2. • Niels Henri David
Bohr (Copenhague, Dinamarca; nació el 7 de
octubre de 1885 – y muere; 18 de
noviembre de 1962) fue un físico danés que
realizó fundamentales contribuciones para la
comprensión de la estructura del átomo y
la mecánica cuántica.
• Nació en Copenhague, hijo de Christian Bohr, un
devoto luterano catedrático de fisiología en la
Universidad de la ciudad, y Ellen Adler,
proveniente de una adinerada familia judía de
gran importancia en la banca danesa, y en los
«círculos del Parlamento». Tras doctorarse en
la Universidad de Copenhague en 1911, completó
sus estudios en Mánchester teniendo como
maestro a Ernest Rutherford.

4. • PRIMER POSTULADO: a • SEGUNDO
causa de que el electrón no radie
energía en su órbita es, de POSTULADO: cuando un
momento, un postulado, ya que electrón estaba en uno de
según la electrodinámica estos estados absorbía o
clásica una carga con un
movimiento acelerado debe emitir desprendía energía.
energía en forma de radiación.
• Para conseguir el equilibrio en la
órbita circular, las dos fuerzas que
siente el electrón: la fuerza
coulombiana, atractiva, por la
presencia del núcleo y la fuerza
centrífuga, repulsiva por tratarse
de un sistema no inercial, deben
ser iguales en magnitud en toda la
órbita

5. • TERCER • CUARTO
POSTULADO: POSTULADO:
• En cualquiera de • Los estados de
estos estados, el movimiento
electrón se movía electrónico permitidos
siguiendo una orbita eran aquellos en los
circular alrededor del cuales el momento
núcleo. angular del electrón
era un múltiplo entero.

6. • Para Bohr, el fenómeno de la línea espectral demostró
que los átomos no podían emitir energía de manera
continua, sino sólo en cantidades muy precisas (el
describió la energía emitida como cuántica). Ya que el
movimiento de electrones producía la luz emitida, Bohr
sugirió que los electrones no podían moverse
continuamente en el átomo (tal como sugirió Rutherford),
pero sólo a pasos muy precisos. Bohr supuso que los
electrones tienen niveles de energía específicos. Cuando
se anima un átomo, como al calentarlo, los electrones
pueden saltar a niveles más altos. Cuando los electrones
caen a niveles de energía más bajos, se liberan cuantos
de energía precisos en la forma de ondas (líneas) de luz
específicas.

7. • Por otro lado, el modelo de Bohr suponía
una explicación de los espectros
discontinuos de los gases, en particular del
mas sencillo de todos, el hidrogeno. Una
raya de un espectro correspondía a una
radiación de una determinada frecuencia.

8. LUIS BUSTAMANTE
RICHARD SANCHEZ
HEIBERT GUTIERREZ
DONALDO JIMENEZ
WILLIAM SILVA