1. BAB VI
ANALISA DENGAN SPEKTROFOTOMETER
SINAR TAMPAK
6.1. Tujuan Percobaan
- Mengetahui metoda analisa spektrofotometri.
- Penentuan kadar sulfat dalam sampel.
6.2. Tinjauan Pustaka
Spektrofotometri merupakan suatu metoda analisa yang didasarkan pada
pengukuran serapan sinar monokromatis oleh suatu lajur larutan berwarna pada
panjang gelombang spesifik dengan menggunakan monokromator prisma atau kisi
difraksi dengan detektor fototube. [1]
Spektrofotometer jika dilihat dari namanya terdiri dari spektrometer dan
fotometer. Spektrometer menghasilkan sinar dari spektrum dengan panjang
gelombang tertentu dan fotometer adalah alat pengukur intensitas cahaya yang
ditransmisikan atau yang diabsorbsi. Jadi, Spektrofotometer merupakan instrumen
untuk mengukur energi secara relatif jika energi tersebut ditransmisikan,
direfleksikan sebagai fungsi dari panjang gelombang. [5]
Berikut komponen-komponen yang penting sekali dari suatu spektrofotometer.
Bagian Optis
Wadah
Sumber Monokromator Detektor
sampel
Bagian Listrik
Penguat
Piranti Baca
Gambar 6.2.1. Skema komponen-komponen dalam spektrofotometri

2. Keterangan:
1. Sumber energi cahaya
Suatu piranti yang memberikan radiasi pada sebuah spektrofotometer. Pada
daerah tampak dari spektrum maupun daerah ultraviolet dan inframerah dekat,
sumber energi cahaya yang digunakan adalah sebuah lampu pijar dengan kawat
rambut yang terbuat dari wolfram.
2. Motokromator
Suatu piranti untuk mengecilkan suatu berkas radiasi yang datang dari sumber
cahaya yang mempunyai kemurnian spektral yang tinggi sesuai dengan
panjang gelombang yang diinginkan.
3. Wadah sampel
Pada spektrofotometri melibatkan larutan yang mana larutan tersebut
ditempatkan pada suatu wadah yang harus bisa meneruskan energi cahaya
dalam daerah spektral.
4. Detektor
Merupakan suatu piranti yang berfungsi untuk mengubah energi cahaya
menjadi energi listrik, yang memberikan suatu isyarat listrik dan berhubungan
dengan daya radiasi yang diserap oleh permukaan yang peka. [2]
5. Penguat
Suatu piranti yang berfungsi untuk memperbesar arus yang dihasilkan oleh
detektor agar dapat dibaca oleh piranti baca. [1]
6. Piranti baca
Suatu sistem baca (piranti pembaca) yang memperagakan besarnya isyarat
listrik, menyatakan dalam bentuk % Transmitan (% T) maupun Adsorbansi
(A). [3]
Pada metoda spektrofotometri, prinsipnya yaitu sampel menyerap radiasi
(pemancaran) elektromagnetis, yang pada panjang gelombang tertentu dapat
terlihat. Larutan tembaga misalnya berwarna biru karena larutan tersebut
menyerap warna komplementer, yaitu kuning. Semakin banyak molekul tembaga
per satuan volum, semakin banyak cahaya kuning yang diserap, dan semakin tua
warna biru larutanya. [4]

3. Berikut jenis-jenis spektrofotometri berdasarkan sumber cahaya yang
digunakan, yaitu:
1. Spektrofotometri Visible (Spektro Vis)
Gambar 6.2.2. Spektrofotometer Visibel
Pada spektrofotometri ini yang digunakan sebagai sumber sinar/energi adalah
cahaya tampak (visible). Cahaya visible termasuk spektrum elektromagnetik
yang dapat ditangkap oleh mata manusia. Panjang gelombang sinar tampak
adalah 380 sampai 750 nm. Sehingga semua sinar yang dapat dilihat oleh kita,
maka sinar tersebut termasuk ke dalam sinar tampak (visible).
2. Spektrofotometri UV (ultraviolet)
Gambar 6.2.3. Spektrofotometer UV
Berbeda dengan spektrofotometri visible, pada spektrofotometri UV
berdasarkan interaksi sample dengan sinar UV. Sinar UV memiliki panjang
gelombang 190-380 nm. Sebagai sumber sinar dapat digunakan lampu
deuterium. Karena sinar UV tidak dapat dideteksi oleh mata kita, maka
senyawa yang dapat menyerap sinar ini terkadang merupakan senyawa yang
tidak memiliki warna. Bening dan transparan.

4. 3. Spektrofotometri UV-Vis
Gambar 6.2.4. Spektrofotometer UV-Vis
Spektrofotometri ini merupakan gabungan antara spektrofotometri UV dan
Visible. Menggunakan dua buah sumber cahaya berbeda, sumber cahaya UV
dan sumber cahaya visible.
4. Spektrofotometri IR (Infra Red)
Gambar 6.2.5. Spektrofotometer Infra Merah
Dari namanya sudah bisa dimengerti bahwa spektrofotometri ini berdasar pada
penyerapan panjang gelombang infra merah. Cahaya infra merah terbagi
menjadi infra merah dekat, pertengahan, dan jauh. Infra merah pada
spektrofotometri adalah infra merah jauh dan pertengahan yang mempunyai
panjang gelombang 2.5-1000 μm.
5. Spektrofotometri Raman
Gambar 6.2.6. Spektrofotometer Raman

5. Interaksi Radiasi Elektro Magnetik (REM) dengan atom atau molekul yang
berada dalam media yang transparan, maka sebagian dari radiasi tersebut akan
dipercikkan oleh atom atau molekul tersebut.
6. Spektrofotometri Fluorescensi dan Fosforescensi
Suatu zat yang berinteraksi dengan radiasi, setelah mengabsorpsi radiasi
tersebut, bisa mengemisikan radiasi dengan panjang gelombang yang
umumnya lebih besar daripada panjang gelombang radiasi yang diserap.
Fenomena tersebut disebut fotoluminensi yang mencakup dua jenis yaitu
fluoresensi dan fosforesensi.
7. Spektrofotometri Resonansi Magnetik Inti
Resonansi Magnet Inti (RMI). Spektrofotometri RMI sangat penting artinya
dalam analisis kualitatif, khususnya dalam penentuan struktur molekul zat
organik. [3]
Selain itu ada jenis-jenis spektrofotometer berdasarkan instrumennya,
diantaranya:
1. Spektrofotometer Berkas Tunggal
Spektrofotometer jenis ini merupakan suatu instrumen dengan satu jalan optis.
Sampel dan pelarut murni (blanko reagensia) diperiksa secara terpisah untuk
menegakkan P dan P0 untuk pengukuran absorban. Biasanya dioperasikan
secara manual.
2. Spektrofotometer Berkas Rangkap
Suatu instrumen di mana berkas monokromatik radiasi, dari sumber lampu
wolfram dibagi menjadi dua berkas identik, satu melewati sel pembanding dan
yang lain melewati sampel. [6]
3. Spektrofotometer Diferensial
Suatu teknik di mana sampel dibandingkan dengan larutan penyerap lain,
bukan dengan pelarut murni atau blanko reagensia. Analisis menggunakan
spektrofotometer diferensial lebih tepat dibandingkan dengan spektrofotometer
biasa.

6. 4. Spektrofotometer Serapan Atom (AAS)
Suatu bentuk spektrofotometri yang menggunakan spesies penyerapnya adalah
atom-atom. [2]
Besar penyerapan cahaya (absorbansi) dari suatu kumpulan atom atau
molekul dinyatakan oleh Hukum Beer-Lambert.
1. Hukum Lambert menyatakan bahwa proporsi berkas cahaya datang yang
diserap oleh suatu bahan atau medium tidak bergantung pada intensitas berkas
cahaya yang datang. Hukum Lambert ini tentunya hanya berlaku jika di dalam
bahan atau medium tersebut tidak ada reaksi kimia ataupun proses fisis yang
dapat dipicu atau diimbas oleh berkas cahaya datang tersebut. Dalam hal
demikian, intensitas cahaya yang keluar setelah melewati bahan/medium
tersebut dapat dituliskan dalam bentuk sederhana sebagai berikut:
I = T × I0
Di mana I adalah intensitas berkas cahaya keluar, I0 adalah intensitas berkas
cahaya masuk atau datang, dan T adalah transmitansi. Jika transmisi
dinyatakan dalam prosentase, maka
%T = × 100
(dalam satuan %)
2. Hukum Beer menyatakan bahwa absorbansi cahaya berbanding lurus dengan
dengan konsentrasi dan ketebalan bahan atau medium, yaitu:
A=εcl
Di mana ε adalah molar absorbsitivitas untuk panjang gelombang tertentu, atau
disebut juga sebagai koefisien ekstinsif (dalam l mol-1 cm-1), c adalah
konsentrasi molar (mol l-1), l adalah panjang/ketebalan dari bahan/medium
yang dilintasi oleh cahaya (cm).
Kombinasi dari kedua hukum tersebut (Hukum Beer-Lambert) dapat dituliskan
sebagai berikut:
%T = × 100 = exp (− ε c l) atau A = log = ε c l [7]

7. Gambar 6.2.7. Hukum Laambert-Beer
Absorbsi sinar oleh larutan mengikuti hukum Lambert-Beer, yaitu :
A = log =abc
Keterangan :
I0 = Intensitas sinar datang
I1 = Intensitas sinar yang diteruskan
a = Absorptivitas
b = Panjang sel/kuvet
c = konsentrasi (g/l)
A = Absorban
Istilah spektrofotometri berhubungan dengan pengukuran energi radiasi
yang diserap oleh suatu sistem sebagai fungsi panjang gelombang dari radiasi
maupun pengukuran panjang absorbsi terisolasi pada suatu panjang gelombang
tertentu.
Ketika cahaya melewati suatu larutan biomolekul, terjadi dua
kemungkinan. Kemungkinan yang pertama adalah cahaya ditangkap dan
kemungkinan kedua adalah cahaya dibelokkan. Bila energi dari cahaya (foton)
harus sesuai dengan perbedaan energi dasar dan energi eksitasi dari molekul
tersebut. Proses inilah yang menjadi dasar pengukuran dari absorbansi dalam
spektrofotometer.
Panjang gelombang yang digunakan untuk melakukan analisis adalah
panjang gelombang dimana suatu zat memberikan penyerapan paling tinggi yang
disebut λ maks. Hal ini disebabkan jika pengukuran dilakukan pada panjang

8. gelombang yang sama maka data yang diperoleh makin akurat atau kesalahan
yang muncul makin kecil.
Berdasarkan hukum Beer absorbansi akan berbanding lurus dengan
konsentrasi, karena b atau l harganya 1 cm dapat diabaikan dan ε merupakan suatu
tetapan. Artinya konsentrasi makin tinggi maka absorbansi yang dihasilkan makin
tinggi, begitupun sebaliknya konsentrasi makin rendah absorbansi yang dihasilkan
makin rendah.
Spektrofotometer memiliki beberapa keuntungan untuk keperluan
kuantitatif diantaranya:
- Dapat digunakan secara luas
- Memiliki kepekaan yang tinggi
- Keselektifannya cukup baik
Zat yang dapat dianalisis menggunakan spektrofotometri sinar tampak
adalah zat dalam bentuk larutan dan zat tersebut harus tampak berwarna. Jika
tidak berwarna maka larutan tersebut harus dijadikan berwarna dengan cara
memberi reagen tertentu yang spesifik. Reagen ini disebut reagen pembentuk
warna. Berikut adalah sifat-sifat yang harus dimiliki oleh reagen pembentuk
warna:
1. Kestabilan dalam larutan. Pereaksi-pereaksi yang berubah sifatnya dalam
waktu beberapa jam, dapat menyebabkan timbulnya semacam cendawan bila
disimpan. Oleh sebab itu harus dibuat baru dan kurva kalibarasi yang baru
harus dibuat saat setiap kali analisis.
2. Pembentukan warna yang dianalisis harus cepat.
3. Reaksi dengan komponen yang dianalisa harus berlangsung secara
stoikiometrik.
4. Pereaksi tidak boleh menyerap cahaya dalam spektrum dimana dilakukan
pengukuran.
5. Pereaksi harus selektif dan spesifik (khas) untuk komponen yang dianalisa,
sehingga warna yang terjadi benar-benar merupakan ukuran bagi komponen
tersebut saja.

9. 6. Tidak boleh ada gangguan-gangguan dari komponen-komponen lain dalam
larutan yang dapat mengubah zat pereaksi atau komponen komponen yang
dianalisa menjadi suatu bentuk atau kompleks yang tidak berwarna, sehingga
pembentukan warna yang dikehandaki tidak sempurna.
7. Pereaksi yang dipakai harus dapat menimbulkan hasil reaksi berwarna yang
dikehendaki dengan komponen yang dianalisa, dalam pelarut yang dipakai.
Setelah larutan ditambahkan reagen atau zat pembentuk warna maka
larutan tersebut harus memiliki lima sifat di bawah ini:
1. Kestabilan warna yang cukup lama guna memungkinkan pengukuran
absorbansi dengan teliti. Ketidakstabilan, yang mengakibatkan menyusutnya
warna larutan (fading), disebabkan oleh oksidasi oleh udara, penguraian secara
fotokimia, pengaruh keasaman, suhu dan jenis pelarut. Namun kadang-kadang
dengan mengubah kondisi larutan dapat diperoleh kestabilan yang lebih baik.
2. Warna larutan yang akan diukur harus mempunyai intensitas yang cukup tinggi
(warna harus cukup tua) yang berarti bahwa absortivitas molarnya (ε) besar.
Hal ini dapat dikontrol dengan mengubah pelarutnya. Dalam hal ini dengan
memilih pereaksi yang memiliki kepekaan yang cukup tinggi.
3. Warna larutan yang diukur sebaiknya bebas daripada pengaruh variasi-variasi
kecil kecil dalam nilai pH, suhu maupun kondisis-kondisi yang lain.
4. Hasil reaksi yang berwarna ini harus larut dalam pelarut yang dipakai.
5. Sitem yang berwarna ini harus memenuhi Hukum Lambert-Beer.
Analisis sulfat di dalam batuan dilakukan untuk keperluan industri,
sedangkan analisis sulfat di dalam air minum perlu dilakukan, karena seperti yang
dipersyaratkan oleh WHO kandungan sulfat maksimum yang diperbolehkan
sebesar 200 ppm.
Menyebabkan laxative apabila kadarnya berupa magnesium dan sodium.
Senyawa sulfat bersifat iritasi pada saluran pencernaan (saluran gastro intestinal),
apabila dalam bentuk campuran magnesium atau natrium pada dosis yang tidak
sesuai aturan. Sebagai contoh bentuk magnesium sulfat yang biasa ditambahkan
ke dalam air minurn untuk membantu pengendapan (penjernihan air) setelah
penambahan klorin. Bentuk natriurn sulfat biasa digunakan untuk pengobatan

10. diuretik atau satincathartic. Bila kurang mengkonsumsi air, kedua senyawa
tersebut akan membentuk kristal yang dapat merusak saluran pencernaan.
Air yang mengandung konsentrasi tinggi dari sulfat disebabkan oleh
leaching alam dari deposito magnesium sulfat (garam Epsum) atau sodium sulfat.
Tiga efek yang terjadi apabila dalam air minum terdapat sulfat yang memiliki
konsentrasi tinggi, antara lain:
- Berisi air yang diketahui jumlah sulfat (S04) cenderung untuk membentuk
kerak dalam skala boiler dan heat exchangers
- Sufat menimbulkan efek rasa
- Sulfat dapat menimbulkan efek pencahar dengan asupan yang berlebihan. [3]
6.3. Tinjauan Bahan
A. Aquadest
Aquadest atau biasa disebut air suling merupakan air hasil penyulingan
(diuapkan).Air suling juga memiliki rumus kimia pada air umumnya yaitu
H2O yang berarti dalam 1 molekul terdapat 2 atom hidrogen kovalen dan
atom oksigen tunggal.
Sifat fisik dan kimia H2O:
- rumus molekul : H2O
- berat molekul : 18 gram/mol
- bentuk fisik : cairan tak berwarna dan tidak berbau
- titik beku : 0 oC
- titik didih : 100 oC
- pH :7
B. Asam klorida (HCl)
Asam klorida adalah larutan akuatik dari gas hidrogen klorida (HCl). HCl
merupakan asam kuat, dan merupakan komponen utama dalam asam
lambung. Senyawa ini juga digunakan secara luas dalam industri. Asam
klorida harus ditangani dengan memperhatikan keselamatan yang tepat
karena merupakan cairan yang sangat korosif. Sifat fisik dan kimia HCl:

11. - nama bahan : asam klorida
- rumus molekul : HCl
- massa molar : 36,46 g/mol
- bentuk fisik : cairan tak berwarna
- titik lebur : -27,32 oC
- titik didih : 110 oC
- densitas : 1,18 g/cm3
- keasaman (pH) : 3 pada 25 oC
C. Barium Klorida (BaCl2.2H2O)
Barium klorida adalah senyawa anorganik dengan rumus molekul BaCl 2.
Barium klorida merupakan senyawa beracun dan berwarna kuning hijau
pada nyala api serta bersifat higroskopis. Sifat fisik dan kimia BaCl2:
- nama bahan : barium klorida
- rumus molekul : BaCl2.2H2O
- massa molar : 208,23 g/mol
- bentuk fisik : serbuk putih
- densitas : 3,856 g/cm3
- titik didih : 1560 oC
- kelarutan dalam air : 43 g/100 ml (30 oC)
D. Kalium Sulfat (K2SO4)
Kalium sulfat (K2SO4) juga dikenal sebagai garam abu sulfur merupakan
garam yang terdiri dari kristal putih yang dapat larut dalam air dan tidak
mudah terbakar. Sifat fisik dan kimia K2SO4:
- nama bahan : kalium sulfat
- rumus molekul : K2SO4
- bentuk fisik : kristal putih
- titik lebur : 1069 oC
- titik didih : 1689oC
-
kelarutan dalam air : 11,1 g/100 ml (20 oC). [8]

12. 6.4. Alat dan Bahan
A. Alat-alat yang digunakan: B. Bahan-bahan yang digunakan:
- batang pengaduk - aquadest (H2O)
- beakerglass - asam klorida (HCl)
- botol aquadest - barium klorida (BaCl2.2H2O)
- corong kaca - kalium sulfat (K2SO4)
- cuvet - sampel (air PDAM)
- Erlemeyer
- gelas arloji
- karet penghisap
- neraca analitik
- labu ukur
- pipet tetes
- pipet volume
- spektrofotometer sinar tampak
6.5. Prosedur Percobaan
A. Preparasi Larutan
- membuat larutan kalium sulfat 100 ppm sebanyak 250 mL
- membuat larutan asam klorida 2 M sebanyak 50 mL.
B. Menentukan panjang gelombang maksimum.
- memipet larutan kalium sulfat 100 ppm sebanyak 50 mL lalu
menambahkan 0,2 gram padatan barium klorida
- mengocok selama kurang lebih 1 menit sampai terbentuk endapan barium
sulfat, mendiamkan selama 5 menit
- mengukur nilai % T dan A dari larutan 100 ppm dengan spektrofotometer
sinar tampak pada panjang gelombang 400 nm sampai 520 nm
- menggunakan larutan blangko untuk mengenolkan harga % T sebelum
pengukuran serapan larutan standart pada setiap penggantian panjang
gelombang

13. - membuat kurva hubungan antara panjang gelombang dengan absorbansi
(% T) dan menentukan panjang gelombang maksimum.
C. Membuat kurva kalibrasi
- mengatur pH larutan kalium sulfat menjadi 1
- mengencerkan larutan kalium sulfat 100 ppm menjadi 5, 20, 35, 50, 65,
dan 80 ppm sebanyak 50 mL
- pada masing-masing larutan menambahkan 0,2 gram padatan barium
klorida sebelum menambahkan aquadest sampai tanda batas
- mengocok selama kurang lebih 1 menit sampai terbentuk endapan barium
sulfat, mendiamkan selama 5 menit
- mengukur besarnya transmitan pada panjang gelombang maksimum
- membuat kurva kalibrasi antara panjang gelombang dan konsentrasi.
D. Mengukur sampel larutan
- memipet 10 mL sampel ke dalam labu ukur 50 mL, menambahkan asam
klorida 2 M untuk mengukur pH hingga 1
- menambahkan 0,2 gram padatan barium klorida sebelum menambahkan
aquadest sampai tanda batas
- mengocok selama kurang lebih 1 menit sampai terbentuk endapan barium
sulfat, mendiamkan selama 5 menit
- mengukur besarnya transmitan pada panjang gelombang maksimal
- membuat kurva kalibrasi antara panjang gelombang dan konsentrasi.

14. 6.6. Data Pengamatan
a. Menentukan panjang gelombang (λ) maksimum
Tabel 6.6.1. Data penentuan panjang gelombang (λ) maksimum dengan
menggunakan spektrofotometer 21 dan 22
%T
λ(nm)
21 22
400 65 37,3
410 64 36,6
420 63 36,3
430 63,5 36,4
440 64 36,5
450 64 36,6
460 64 36,7
470 64,5 36,9
480 65 39,2
490 65 38,9
500 66 39,0
510 67 39,5
520 67 39,7

15. b. Menentukan kurva kalibrasi
Tabel 6.6.2. Data pengamatan kurva kalibrasi dengan menggunakan
spektrofotometer 21 dan 22 pada λ= 420nm
ppm (x) %T
21 22
5 ppm 95 95,9
20 ppm 88 83,8
35 ppm 81 69,4
50 ppm 79 66,7
65 ppm 74 64,1
80 ppm 59 39,8
Sampel 95 97,8
6.7. Data Hasil Perhitungan
Tabel 6.7.1. Data perhitungan panjang gelombang (λ) maksimum dengan
menggunakan spektrofotometer 21 dan 22
Spektrofotometer 21 Spektrofotometer 22
λ(nm)
%T A %T A
400 65 0,1870 37,3 0,428
410 64 0,1938 36,6 0,436
420 63 0,2006 36,3 0,440
430 63,5 0,1972 36,4 0,438
440 64 0,1938 36,5 0,437
450 64 0,1938 36,6 0,436

16. 460 64 0,1938 36,7 0,435
470 64,5 0,1904 36,9 0,432
480 65 0,1871 39,2 0,406
490 65 0,1871 38,9 0,410
500 66 0,1805 39,0 0,408
510 67 0,1739 39,5 0,403
520 67 0,1739 39,7 0,401
Tabel 6.7.2. Data perhitungan kurva kalibrasi dengan menggunakan
spektrofotometer 21 dan 22 pada λ = 420nm
ppm (x) 21 22
%T A %T A
5 ppm 95 0,0222 95,9 0,0181
20 ppm 88 0,0555 83,8 0,0767
35 ppm 81 0,0915 69,4 0,1586
50 ppm 79 0,1023 66,7 0,1758
65 ppm 74 0,1307 64,1 0,1931
80 ppm 59 0,2291 39,8 0,4001
Sampel 95 0,0222 97,8 0,0096

17. Tabel 6.7.3. Data perhitungan kurva kalibrasi dengan menggunakan
spektrofotometer 21
ppm (X) A (Y) X2 X.Y
5 0,0222 25 0,111
20 0,0555 400 1,11
35 0,0915 1225 3,2025
50 0,1023 2500 5,115
65 0,1307 4225 8,4955
80 0,2291 6400 18,328
2
X = 255 Y = 0,6313 X = 14775
XY=36,362
Sampel λ = 420 A = 0,0222
Tabel 6.7.4. Data perhitungan kurva kalibrasi dengan menggunakan
spektrofotometer 22
ppm (X) A (Y) X2 X.Y
5 0,0181 25 0,0905
20 0,0767 400 1,534
35 0,1586 1225 5,551
50 0,1758 2500 8,79
65 0,1931 4225 12,5515
80 0,4001 6400 32,008
2
X = 255 Y = 1,0224 X = 14775
XY= 60,525
Sampel λ = 420 A = 0,0096

18. 6.8. Grafik
A. Penentuan panjang gelombang maksimum
0.205
0.2
0.195
Absorban
0.19
0.185
0.18
0.175
0.17
400 410 420 430 440 450 460 470 480 490 500 510 520
Panjang gelombang (λ)
Grafik 6.8.1. Hubungan antara absorban dan panjang gelombang pada
spektrofotometer 21
Spektrofotometer 22
0.445
0.44
0.435
0.43
Absorban
0.425
0.42
0.415
0.41
0.405
0.4
0.395
400 410 420 430 440 450 460 470 480 490 500 510 520
Panjang gelombang ( )
Grafik 6.8.2. Hubungan antara absorban dan panjang gelombang pada
spektrofotometer 22

19. B. Penentuan kurva kalibrasi
0.25
y = 0.002x + 0.002
R² = 0.902
0.2
Absorban
0.15
0.1
0.05
0
0 20 40 60 80
Konsentrasi (ppm)
Grafik 6.8.3. Hubungan antara absorban dan konsentrasi pada
spektrofotometer 21
0.45
0.4
y = 0.004x - 0.013
0.35
R² = 0.866
0.3
Absorban
0.25
0.2
0.15
0.1
0.05
0
0 20 40 60 80
Konsentrasi (ppm)
Grafik 6.8.4. Hubungan antara absorban dan konsentrasi pada
spektrofotometer 22
6.9. Persamaan Reaksi
K2SO4 (s) + BaCl2 (s) 2 KCl (l) + BaSO4
(kalium sulfat) (barium klorida) (kalium klorida) (barium sulfat)
(endapan putih)

20. 6.10. Pembahasan
- Dengan menggunakan spektrofotometer 22, diperoleh panjang gelombang
maksimum (λ) = 420 nm dengan (T) = 36,3 dan (A) = 0,440 yang ditunjukan
pada tabel 6.7.1. Menggunakan panjang gelombang (λ) maksimum karena
kepekaannya maksimum pada perubahan konsentrasi larutan yang akan
memberikan A yang paling besar dan pada panjang gelombang (λ)
maksimum didapatkan bentuk kurva kalibrasi yang linier sesuai dengan
hukum Lambert-Beer.
- Pada grafik 6.8.1 dan 6.8.2. diperoleh perbandingan bahwa kosentrasi
berbanding lurus dengan absorban. Semakin besar kosentrasi maka semakin
besar absorbannya ataupun sebaliknya. Hal ini sesuai dengan teorinya yang
berdasarkan Hukum Beer bahwa absorbansi akan berbanding lurus dengan
konsentrasi. Jika konsentrasi makin tinggi maka absorbansi yang dihasilkan
makin tinggi, begitupun sebaliknya konsentrasi makin rendah absorbansi
yang dihasilkan makin rendah.
- Penambahan barium klorida berfungsi untuk membentuk endapan barium
sulfat dan menimbulkan keruh. Hal ini sesuai dengan syarat sampel
spektrofotometri yang harus berwarna.
- Kadar SO4 dalam sampel (air PDAM) yang diperoleh pada analisa
spektrofotometer 21 yaitu 8,2513 ppm dan pada spektrofotometer 22 adalah
sebesar 5,4151 ppm. Hal ini menunjukkan bahwa air sampel dapat
dikonsumsi yang mana kandungan SO4 yang diperbolehkan dalam air
maksimum sebesar 200 ppm.
6.11. Kesimpulan
- Dapat mengetahui metode analisa menggunakan spektrofotometri sinar
tampak dengan benar.
- Kadar SO4 pada sampel (air PDAM) menggunakan spektrofotometri 21
sebesar 8,2513 ppm dan pada spektrofotometer 22 sebesar 5,4151 ppm.