Labovoorbereiding - Eigenschappen van waterstofnitriet en waterstofnitraat
•
1 gefällt mir•1,695 views
Empfohlen
Empfohlen
Weitere ähnliche Inhalte
Was ist angesagt?
Was ist angesagt? (20)
Andere mochten auch
Andere mochten auch (16)
Ähnlich wie Labovoorbereiding - Eigenschappen van waterstofnitriet en waterstofnitraat
Ähnlich wie Labovoorbereiding - Eigenschappen van waterstofnitriet en waterstofnitraat (7)
Mehr von Tom Mortier
Mehr von Tom Mortier (20)
Labovoorbereiding - Eigenschappen van waterstofnitriet en waterstofnitraat
- 1. Practicum 5 10. Bereiding en eigenschappen van HNO2 Eigenschappen van NO2–, HNO3 en NO3– 10.1 HNO2 10.1.1 Bereiding HNO2 Principe Verdringing van een zwak zuur uit zijn zout. kleur? Per twee studenten één beker van 600 ml gevuld met ijs & H2O + = IJs + H2O Opmerking! Veel H2O en een minimum aan ijs, want het koude water geeft het contact met de proefbuizen die afgekoeld moeten worden! kleur? 2 g NaNO2 in 10 ml H2O Schudden om volledig op te lossen 1 ml HClc + 5 ml H2O Lab Algemene Chemie 1 BLT – 1 Chemie Tom Mortier Katholieke Hogeschool Leuven
- 2. 10.1.2 Eigenschappen en proefnemingen a) HNO2 is onbestendig kleurloos kleurloos bruin gas Uitwerking in halfreacties +3 +5 oxidatiehalfreactie reductiehalfreactie Lab Algemene Chemie 2( +3 +2 1 BLT – 1 Chemie ) Tom Mortier Katholieke Hogeschool Leuven
- 3. 10.1.2 Eigenschappen en proefnemingen b) HNO2 is een oxidator i. PB + 2 ml H2O + 1 korrel KI + 2 dr. zetmeel + 2 ml HNO2 Je gebruikt de zelf bereide HNO2 voor de proeven! Uitwerking in halfreacties –1 -1/3 oxidatiehalfreactie reductiehalfreactie 2( +3 +2 ) kleurloos Opmerking! HNO2 is een zwak zuur. Bijgevolg schrijven we HNO2 overal voluit in de halfreacties in tegenstelling tot het sterke zuur HNO3 dat we schrijven als H+ en NO3– ! Schrijf alle uitgewerkte reacties op de linkerpagina van je laboschrift! Lab Algemene Chemie 1 BLT – 1 Chemie Tom Mortier Katholieke Hogeschool Leuven
- 4. 10.1.2 Eigenschappen en proefnemingen b) HNO2 is een oxidator ii. PB + 2 ml H2OAD + 2 kristallen Mohr’s zout + 2 druppels H2SO4 conc + druppels HNO2: verwarmen licht-groen Uitwerking in halfreacties +2 +3 oxidatiehalfreactie +3 +2 reductiehalfreactie licht-groen geel Schrijf alle uitgewerkte reacties op de linkerpagina van je laboschrift! Lab Algemene Chemie 1 BLT – 1 Chemie Tom Mortier Katholieke Hogeschool Leuven
- 5. 10.1.2 Eigenschappen en proefnemingen c) HNO2 is een reductor i. PB + 2 ml H2O + 2 druppels MnO4– + 2 dr. H2SO4 conc + druppels HNO2 Uitwerking in halfreacties oxidatiehalfreactie 5( +3 +5 ) +7 reductiehalfreactie 2( +2 ) 3 paars-roze Schrijf alle uitgewerkte reacties op de linkerpagina van je laboschrift! Lab Algemene Chemie 1 BLT – 1 Chemie Tom Mortier Katholieke Hogeschool Leuven
- 6. 10.1.2 Eigenschappen en proefnemingen c) HNO2 is een reductor ii. PB + 1 ml Cr2O72– + 2 dr. H2SO4 conc + druppels HNO2 Uitwerking in halfreacties oxidatiehalfreactie 3( +3 +5 ) +6 +3 reductiehalfreactie 5 oranje blauw-groen Schrijf alle uitgewerkte reacties op de linkerpagina van je laboschrift! Lab Algemene Chemie 1 BLT – 1 Chemie Tom Mortier Katholieke Hogeschool Leuven
- 7. 10.1.2 Eigenschappen en proefnemingen c) HNO2 is een reductor iii. PB + 2 ml Br2 + druppels HNO2 oranje Uitwerking in halfreacties +3 +5 oxidatiehalfreactie -1 0 reductiehalfreactie oranje Schrijf alle uitgewerkte reacties op de linkerpagina van je laboschrift! Lab Algemene Chemie 1 BLT – 1 Chemie Tom Mortier Katholieke Hogeschool Leuven
- 8. 10.2 NO2– 10.2.1 Eigenschappen Analoge eigenschappen als HNO2 10.2.2 Opsporen van NO2– • Zat vroeger in vlees voor de rode kleur! • Toxisch. • Kan reageren met hemoglobine. • Kan reageren met secundaire amines tot nitrosamines (= kankerverwekkend) a) Met Ag+ PB + 1 ml NO2– + 1 ml Ag+ wit Niet specifiek, want wit Lab Algemene Chemie 1 BLT – 1 Chemie Tom Mortier Katholieke Hogeschool Leuven
- 9. 10.2.2 Opsporen van NO2– b) Bruine ring reactie PB + 1 ml H2OAD + 1 korrel Mohr’s zout ((NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O) + langzaam druppels H2SO4 conc langs de wand van de PB (NIET MENGEN) H2SO4 conc Fe2+ Daarna langzaam NO2– toevoegen! Vorming van een bruine ring tussen de twee lagen! Reacties zwak zuur bruin complex = nitrosyl ijzer (II) - kation Lab Algemene Chemie 1 BLT – 1 Chemie Tom Mortier Katholieke Hogeschool Leuven
- 10. 10.2.2 Opsporen van NO2– c) Griess Reactie PB + 5 dr Griess A en 5 dr Griess B + 1 dr NaNO2 Griess-reagens Deze formules & reacties hoef je niet te kennen! α−naftylamine = Griess B rode azokleurstof Sulfanilzuur = Griess A rode kleur kleur verdwijnt snel Lab Algemene Chemie 1 BLT – 1 Chemie Tom Mortier Katholieke Hogeschool Leuven
- 11. 10.3 HNO3 Opmerking! HNO3 = sterk zuur. Bijgevolg schrijven we steeds NO3– in de reacties! 10.3.1 Eigenschappen HNO3 is een sterke oxidator dat kan reageren naar verschillende reactieproducten. Het gevormde reactieproduct is functie van a) De concentratie van HNO3 +5 HNO3conc = § 60% HNO3 1/2= § 30% HNO3 1/10 verdund +4 bruin gas +5 +2 kleurloos +5 bruin +1 kleurloos +5 0 kleurloos HNO3 1/100 +5 sterk verdund -3 op te sporen met Nessler Besluit: hoe hoger de concentratie van HNO3, hoe hoger het oxidatiegetal in het reactieproduct Lab Algemene Chemie 1 BLT – 1 Chemie Tom Mortier Katholieke Hogeschool Leuven
- 12. 10.3 HNO3 10.3.1 Eigenschappen Het gevormde reactieproduct is functie van b) Het reducerend vermogen - het metaal (Zn, Cu,…) - het niet-metaal (I2, S, C) - het halogenide-ion (X– ) c) De temperatuur Lab Algemene Chemie 1 BLT – 1 Chemie Tom Mortier Katholieke Hogeschool Leuven
- 13. 10.3.2 Proefnemingen: alles in het rookhok A. Opmerkingen Bij elke proefneming nagaan - of er reactie is - of er reactie is na opwarming - wat men waarneemt • gasontwikkeling en de kleur • N2 belletjes • NH4+ Opsporen van NH4+ PB t↑: heldere vloeistof in zuivere PB + dr. NaOH 2 N → nsl + oplossen van nsl. Opmerking! Enkel met Zn2+ krijgt men een neerslag met OH– dat terug oplost! slecht oplosbaar/ lost niet op in OH–, niet amfoteer! wit + dr Nessler reagens Geen leerstof! geel tot bruin Lab Algemene Chemie 1 BLT – 1 Chemie Tom Mortier Katholieke Hogeschool Leuven
- 14. 10.3.2 Proefnemingen: alles in het rookhok B. Uitvoering Uitvoeren per 2 studenten!!! Nodig per 2 studenten • HNO3 ½ : 30 ml • HNO3 1/5 : 15 ml • HNO3 1/10 : 15 ml • HNO3 1/100 : 15 ml In maatbekers en schrijf de concentratie erop! Per twee de verdunningen maken! HNO3 afmeten met maatcylinder Langzaam toevoegen HNO3 toevoegen aan H2O! a) Met metalen: Zn, Mg, Cu Telkens in 4 PB Lab Algemene Chemie M + 5ml HNO3 c → M + 5ml HNO3 ½ → M + 5 ml HNO3 1/10 → M + 5ml HNO3 1/100 → 1 BLT – 1 Chemie (NH4+ opsporen) (NH4+ opsporen) Tom Mortier Katholieke Hogeschool Leuven
- 15. 10.3.2 Proefnemingen: alles in het rookhok B. Uitvoering b) Met niet-metalen: S, C In erlenmeyer: S + 5 à 10 ml HNO3 conc, 5 min t↑, filtreren + 1 ml BaCl2 toevoegen. Reacties Uitwerking in halfreacties 0 +6 oxidatiehalfreactie reductiehalfreactie 2( +5 +2 ) Opmerking! Je mag de redoxreactievergelijking ook uitschrijven naar NO 2, want het is HNO3 conc. Het is namelijk vaak een mengsel van NO2 en NO. Dit hangt af van de concentratie van HNO3! Lab Algemene Chemie 1 BLT – 1 Chemie Tom Mortier Katholieke Hogeschool Leuven
- 16. 10.3.2 Proefnemingen: alles in het rookhok B. Uitvoering b) Met niet-metalen: S, C In erlenmeyer: C + 5 à 10 ml HNO3 conc, 5 min t↑, filtreren + enkele druppels OH– + 1 ml BaCl2 toevoegen. Reacties Uitwerking in halfreacties 0 oxidatiehalfreactie reductiehalfreactie +4 3( 4( ) +2 +5 4 ) Opmerking! NO2 mag dus ook! 2 neutralisatiereactie neerslagreactie Lab Algemene Chemie 1 BLT – 1 Chemie Tom Mortier Katholieke Hogeschool Leuven
- 17. 10.3.2 Proefnemingen: alles in het rookhok B. Uitvoering c) Met I2 In PB I2 + 5 ml HNO3 conc, t↑, + CHCl3 Reacties Uitwerking in halfreacties 0 oxidatiehalfreactie reductiehalfreactie +5 3( ) 10( +2 +5 4 geel tot bruin Lab Algemene Chemie ) 2 kleurloos 1 BLT – 1 Chemie Tom Mortier Katholieke Hogeschool Leuven
- 18. 10.3.2 Proefnemingen: alles in het rookhok B. Uitvoering d) Met X– (Cl–, Br– en I– ) In PB 1ml X– uit dispenser + 1 ml HNO3 conc Idem met HNO3 1/5 Lab Algemene Chemie 1 BLT – 1 Chemie Tom Mortier Katholieke Hogeschool Leuven
- 19. 10.3.2 Proefnemingen: alles in het rookhok B. Uitvoering e) Oplossen van MgO, MnO2 en CuO (niet-redox reacties) In PB spatelpunt MxOy + 1 ml HNO3 ½ kleur? Cu2+ kleur? Lab Algemene Chemie 1 BLT – 1 Chemie Tom Mortier Katholieke Hogeschool Leuven
- 20. 10.4 NO3– 10.4.1 Eigenschappen en proefnemingen Oxidator in zuur midden PB + 2 ml H2OAD + 1 korrel KI + 1 korrel KNO3 + zetmeel + dr. H2SO4 conc Uitwerking in halfreacties oxidatiehalfreactie 3( –1 +5 reductiehalfreactie 2( -1/3 +2 ) ) kleur? Lab Algemene Chemie 1 BLT – 1 Chemie Tom Mortier Katholieke Hogeschool Leuven
- 21. 10.4.2 Opsporen van NO3– PB + 1 korrel NaNO3 + 5 ml H2OAD + 2 korrels Mohr’s zout & omschudden Langzaam druppels H2SO4 conc met gegradueerde pipet langs de wand van de PB (NIET MENGEN) H2SO4 conc Reacties licht-groen licht-groen Lab Algemene Chemie geel bruin 1 BLT – 1 Chemie Tom Mortier Katholieke Hogeschool Leuven