O documento resume as principais características dos haletos e álcoois. Os haletos são compostos que contém halogênios e podem ser inorgânicos ou orgânicos. Os álcoois são classificados de acordo com a posição da hidroxila, número de hidroxilas e tipo de cadeia carbônica. Eles são nomeados usando a nomenclatura sistemática ou prefixal.

1. HALETOS

2. Os haletos ou halogenetos (derivam do nome grego halos - sal) são compostos químicos que contém átomos dos elementos do grupo VII halogênios (flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodo (I) e astato (At)) em estado de oxidação -1. Suas características químicas e físicas lhe fazem ser parecidos do cloreto até o iodeto, sendo uma exceção o fluoreto. Podem ser formados diretamente desde os elementos ou a partir do ácido HX (onde X = F, Cl, Br, I) correspondente com uma base.

3. Classificação Haletos Inorgânicos Os halogenetos inorgânicos são sais que contém os íons F-, Cl-, Br- ou I-. Com íons prata formam um precipitado de haleto de prata (exceto o fluoreto, que é solúvel). A solubilidade do sal de prata decai com o peso do halogeneto. Ao mesmo tempo aumenta a cor que vai de branco para o cloreto AgCl a amarelo no AgI.

4. Exemplos: NaF + AgNO3 -> NaNO3 + AgF NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl KBr + AgNO3 -> KNO3 + AgBr KI + AgNO3 -> KNO3 + AgI Também existem complexos metálicos dos halogenetos. Assim, o iodeto de mercúrio se dissolve em presença de um excesso de iodo para formar ânions de tetraiodomercurato HgI42-. (Este íon se encontra por exemplo no reativo de Nessler utilizado na determinação qualitativa do amoníaco).

5. Haletos Orgânicos Em química orgânica, haletos são compostos derivados dos hidrocarbonetos (ou outras estruturas orgânicas) pela troca de um ou mais átomos de hidrogênio por halogênios. Formação A reação de formação de um haleto orgânico é chamada halogenação. Em compostos saturados, a halogenação ocorre na reação de substituição de um hidrocarboneto com a substância simples do halogênio: R-H + X2 -> R-X + HX Por exemplo, na formação do clorometano a partir do metano e do gás cloro (Cl2): CH4 + Cl2 -> CH3Cl + HCl

6. Os haletos participam da síntese de muitos compostos devido à sua alta reatividade, são muito usados em indústrias. Exemplos de haletos: Cloreto de etila, BHC, DDT. Cloreto de etila: também chamado de cloro-etano, possui fórmula C2H5Cl, é um gás incolor que já foi empregado nos “lança-perfumes” em Carnavais, devido à sua ação como narcótico quando inalado. É usado na obtenção de chumbo-tetraetila (antidetonante da gasolina). Haletos estão presentes na composição dos Lança-perfumes.

7. Tetracloreto de carbono: Composto com fórmula CCl4 empregado em indústrias como solventes e na medicina. Clorofórmio: nome popular do haletotricloro-metano, fórmula: CHCl3. É um líquido incolor e volátil, possui ação anestésica e pode ser empregado como solvente.

8. DDT: essa sigla corresponde ao haletoDicloro-Difenil-Tricloroetano que já foi muito usado como inseticida (desde 1942). O uso do DDT foi proibido por ser tóxico ao homem. BHC: Benzeno-Hexa-Clorado é também um inseticida poderoso.

9. ÁLCOOIS

10. Classificação Posição da Hidroxila Álcool primário: Quando a hidroxila estiver localizada na extremidade da cadeia, o álcool se classifica como sendo primário. Exemplo: CH3 ─ OH Metanol Repare que a OH se encontra no extremo da cadeia e se liga apenas a um átomo de carbono.

11. Álcool secundário Possui a hidroxila ligada a carbono secundário. Exemplo: HC3-CH=CH-C-CH3 | OHPenten-3-ol-2 Dizemos que o carbono é secundário quando está entre dois átomos de carbono.

12. Álcool terciário Para receber esta classificação a hidroxila precisa estar ligada a carbono terciário. Exemplo: OH | H3C-C-CH3 | CH3 Metil-propanol-2 O carbono terciário se liga a outros três átomos de carbono.

13. Número de Hidroxilas Monoálcool Classificação dada a alcoóis que possuem apenas uma hidroxila ligada. Exemplo: H3C - CH2 - CH2 | OH Propanol – 1

14. Diálcool Álcool que possui duas hidroxilas ligadas à cadeia carbônica. Exemplo: H3C - CH- CH2 | | OH OH Propanodiol – 1,2

15. Triálcool Este álcool conta com três hidroxilas em sua cadeia. Exemplo: H2C - CH- CH2 | || OHOHOH Propanotriol

16. Tipo de Cadeia Álcool de cadeia aberta A cadeia que forma este álcool é linear, ou seja, não forma ângulos. Exemplo: C3H - CH– CH3 | OHPropanol-2

17. Álcool de cadeia cíclica A presença de uma figura geométrica caracteriza este tipo de álcool. Exemplo: -OH Ciclopentanol Neste caso, a figura pentágono forma a estrutura carbônica.

18. Álcool de cadeia aromática O álcool aromático possui um anel benzeno em sua estrutura. Exemplo: OH Fenol

19. Nomenclatura A nomenclatura dos álcoois é baseada na dos hidrocarbonetos de que derivam: basta substituir a letraodo final por ol. Se essa nomenclatura for ambígua quanto à posição da hidroxila, o sufixo ol deve ser por ela precedido. Por exemplo, propan-2-ol indica um grupo hidroxila ligado ao carbono 2 do propano. Também pode ser escrito 2-propanol.

20. Em certos casos pode ser necessário usar a nomenclatura na forma prefixal. Nesse caso, deve-se usar o prefixo hidróxi. Por exemplo, se tivermos um grupo hidroxila ligado a um anel benzênico, podemos usar o nomehidróxibenzeno(essa substância é usualmente conhecida como fenol). Em certos casos, o álcool possui outros sufixos, dependendo da quantidade de grupos hidroxila. Vejamos:

21. -ol: quando a cadeia possui apenas um grupo hidroxila. Ex: Etanol(CH3-CH2-OH -Diol: quando existem dois grupos hidroxila na cadeia carbônica. Ex: 1,2-pentanodiol -Triol: quando a cadeia possui três grupos hidroxila. Ex: 1,2,3-hexanotriol

22. Consumo No Brasil, o álcool, tanto é de consumo humano, diluído em bebidas ou agente de esterilização em farmácias, como também passou a ser utilizado como combustível de automóvel e desde 2005 para a aviação, seja isoladamente ou misturado à gasolina em uma proporção de até 25%. Tem a vantagem de ser uma fonte de energia renovável e causar menor poluição que os combustíveis fósseis.

23. Atualmente, há correntes que questionam o impacto ambiental do álcool combustível, pelos severos danos do desmatamento necessário para abrir espaço à monocultura de cana-de-açúcar e pelo efeito nocivo da queima da palhada, necessária para se preparar a cana para a produção de álcool. Esses danos hoje já se fazem sentir, apesar da utilização do álcool ser ínfima se comparada aos derivados de petróleo. Para o uso em motores de combustão interna, o álcool tem uma proporção estequiométrica de 8,4 partes de ar para uma de álcool, enquanto gasolina é de 13,5 de ar para uma de gasolina

24. O motor convertido para álcool ou é reduzida a entrada de ar ou aumentado a quantidade de combustível injetado, em dias atuais uma conversão de gasolina para álcool basicamente é feito o aumento da taxa de compressão para 2 pontos acima da taxa de compressão para gasolina e abrir os bicos injetores ou giclês de carburação em 20%. O sistema de arrefecimento é reforçado em 10% e toda a tubulação. O álcool é corrosivo, assim, tanques de combustível devem receber tratamento ou ser feitos de plástico, bombas dever ser mais resistentes, e carburadores recebem banho de níquel.

25. A parte interna do motor não necessita de um tratamento anti corrosivo, pois, quando o combustível chega no motor, já está acima do seu ponto de ebulição, e no estado de gás, que não é corrosivo. O álcool etílico é uma droga depressora do sistema nervoso central e causa desinibição e euforia quando ingerido em pequenas doses e estupor e coma em doses maiores.

26. Alunos: Camila Gabriela de Brito Janaína Camila Vieira John MaiconSchneider Marcelo Tridapalli Série: 3º 03 2010