TEMA DE LA MATERIA DE BIOLOGÍA II...COLEGIO AMERICANO DE SAN CARLOS...t/t

1. Logica Molecular de la Materia Viva

3. Molécula Orgánica : Es una molécula formada por Carbono principalmente. = Biomoleculas Complejas, Macromoleculas Moleculas Bioórganicas: Grasas Proteínas Carbohidratos Acidos Nucleicos Molécula Orgánica Biorgánicas No Bioorgánicas

4. De que estan formadas las Biomoléculas Complejas?? De sillares estructurales ó biomoléculas sencillas. M. Bioorganicas, Biomoleculas complejas, Macromoleculas: Proteínas Carbohidratos Lípidos Ácidos Nucleicos Sillares estructurales, biomoléculas sencillas: Aminoácidos Monosacaridos Glicerol y ácidos grasos Mononucleotidos

5. Jerarquía Organizacional de la Vida Monosacaridos, Aminoácidos, Ácidos grasos…. Carbohidratos, proteínas, Lípidos ….. Mitocondria, núcleo, ribosomas….. Del higado, del estomago…. Muscular, adiposo, conjuntivo, conectivo Corazón, hígado, pancreas… Sistema nervioso, sistema digestivo Cuerpo humano, planta, animal. Átomos Elementos (C,H,O,N) Sillares estructurales Biomoléculas Organélos Células Tejidos Órganos Sistemas Organismo

6. Diferencia entre molécula bioorganica y molécula orgánica? Existen varios tipos de moléculas orgánicas, entre ellas se encuentran las bioórganicas. Pero no todas las moléculas organicas son bioorgánicas. No todos los compuestos orgánicos son aptos para cumplir funciones biológicas. Ya que e n el proceso de evolución los organismos vivos “seleccionaron” sólo aquellos que correspondían a lo máximo a sus necesidades.

10. ENLACES QUÍMICOS

12. ENLACES QUÍMICOS Las macromoléculas que participan en la matriz estructural y funcional de la vida, son estructuras inmensas que se mantienen unidas por enlaces covalentes fuertes. Sin embargo el enlace covalente por si solo no puede describir la complejidad de la estructura molecula en bioquímica . Las Interacciones más debiles son responsables en gran parte de fa forma de las macromoléculas o las biomoleculas.

13. Tipos de enlaces químicos: A A A A -Simple o sencillo -Doble -Triple Enlaces covalentes Enlaces más fuertes -Fzas de Vander waals -Enlaces de Hidrógeno Enlaces más débiles Interacciones no covalentes: 1) Enlace Iónico 2) Enlace covalente 3) Interacciones no covalentes Forman biomoléculas

14. ÁTOMO Núcleo

16. Es el enlace que resulta al compartir uno, dos o tres electrones entre dos átomos. Enlace covalente Electrones Núcleo X Y X Y Molecula XY

18. Interacciones no covalentes: Son fuerzas intermoleculares de atracción , atracción de dos o más moléculas . -Fzas de Vander waals -Enlaces de Hidrogeno Son más débiles que los enlaces covalentes.

20. Sin carga Ion Dipolo + - + - + + - Dipolo - Dipolo Sin carga Sin carga + - + - + - +

21. Interacciones no covalentes ….. Son fuerzas intermoleculares de atracción , atracción de dos o más moléculas que pueden estar formando parte de una misma sustancia. Enlaces covalentes +, - Enlaces no covalentes Proteínas Aminoácidos + - + - - + - + - +

22. Puentes de Hidrógeno Es cuando en las biomoléculas el electrón del átomo de hidrógeno s e desplaza hacia el núcleo más pesado (en comparación con el hidrógeno) lo que determina la aparición de una carga positiva cerca del núcleo atómico de hidrógeno, y negativa en la proximidad del núcleo más pesado Es la fuerza de atracción que se da entre el hidrógeno y otro elemento (O, N)

23. Ejemplos de puentes de Hidrógeno

24. Las moléculas de compuestos acíclicos contienen una cadena carburada abierta, no cerrada, no ramificada o ramificada, provista de enlaces elementales o múltiples . CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 2 – CH 3 Compuestos Acíclicos, Cíclicos y Aromáticos. Los compuestos cíclicos tienen una cadena carburada cerrada formando un anillo y se subdividen en carbocíclicos cuyos anillos se hallan constituidos exclusivamente de los átomos de carbono y heterocíclicos en cuyo anillo figuran, además de los átomos de carbono, otros átomos: O, N, C

25. L as moléculas aromáticas tienen un anillo hexagonal de carbono (6) provisto de tres enlaces dobles .