1) O documento discute as propriedades dos gases e suas transformações sob diferentes condições de pressão, temperatura e volume.
2) São descritas as leis de Boyle, Charles e Avogadro, assim como as transformações isotérmicas, isobáricas e isovolumétricas.
3) São apresentadas fórmulas para cálculo de pressão parcial, fração molar, volume parcial e densidade de gases em misturas.
2. Os gases
Têm moléculas afastadas ,
c/movimento muito acelerado
que comportam-se diferentemente
quando se altera uma das
seguintes variáveis:
pressão , temperatura ou volume.
•É impossível variar só 1
variável do gás.
3. Pressão
Grandeza conceituada como a
relação entre uma força aplicada
perpendicularmente a uma
superfície, e a área desta
superfície(P=F.A).
(1ATM=760mmHg=760torr=105
Pa)
4.
5. Temperatura
Medida do grau de agitação
térmica de moléculas de uma
substância(°C,K,F)
Obs:P/validar a lei dos gases, a
temp. deve ser convertida p/
escala “K” .
6. FÓRMULAS DE CONVERSÃO
DE TEMP. ENTRE AS
PRINCIPAIS ESCALAS
TK=T°C +273.
T°C/5 = TF – 32/9
TK-273/5 = TF-32/9
8. Transformações isotérmicas( Boyle)
Um gás,sob temp.constante,tem
variação de pressão e volume que
ocorrem de forma inversamente
proporcional(p.V=K).
Microscopicamente observa-se que
quanto< o vol.> o n° de choques
do gás no recipiente aumentando
a pressão .
(mergulhador)
11. Transformações isovolumétricas
(isocóricas , isométricas)
Um gás sob volume constante,
tem variação de pressão e
temperatura que ocorrem de
forma diretamente
proporcional(p/T=K).
(Spray/Geladeira)
14. Transformação Isobárica
Um gás sob pressão constante ,
tem variações de temp. e volume
que ocorrem de forma
diretamente proporcional
(V/T = K)
(Balão na geladeira)
19. Volume molar dos gases
Volume ocupado por 1 mol
moléculas de qualquer gás na
CNTP.
Esse volume é fixo e de valor
22,4 litros
Volumes iguais de gases
diferentes tem mesmo n° de
moléculas
20.
21. Lei do gás ideal (fora da CNTP e c/
quantidade,n°mols,variável).
Equação de Clapeyron
Envolve o n°de mols do gás
(n=m/M),p,V,T(K) e R (a const.
universal dos gases
0,082 ou 62,3
PV=nRT ou PV=m/MRT
22. (1) NaN3
--> 2Na + 3N2
(2) 10Na + 2KNO3
--> K2
O + 5Na2
O + N2
(3) K2
O + Na2
O + SiO2
--> silicato alcalino
O Air bag
23. Rasga a tanga
Quando estudo os gases eu me lembro de
Isotermas que do morro vem rolando.
Pois a tal hipérbole me diz que a “P” sobe
quando “V” vai abaixando.
Mas se Isobárica eu pretendo relembrar
vejo a reta que subiu e “P” constante.
E se nela eu faço o tal do “Kelvin”abaixar o
volume vai cair no mesmo instante.
Ela esfria , arrepia e congela ....
24. ACDRE , ferrou, danou , vou ter que
aprender.
Que o tal pV é nRT,com pressão em
atm. 0,08 “R” vai ser.
ACDRE , paguei , um mico , todo
mundo vai saber mas acho que aprendi
que p.V/T é = a p.V/T .
É Assolan , pagou limpou
25. Misturas Gasosas
Estando os gases “A”,”B”,”C”
misturados , podemos admitir:
pA , pB , pC - Pressões individuais dos
gases A,B,C.
VA , VB , VC - Volumes individuais dos
gases A,B,C.
nA , nB , nC - N° mols individuais dos
gases A,B,C.
nT(n°mols total da mistura)=
26. Fração molar de um gás “A”(XA)
Muito pedido em vestibulares
, é calculado pela fórmula :
XA =nA/nT
Sendo o gás “A”, participante de
uma mistura.
27. Pressão parcial(p)
É a “p” que um gás
“A”,participante de uma mistura
de gases , teria se estivesse
sozinho e sob as mesmas
condições de “T” e “V” da mistura.
Equação pressão parcial
pA=nA/nT.p
28. Volume parcial
É o “V” que um gás
“A”,participante de uma mistura
de gases , teria se estivesse
sozinho e sob as mesmas
condições de “T” e “P” da
mistura.
Equação volume parcial
VA=nA/nT.V
29. Cálculo de densidade (absoluta) de
um gás
d=pM/RT
Cálculo da MM(aparente) de uma
mistura gasosa
É a média ponderal das massas
moleculares dos gases
participantes.
30. Efusão e DifusãoEfusão e Difusão
Quanto menor a massa molar
do gás,maior será sua
velocidade de efusão e difusão.
va/vb= √Mb/Ma= √db/da
Densidade
relativa
31. Princípio de Avogadro
Volumes iguais de
quaisquer gases nas
mesmas condições de
temperatura e pressão ,
têm a mesma quantidade
de moléculas
