1. Оцтова кислота, молекулярна і
структурна формули, фізичні
властивості .
Хімічні властивості.
Застосування.

2. Карбонові кислоти – органічні
оксигеновмісні сполуки, в
молекулах яких вуглеводнева група
сполучена з функціональною
карбоксильною групою

3. Загальна формула карбонових
кислот:
функціональна
карбоксильна
група
-COOH

4. Найвідоміша карбонова кислота
• Оцтова або етанова
кислота— органічна
речовина з формулою
CH3COOH. Слабка,
насичена одноосновна
карбонова кислота.
Похідні оцтової
кислоти носять назву
ацетати або етанати.

5. Знайома людям з давніх часів
• Оцет виготовлявся
людиною ще в давні часи.
• Про практичне його
застосування вперше
згадується у ІІІ ст. до н. е.
• Грецький вчений
Теофраст вперше описав
дію оцту на метали.
• Оцет застосовувався для
добування свинцевих
білил та ярь-медянки.

6. Отруйна сапа ?
• В Стародавньому Римі вино
тримали у свинцевому
посуді. При цьому
отримували дуже солодкий
напій – сапу.
• Сапа містила велику кількість
ацетату плюмбуму — дуже
солодкої речовини, яку
називають «свинцевим
цукром» або «цукром
Сатурна». Популярність сапи
була причиною хронічного
отруєння свинцем серед
римської аристократії.

7. Вклад арабських алхіміків
• В VIII ст. арабський алхімік
Джабир ібн Хайян вперше
отримав концентровану
оцтову кислоту шляхом
перегонки.
• За часів Епохи
Відродження льодяну
оцтову кислоту добували
возгонкою ацетатів
деяких металів
(наприклад, ацетат
купруму (II)).

8. Будова молекули оцтової
кислоти:
Молекулярна формула: CH3COOH
Структурна формула:

9. Номенклатура карбонових кислот:
HCOOH – мурашина кислота (метанова)
CH3COOH – оцтова кислота (етанова)
CH3 – (CH2)2 – COOH – масляна кислота
(бутанова)
Вищі карбонові кислоти:
C15H33COOH – пальмітинова кислота
C17H35COOH – стеаринова кислота
C17H33COOH – олеїнова кислота

10. Фізичні властивості оцтової
кислоти:
Оцтова кислота – безбарвна рідина, летка, має
різкий специфічний запах, змішується з водою в
будь-яких пропорціях, розчин кислий на смак;
• за t < 170 С кристалізується (“крижана кислота “);
• 3-9% водний розчин – столовий оцет;
• 86% водний розчин - оцтова есенція

11. Фізичні властивості оцтової
кислоти:
Молекули кислот з'єднані попарно за
допомогою водневих зв'язків, утворюючи
димер:
Утворенням водневих зв'язків можна
пояснити і розчинність карбонових кислот
у воді.

12. Хімічні властивості оцтової кислоти
1) електролітична дисоціація:
CH3COOH
CH3COO- + H+
ацетат – йон
2) Взаємодія з металами:
2СН3СООН + Мg
Mg(CH3COO)2 + H2
магній ацетат
3) Взаємодія з оксидами металів:
2СН3СООН + СаО
Са(СН3СОО)2 + Н2О
кальцій ацетат
4) Взаємодія з лугами:
СН3СООН + NaOH
NaCH3COO + H2O
натрій ацетат
5) Взаємодія з солями, утвореними слабшими кислотами:
2СН3СООН + Na2CO3
2 NaCH3COO + CO2+ H2O

13. Хімічні властивості характерні для
карбонових кислот:
Взаємодія зі спиртами:
СН3СООН + НОС2Н5
СН3СООС2Н5 + Н2О
етиловий естер оцтової кислоти
етиловий естер етанової кислоти
етилетанат
Загальна формула естера
(складного ефіру):

14. Оцтова кислота
Дисоціація
З металами
З основними та
амфотерними оксидами
З основами
З солями
З спиртами

15. Оцет в харчовій промисловості
• 70-80 % водний розчин
оцтової кислоти
називають оцтовою
есенцією, а 3-6 % —
оцтом. Водні розчини
оцтової кислоти широко
застосовуються в
харчовій промисловості
(харчова добавка E260)
та побутовій кулінарії, а
також у консервуванні.

16. Застосування оцтової кислоти
• Оцтову кислоту
застосовують для
добування лікарських
та ароматичних
речовин, як розчинник
(наприклад, у
виробництві
ацетилцелюлози),
ацетону. Вона
використовується при
друкуванні книг та
фарбуванні.

17. Увага! Небезпека!
• Дія оцтової кислоти на
біологічні тканини
залежить від розведення
її водою. Небезпечними
вважаються розчини, в
яких концентрація
кислоти більше 30 %.
Концентрована оцтова
кислота здатна викликати
хімічні опіки, які
викликають некроз
прилеглих тканин.

18. • Токсикологічні
властивості оцтової
кислоти не
залежать від
способу, яким вона
була отримана.
Смертельна доза
складає приблизно
20 мл.

19. Домашнє завдання
Опрацювати § 29,презентацію,
скласти базовий конспект в зошиті
Скласти структурні формули
ізомерів гексанової кислоти С6Н12О2
Високий рівень: скласти рівняння до схеми:
метан→хлорметан → етан→етен → етанол→
→ етанова кислота → натрію етанат