Oefeningen op pH-berekeningen van amfolyten
•
2 gefällt mir•3,490 views
In deze presentatie zijn enkele oefeningen uitgewerkt over pH-berekeningen zoals deze worden gegeven tijdens de oefeningenzittingen behorende bij het vak Niet Instrumentele Analytische Chemie aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de Katholieke Hogeschool Leuven.
![Tom MortierAnalytische Chemie 1 BLT – 1 Chemie
3.2.6 Polyzuren en polybasen: amfolyten
Bereken de pH van volgende oplossingen en mengsels
1. 100 ml NaHCO3 0,100 M
Belangrijke afleiding!!! NaHCO3 = amfoteer!
Stel nu dat dat Kz1 << [HCO3
-
] ≈ CNaHCO3
Besluit! Goed interpreteren of je deze verwaarlozing mag doorvoeren!
In de theorielessen zal er nog een stap verder gegaan worden!](data:image/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP///yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7)
Empfohlen
Empfohlen
Weitere ähnliche Inhalte
Was ist angesagt?
Was ist angesagt? (20)
Ähnlich wie Oefeningen op pH-berekeningen van amfolyten
Ähnlich wie Oefeningen op pH-berekeningen van amfolyten (13)
Mehr von Tom Mortier
Mehr von Tom Mortier (11)
Oefeningen op pH-berekeningen van amfolyten
- 1. Tom MortierAnalytische Chemie 1 BLT – 1 Chemie 3.2.6 Polyzuren en polybasen: amfolyten Bereken de pH van volgende oplossingen en mengsels 1. 100 ml NaHCO3 0,100 M Belangrijke afleiding!!! NaHCO3 = amfoteer! zuur base zuurbase Nog een 3e vergelijking nodig! Massabalans! (1) (2) (3)
- 2. Tom MortierAnalytische Chemie 1 BLT – 1 Chemie 3.2.6 Polyzuren en polybasen: amfolyten Bereken de pH van volgende oplossingen en mengsels 1. 100 ml NaHCO3 0,100 M Belangrijke afleiding!!! NaHCO3 = amfoteer! Stel nu dat dat Kz1 << [HCO3 - ] ≈ CNaHCO3 Besluit! Goed interpreteren of je deze verwaarlozing mag doorvoeren! In de theorielessen zal er nog een stap verder gegaan worden!
- 3. Tom MortierAnalytische Chemie 1 BLT – 1 Chemie 3.2.6 Polyzuren en polybasen: amfolyten Bereken de pH van volgende oplossingen en mengsels 1. 100 ml NaHCO3 0,100 M = 10,0 mmol Voor reactie 10,0 mmol Tijdens reactie Na reactie -10,0 mmol +10,0 mmol 10,0 mmol/ 0,100 M amfoteer! Uitwerking! Zie introductie!!! Mogen we Kz1 verwaarlozen? Tabellen!!!
- 4. Tom MortierAnalytische Chemie 1 BLT – 1 Chemie 3.2.6 Polyzuren en polybasen: amfolyten Bereken de pH van volgende oplossingen en mengsels 4. 100 ml Na2CO3 0,200 M 40 ml HCl 0,500 M = 20,0 mmol = zwakke base (zb) = 20,0 mmol = sterk zuur (sz) Reactie Vtot = 140 ml Reactie zb sz Voor reactie 20,0 mmol Tijdens reactie Na reactie 20,0 mmol -20,0 mmol -20,0 mmol / +20,0 mmol 20,0 mmol 0,143 M Amfoteer!!! / Uitwerking! Zie introductie!!! Mogen we Kz1 verwaarlozen? Tabellen!!!
- 5. Tom MortierAnalytische Chemie 1 BLT – 1 Chemie 3.2.6 Polyzuren en polybasen: amfolyten Bereken de pH van volgende oplossingen en mengsels 6. 100 ml Na2HPO4 0,200 M 200 ml HCl 0,100 M = 20,0 mmol = zwakke base (zb) = 20,0 mmol = sterk zuur (sz) Reactie Vtot = 300 ml Reactie zb sz Voor reactie 20,0 mmol Tijdens reactie Na reactie 20,0 mmol -20,0 mmol -20,0 mmol / +20,0 mmol 20,0 mmol 6,67 × 10-2 M Amfoteer!!! / Uitwerking! Zie introductie!!! Mogen we Kz1 verwaarlozen? Tabellen!!! Niet verwaarlozen t.o.v. CNaH2PO4 = 6,67£ 10–2 M
- 6. Tom MortierAnalytische Chemie 1 BLT – 1 Chemie 3.2.6 Polyzuren en polybasen: amfolyten Bereken de pH van volgende oplossingen en mengsels 6. 100 ml Na2HPO4 0,200 M 200 ml HCl 0,100 M = 20,0 mmol = zwakke base (zb) = 20,0 mmol = sterk zuur (sz) Reactie Vtot = 300 ml Zonder verwaarlozen Met verwaarlozen
- 7. Tom MortierAnalytische Chemie 1 BLT – 1 Chemie 3.2.6 Polyzuren en polybasen: amfolyten Bereken de pH van volgende oplossingen en mengsels 6. 100 ml Na2HPO4 0,200 M 200 ml HCl 0,100 M = 20,0 mmol = zwakke base (zb) = 20,0 mmol = sterk zuur (sz) Reactie Vtot = 300 ml Zonder verwaarlozen Met verwaarlozen