2. Soluciones Químicas
Son mezclas homogéneas (una fase) que
contienen dos o más tipos de sustancias
denominadas soluto y solvente; que se
mezclan en proporciones variables; sin cambio
alguno en su composición, es decir no existe
reacción química.
Soluto + Solvente → Solución
3. Soluto
Es la sustancia que se disuelve, dispersa o
solubiliza y siempre se encuentra en menor
proporción, ya sea en peso o volumen.
En una solución pueden haber varios
solutos.
A la naturaleza del soluto se deben el color,
el olor, el sabor y la conductividad eléctrica
de las disoluciones.
El soluto da el nombre a la solución.
4. Solvente o disolvente
Es la sustancia que disuelve o dispersa al soluto y
generalmente se encuentra en mayor proporción.
Existen solventes polares (agua, alcohol etílico y
amoníaco) y no polares (benceno, éter, tetracloruro
de carbono).
En las soluciones líquidas se toma como solvente
universal al agua debido a su alta polaridad.
El solvente da el aspecto físico de la solución.
5. CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN
La relación entre la cantidad de sustancia
disuelta (soluto) y la cantidad de disolvente
se conoce como concentración.
Esta relación se expresa cuantitativamente
en forma de unidades físicas y unidades
químicas, debiendo considerarse la
densidad y el peso molecular del soluto.
6. Concentración en Unidades Físicas
Porcentaje masa en masa (% m/m o
% p/p): Indica la masa de soluto en
gramos, presente en 100 gramos de
solución.
Xg soluto → 100g solución
7. Una solución de azúcar en agua,
contiene 20g de azúcar en 70g de
solvente. Expresar la solución en %
p/p.
Ejemplo
8. Ejemplo
Una solución de azúcar en agua, contiene 20g de
azúcar en 70g de solvente. Expresar la solución en
% p/p.
soluto + solvente → solución
20g 70g 90g
20g azúcar → 90g solución
Xg azúcar → 100g solución
X = 20 x 100 = 22,22 %p/p
90
9. Porcentaje masa en volumen (% m/v o
% p/v)
Indica la masa de soluto en
gramos disuelto en 100 ml de
solución
Xg soluto → 100 ml solución
10. Una solución salina contiene 30g de
NaCl en 80 ml de solución. Calcular su
concentración en % p/v.
Ejemplo
11. Ejemplo
Una solución salina contiene 30g de NaCl
en 80 ml de solución. Calcular su
concentración en % p/v.
30g NaCl → 80 mL solución
Xg NaCl → 100mL solución
X = 30 * 100 = 37,5 %p/v
80
12. Porcentaje en volumen (% v/v)
Indica el volumen de soluto, en ml,
presente en 100 ml de solución.
X ml soluto → 100ml solución
13. Ejemplo
Calcular la concentración en volumen
de una solución alcohólica, que
contiene 15 ml de alcohol disueltos en
65 ml de solución.
14. Ejemplo
Calcular la concentración en volumen de una
solución alcohólica, que contiene 15 mL de alcohol
disueltos en 65 mL de solución.
15 mL alcohol → 65 mL solución
X mL alcohol → 100mL solución
X = 15 * 100 = 23 %v/v
65
15. Concentración común (g/L)
Indica la masa de soluto en gramos,
presente en un litro de solución (recordar
que 1 L = 1000 ml, por lo que es lo mismo
decir mg/ml).
Xg soluto → 1 L o 1000 ml solución
16. Ejemplo
Una solución de KCl contiene 10g de
sal en 80 mL de solución. Calcular su
concentración en gramos por litro
17. Ejemplo
Una solución de KCl contiene 10g de sal en 80 mL
de solución. Calcular su concentración en gramos
por litro.
10g KCl → 80 mL solución
Xg KCl → 1000 mL solución
X = 10 * 1000 = 125 g/L
80
18. Partes por millón (ppm)
Se define como los miligramos de
soluto disueltos en 1000 ml o 1 litro
de solución.
Nota 1g = 1000 mg
X mg soluto → 1000 mL solución
19. Ejemplo
Calcular la concentración en ppm de
una solución que contiene 0,85g de
KNO3 disueltos en 670 mL de solución.
20. Ejemplo
Calcular la concentración en ppm de una solución que
contiene 0,85g de KNO3 disueltos en 670 mL de solución.
En primer lugar se debe transformar los gramos a
miligramos, según la relación de arriba.
1 g → 1000 mg
0,85 g → X mg
X = 850 mg
Teniendo los miligramos calculados, es posible realizar la
regla de tres:
850 mg KNO3 → 670 mL solución
X mg KNO3 → 1000 mL solución
X = 1268,65 ppm
21. CONCENTRACIÓN EN UNIDADES
QUÍMICAS
Molaridad (M): Indica el número de moles
de soluto disueltos en un litro de solución.
X mol → 1L o 1000 ml solución
M = mol de soluto
V (L) solución
22. Ejemplo
Calcular la concentración molar de una
solución disolviendo 7,2 moles de HCl en 7
litros de solución.
7,2 moL → 7 L
X moL → 1L
X= 1,02 moL
Solución 1
23. Analizando
Como n = m (g)
MM (g/moL)
M = mol de soluto Reemplazando se tiene que
V (L) solución
M = m(g)
MM(g/moL) x V (L) solución
24. Ejemplo
Calcular la concentración molar de una
solución de HCl que contiene 73 g en 500 ml
de solución (Masa molar=36,5 g/mol).
M = masa (g)
PM x V (L)
M = 73 (g ) = 4 M
36,5 (g/mol) x 0,5 (L)
25. Molalidad
La molalidad es el número de moles
de soluto disueltas en un kg de
solvente:
Molalidad = moles de soluto
masa de disolvente (kg)
26. Ejemplo
Calcular la concentración molar de una
solución de HCl que contiene 73 g en
500 ml de Agua (solvente)
(Masa molar=36,5 g/mol)
Densidad del agua: 1 g/ml
27. Ejemplo
Como n = m (g)
MM (g/mol)
Nº moles de HCl presentes en 500 ml de
agua, ¿Cuántos moles de HCl habrá en 1Kg
de solvente?
28. Solubilidad
Se define solubilidad como la máxima cantidad de
un soluto que puede disolverse en una determinada
cantidad de solvente a una temperatura dada. La
solubilidad depende de la temperatura, presión y
naturaleza del soluto y solvente.
La solubilidad puede expresarse en:
gramos de soluto , gramos de soluto, moles de soluto
Litro de solvente 100g de solvente litro de solución