismo valor del ángulo ya que esto varía de
acuerdo a la forma en que se presenta la molécula.
 No todos los átomos comparten e ya que los e de valencia que van en el
último nivel son los que determinan si se comparten e cuando faltan
Bibliografía:
o http://es.scribd.com/documents
o http://www.oei.org.co/fpciencia/art08.htm
o http://iespoetaclaudio.centros.educa.jcyl.es/sitio/upload/04.factores_i
nfluyen_fotosintesis.pdf