2. MATERIA
 Es decir es todo aquello que
ocupa un sitio en el espacio.
 Todo lo que podemos ver y
tocar es materia.
 También son materia cosas
que no podemos ver, como el
aire.
 Observamos que la materia
ocupa una cierta porción de
espacio que llamamos
volumen.

3. MEZCLA
 Una mescla es la unión física de dos o mas sustancias
que cumplen las siguientes condiciones:
 A) cada una de las sustancias componentes conserva sus
propiedades.
 B) las sustancias componentes son separables por
medios físicos
 C) las sustancias componentes pueden intervenir en
cualquier proporción.
 D) en su formación las mesclas no presentan
manifestaciones energéticas.
 Dicho de otro modo, una mescla es un agregado de dos o
mas sustancias entre las que no existe acción química
alguna.

4. MEZCLA HOMOGÉNEA
 Las mezclas homogéneas o uniformes son
aquellas en las que la composición es la
misma en toda la muestra.
 La mezcla homogénea también se denomina
disolución, que consiste en un disolvente,
normalmente la sustancia presente en
mayor cantidad, y uno o más solutos.
 Normalmente el disolvente es un líquido,
mientras que el soluto puede ser sólido,
líquido o gas.
 EJEMPLO:
La soda es una disolución formada por dióxido
de carbono (soluto) y agua (disolvente)

5. HETEROGÉNEA
 Una mezcla contiene dos o más sustancias
combinadas de tal forma que cada una conserva
su identidad química.

Las mezclas heterogéneas o no uniformes son
aquellas en las que la composición de la muestra
varía de un punto a otro. Muchas rocas
pertenecen a esta categoría.
 EJEMPLO:
En un trozo de granito se pueden distinguir
varios componentes, que se diferencian entre
ellos por el color.
 Normalmente sus componentes se pueden
distinguir a simple vista o al microscopio. Se
pueden emplear varios métodos físicos para
separar los componentes de una mezcla
heterogénea.

6. METODOS DE SEPARACION DE
MEZCLAS
 Los métodos de separación
de mezclas son
los procesos físicos, que
pueden separar los
componentes que
conforman una mezcla.
 La separación consiste en
que una mezcla se somete a
un tratamiento que la
separa en 2 o más
sustancias diferentes.

8. ESTADOS DE LA MATERIA

La materia se presenta en tres estados o formas de agregación: sólido, líquido y gaseoso.

Los sólidos: Tienen forma y volumen constantes. Se caracterizan por la rigidez y regularidad de
sus estructuras.

Los líquidos: No tienen forma fija pero sí volumen. La variabilidad de forma y el presentar unas
propiedades muy específicas son características de los líquidos.

Los gases: No tienen forma ni volumen fijos. En ellos es muy característica la gran variación de
volumen que experimentan al cambiar las condiciones de temperatura y presión.

9. CAMBIOS DE ESTADO DE LA
MATERIA

10. PROPIEDADES DE LA MATERIA
 La materia posee dos tipos de propiedades: las
generales y las específicas.

11. PROPIEDADES GENERALES
 Nos sirven para identificar la sustancia de la que está
compuesta la materia, es decir presenta todo cuerpo
material sin excepción y al margen de su estado físico,
así tenemos:

12. PROPIEDADES GENERALES









Masa: Es la cantidad de materia contenida en un volumen cualquiera, la masa de un cuerpo es la
misma en cualquier parte de la Tierra o en otro planeta.
Volumen: Un cuerpo ocupa un lugar en el espacio
Peso: Es la acción de la gravedad de la Tierra sobre los cuerpos. En los lugares donde la fuerza de
gravedad es menor, por ejemplo, en una montaña o en la Luna, el peso de los cuerpos disminuye.
Divisibilidad: Es la propiedad que tiene cualquier cuerpo de poder dividirse en pedazos más
pequeños, hasta llegar a las moléculas y los átomos.
Porosidad: Como los cuerpos están formados por partículas diminutas, éstas dejan entre sí espacios
vacíos llamados poros.
La inercia: Es una propiedad por la que todos los cuerpos tienden a mantenerse en su estado de
reposo o movimiento.
La impenetrabilidad: Es la imposibilidad de que dos cuerpos distintos ocupen el mismo espacio
simultáneamente.
La movilidad: Es la capacidad que tiene un cuerpo de cambiar su posición como consecuencia de su
interacción con otros.
Elasticidad: Propiedad que tienen los cuerpos de cambiar su forma cuando se les aplica una fuerza
adecuada y de recobrar la forma original cuando se suspende la acción de la fuerza. La elasticidad
tiene un límite, si se sobrepasa el cuerpo sufre una deformación permanente o se rompe. Hay cuerpos
especiales en los cuales se nota esta propiedad, como en una liga, en la hoja de un cuchillo; en otros,
la elasticidad se manifiesta poco, como en el vidrio o en la porcelana.

13. PROPIEDADES ESPECIFICAS
 Son las propiedades peculiares que caracterizan a cada sustancia,
permiten su diferenciación con otra y su identificación.
 Las propiedades especificas
pueden ser químicas o físicas dependiendo si se manifiestan con o
sin alteración en su composición interna o molecular.

14. PROPIEDADES FISICAS
 Son aquellas propiedades que impresionan nuestros
sentidos sin alterar su composición interna o molecular.
 Ejemplos:
 densidad,
 estado físico (solido, liquido,
gaseoso),
 propiedades organolépticas
 (color, olor, sabor),
 temperatura de ebullición,
 punto de fusión
 solubilidad
 dureza
 conductividad
 eléctrica,
 conductividad calorífica,
 calor latente de fusión, etc.

15. DIVICION DE LAS PROPIEDADES
FISICAS
 A su vez las propiedades físicas pueden
ser extensivas o intensivas.
 Propiedades Extensivas: el valor medido de estas propiedades
depende de la masa.
 Por ejemplo: inercia, peso, área, volumen, presión de gas, calor
ganado y perdido, etc.
 Propiedades Intensivas: el valor medido de estas propiedades
no depende de la masa.
 Por ejemplo: densidad, temperatura de ebullición, color, olor,
sabor, calor latente de fusión, reactividad, energía de ionización,
electronegatividad, molécula gramo, átomo gramo, equivalente
gramo, etc.

16. PROPIEDADES QUIMICAS
 Son aquellas propiedades que se manifiestan al alterar
su estructura interna o molecular, cuando interactúan
con otras sustancias.
 Ejemplos: El Fe se oxida a temperatura ambiental y
el Oro no se oxida; el CH4 es combustible y el CCl4
no es combustible