1. Profesor Diego Troncoso Farías
Guía de ejercicios disoluciones
1.- El suero fisiológico es una disolución que se emplea para inyecciones intravenosas; tiene una concentración
0,9%m/m de cloruro de sodio (NaCl). ¿Qué masa de NaCl se requiere para preparar 500 g de esta disolución?
2.- ¿Qué volumen de etanol (alcohol etílico) se necesita para preparar 250 mL de disolución acuosa al 70%v/v?
3.- El nitrato de amonio (NH4NO3) es un importante abono para los suelos. ¿Cómo prepararías 1 L de disolución
acuosa de NH4NO3 al 12%m/v?
4.- El análisis de una aleación metálica reveló que una muestra de 2,45 g contiene 0,73 g de aluminio. ¿Cuál es el
%m/m de aluminio en la mezcla?
5.- Para sazonar una sopa de pollo se deben añadir 8 g de sal por litro de caldo. Determina la concentración %m/v de
sal empleada en la sopa.
6.- Determina la concentración en masa de una disolución acuosa de sacarosa si se disuelven 5 g de sacarosa en agua
hasta completar un volumen de 100 mL.
7.- ¿Cuál es la concentración %v/v de 250 mL de una disolución acuosa de acetona preparada a partir de 4 mL de
soluto?
8.- Se tomaron 30 gramos de sulfato de sodio (Na2SO4, M.M = 142 g/mol) y se disolvieron en agua hasta obtener 150
mL de disolución cuya densidad es de 1,25 g/mL.
a.- ¿Cuál es la concentración en masa y masa-volumen de la disolución?

2. Profesor Diego Troncoso Farías
b.- ¿Cuántos moles de soluto presenta la disolución?
c.- Calcula la molaridad de la disolución.
9.- ¿Cuál será la molaridad de una disolución acuosa que se prepara disolviendo 5 g de cloruro de sodio (NaCl) en agua
hasta obtener 100 mL de disolución?
10.- ¿Cuántos moles de hidróxido de sodio (NaOH) están contenidos en 500 mL de una disolución 2 M?
11.- Si se desea preparar 100 mL de una disolución 0,5 M de carbonato de sodio (Na2CO3). ¿Cuántos gramos de soluto
se requieren?
12.- ¿Cuántos gramos de soluto se requieren para preparar 50 g de una disolución al 4% en masa?
a.- 2 g de soluto y 48 mL de disolvente.
b.- 4 g de soluto y 96 mL de disolvente.
c.- 2 g de soluto y 48 g de disolvente.
d.- 4 g de soluto y 46 mL de disolvente.
e.- 4 g de soluto y 46 g de disolvente.
13.- ¿Cuál es el volumen de soluto presente en 60 mL de una disolución al 22% en volumen?
a.- 22 mL
b.- 272,2 mL.
c.- 36,6 mL.
d.- 13,2 mL.
e.- 22 mL.
14.- ¿Cuál será el volumen de una disolución de concentración 2 M al disolver 5 g de soluto cuya masa molar es igual a
100 g/mol?
a.- 31,25 mL.
b.- 62,50 mL.
c.- 130 mL.
d.- 30 mL.
e.- 25 mL.
15.- Si se disuelven 20 g del compuesto XY en agua y se obtienen 250 mL de disolución 0,500 M de XY, ¿cuál es la masa
molar de XY?
a.- 20 g/mol.
b.- 40 g/mol.
c.- 80 g/mol.

3. Profesor Diego Troncoso Farías
d.- 120 g/mol.
e.- 160 g/mol.
16.- ¿Cuál será la molalidad de una disolución que contiene 7,78 g de urea [(NH2)2CO] disueltos en 203 g de agua?
17.- Calcula la molalidad de una disolución que contiene 0,6 moles de glucosa (C6H12O6) disueltos en 0,5 L de agua.
18.- Determina la molalidad de una disolución que se preparó mezclando 10 mL de etanol (C2H5OH) con 300 mL de
agua (detanol = 0,8 g/mL - M.M = 46 g/mol)
19.- ¿Determina el peso equivalente de los siguientes compuestos:
a.- HNO3.
b.- Mg(OH)2.
c.- H3PO4.
20.- Si se tienen 100 g de cada una de las sustancias de la pregunta anterior, calcula el número de gramos
equivalentes correspondientes en cada caso.
21.- Una disolución de ácido sulfúrico (H2SO4) se preparó disolviendo 50 g de ácido en agua hasta obtener 200 mL de
disolución cuya densidad es de 1,25 g/mL. ¿Cuál es la molaridad y la normalidad de la disolución?
22.- ¿Cuál será la concentración %m/m y %m/v de una disolución acuosa de ácido fosfórico (H3PO4) cuya
concentración molar es de 2 M y su densidad es igual a 0,2 g/mL?

4. Profesor Diego Troncoso Farías
23.- Se determinó la concentración de glucosa en la sangre de un individuo, arrojando el siguiente resultado: 89 mg/L.
Si en promedio un adulto tiene alrededor de 5 litros de sangre en su cuerpo, ¿cuánta glucosa presentará un adulto
según estos antecedentes?
24.- ¿Cuál es el volumen de una disolución 0,5 M de cloruro de sodio si se preparó disolviendo 12 g de cloruro de
sodio en agua? (M.M = 58,5 g/mol)
a.- 400 mL.
b.- 250 mL.
c.- 125 mL.
d.- 32 mL.
e.- 24 mL.
25.- ¿Cuál es la concentración de una disolución que se preparó a partir de 1 mL de disolución 12 M de ácido
clorhídrico y se diluyó con agua hasta obtener 500 mL de disolución?
a.- 0,024 M.
b.- 6 M.
c.- 24 M.
d.- 0,042 M.
e.- 12 M.
26.- Un químico debe informar la concentración de una disolución de hidróxido de sodio (NaOH) cuyo volumen es de
500 mL. Esta se preparó disolviendo 6,0 g de NaOH en 500 g de agua. Con estos antecedentes, el profesional debe
calcular la concentración de la disolución expresándola en las siguientes unidades.
a.- %m/m.
b.- %v/v.
c.- %m/v.
d.- Molaridad.
e.- Molalidad.
f.- Normalidad.