Oligoelementos esenciales: características y ubicación

CARACTERÍSTICAS.-
 Los siguientes elementos son considerados como oligoelementos:
 Boro. Mantenimiento de la estructura de la pared celular en los
vegetales.
 Cromo. Potencia la acción de la insulina y favorece la entrada de
glucosa a las células. Su contenido en los órganos del cuerpo decrece
con la edad. Los berros, las algas, las carnes magras, las hortalizas, las
aceitunas y los cítricos (naranjas, limones, toronjas, etc.), el hígado y
los riñones son excelentes proveedores de cromo.
 Cobalto. Componente central de la vitamina B12.
 Cobre. Estimula el sistema inmunitario. Podemos obtenerlo en los
vegetales verdes, el pescado, los guisantes, las lentejas, el hígado, los
moluscos y los crustáceos.
 Flúor. Se acumula en huesos y dientes dándoles una mayor resistencia.
 Hierro. Forma parte de la molécula de hemoglobina y de los
citocromos que forman parte de la cadena respiratoria. Su facilidad
para oxidarse le permite transportar oxígeno a través de la sangre
combinándose con la hemoglobina para formar la oxihemoglobina. Se
necesita en cantidades mínimas porque se reutiliza, no se elimina. Su
falta provoca anemia.

 Manganeso. El manganeso tiene un papel tanto estructural como
enzimático. Está presente en distintas enzimas, destacando el
superóxido dismutasa de manganeso (Mn-SOD), que cataliza la
dismutación de superóxidos.
 Molibdeno. Se encuentra en una cantidad importante en el agua de
mar en forma de molibdatos (MoO42-), y los seres vivos pueden
absorberlo fácilmente de esta forma. Tiene la función de transferir
átomos de oxígeno al agua.
 Níquel.
 Selenio. El dióxido de selenio es un catalizador adecuado para la
oxidación, hidrogenación y deshidrogenación de compuestos
orgánicos.
 Silicio
 Vanadio. El vanadio es un elemento esencial en algunos organismos.
En humanos no está demostrada su esencialidad, aunque existen
compuestos de vanadio que imitan y potencian la actividad de la
insulina.
 Yodo. El yodo es un elemento químico esencial. La glándula tiroides
fabrica las hormonas tiroxina y triyodotironina, que contienen yodo.
 Zinc. El zinc es un elemento químico esencial para las personas:
interviene en el metabolismo de proteínas y ácidos nucleicos, estimula
la actividad de aproximadamente 100 enzimas, colabora en el buen
funcionamiento del sistema inmunitario, es necesario para la
cicatrización de las heridas, interviene en las percepciones del gusto y
el olfato y en la síntesis del ADN.

Definición.-
 El boro es un elemento químico de la tabla periódica
que tiene el símbolo B y número atómico 5, su masa es
de 10,811. Es un elemento
metaloide, semiconductor, trivalente que existe
abundantemente en el mineral bórax.
 No se ha encontrado libre en la naturaleza.

Características principales
 Entre las características ópticas de este elemento, se
incluye la transmisión de radiación infrarroja. A
temperatura ambiente, su conductividad eléctrica es
pequeña, pero es buen conductor de la electricidad a
alta temperatura.
 Este metaloide tiene la más alta resistencia a la
tracción entre los elementos químicos conocidos; el
material fundido con arco tiene una resistencia
mecánica entre 1.600 y 2.400 MPa.

Propiedades
 El boro presenta multitud de formas alotrópicas que
tienen como elemento estructural común un icosaedro
regular. La ordenación de los icosaedros puede ser de
dos formas distintas:
 Unión de dos icosaedros por dos vértices, mediante
enlaces covalentes normales B - B) .
 Unión de tres icosaedros por tres vértices, mediante un
enlace de tres centros con dos electrones .
 Dentro de estas posibles uniones, en el boro cristalino
los icosaedros pueden asociarse de varias maneras para
originar los alótropos correspondientes:

Ubicación en los alimentos
 Para las plantas el boro es un nutriente esencial. Parece
tener un papel fundamental en el mantenimiento de la
estructura de la pared celular (mediante formación de
grupos cis-diol) y de las membranas. Es un elemento poco
móvil en el floema, por ello los síntomas de deficiencia
suelen aparecer en las hojas jóvenes y los de toxicidad en
las hojas maduras. Un exceso de boro es perjudicial para
algunas plantas poco tolerantes al boro, pudiendo actuar en
sus nervaduras debilitándolas. En los manzanos y perales la
deficiencia de boro, se manifiesta en los frutos, con una
malformación interna denominada "corazón corchoso".

Ubicación en los seres vivos
 Científicamente no se ha demostrado que el boro sea una sustancia
considerada esencial en la dieta humana o que sea un requerimiento
dietario en vertebrados e invertebrados, o al menos de la misma
importancia que ocupa en los vegetales.
 El cuerpo humano contiene al menos 0.7 mg por kilo de peso de Boro
obtenido del consumo de agua y vegetales. Un humano consume en su
ingesta díaria unos 0.8 a 2.5 mg de boro por kilo de peso sin que se
manifieste algún síntoma por esto. Dietas forzadas de 5 g al día pueden
causar náuseas, diarrea y vómitos, algunas literaturas sugieren que 20 g
al día de Boro puede ser mortal en organísmos sensibles pero no se ha
comprobado.[34] Otras literaturas parecen asociar la ocurrencia de
artritis por la ingesta de Boro; pero otras publicaciones estiman que
este elemento debe ser considerado a nivel de elemento traza como
esencial para el metabolismo de calcio, cobre, magnesio y la fijación de
nitrógeno.

Definición.-
 El cromo es un elemento químico de número atómico
24 que se encuentra en el grupo 6 de la tabla periódica
de los elementos. Su símbolo es Cr. Es un metal que se
emplea especialmente en metalurgia.

Características.
 El cromo se utiliza principalmente en metalurgia para
aportar resistencia a la corrosión y un acabado brillante.
 En aleaciones, por ejemplo, el acero inoxidable es aquel que
contiene más de un 12% en cromo, aunque las propiedades
antioxidantes del cromo empiezan a notarse a partir del 5% de
concentración. Además tiene un efecto alfágeno, es decir, abre el
campo de la ferrita y lo fija.
 En procesos de cromado (depositar una capa protectora mediante
electrodeposición). También se utiliza en el anodizado del
aluminio.
 En pinturas cromadas como tratamiento antioxidante
 Sus cromatos y óxidos se emplean en colorantes y pinturas.
En general, sus sales se emplean, debido a sus variados
colores, como mordientes.

 En principio, se considera al cromo (en su estado de
oxidación +3) un elemento esencial, aunque no se conocen
con exactitud sus funciones. Parece participar en el
metabolismo de los lípidos, en el de los hidratos de
carbono, así como otras funciones.
 Se ha observado que algunos de sus complejos parecen
participar en la potenciación de la acción de la insulina, por
lo que se los ha denominado "factor de tolerancia a la
glucosa"; debido a esta relación con la acción de la insulina,
la ausencia de cromo provoca una intolerancia a la glucosa,
y esta ausencia provoca la aparición de diversos problemas.

 Generalmente, no se considera que el cromo metal y los
compuestos de cromo (III) sean especialmente, un riesgo
para la salud; se trata de un elemento esencial para el ser
humano, pero en altas concentraciones resulta tóxico.
 Los compuestos de cromo (VI) son tóxicos si son
ingeridos, siendo la dosis letal de unos pocos gramos. En
niveles no letales, el Cr (VI) es cancerígeno. La mayoría de
los compuestos de cromo (VI) irritan los ojos, la piel y las
mucosas. La exposición crónica a compuestos de cromo
(VI) puede provocar daños permanentes en los ojos.

Definición.-
 El cobalto es un metal duro, ferromagnético, de color
blanco azulado. Su temperatura de Curie es de 1388 K.
Normalmente se encuentra junto con níquel, y ambos
suelen formar parte de los meteoritos de hierro. Es un
elemento químico esencial para los mamíferos en pequeñas
cantidades. El Co-60, un radioisótopo de cobalto, es un
importante trazador y agente en el tratamiento del cáncer.
 El cobalto metálico está comúnmente constituido de una
mezcla de dos formas alotrópicas con estructuras
cristalinas hexagonal y cúbica centrada en las caras siendo
la temperatura de transición entre ambas de 722 K.

Características
 Aleaciones entre las que cabe señalar superaleaciones usadas en
turbinas de gas de aviación, aleaciones resistentes a la
corrosión, aceros rápidos, y carburos cementados y herramientas
de diamante. Herramientas de corte en procesos de fabricación
para fresadoras.
 Imanes (Alnico, Fernico, Cunico, Cunife) y cintas magnéticas.
 Catálisis del petróleo e industria química.
 Recubrimientos metálicos por deposición electrolítica por su
aspecto, dureza y resistencia a la oxidación.
 Secante para pinturas, barnices y tintas.
 Recubrimiento base de esmaltes vitrificados.
 Pigmentos (cobalto azul y cobalto verde).
 Electrodos de baterías eléctricas
 Cables de acero de neumáticos.

 El cobalto es esencial en todos los animales, incluyendo los
humanos. Forma parte de la cobalamina (Vitamina B12).
Una deficiencia de cobalto puede llevar a anemia. Pese a
ello, la anemia secundaria al déficit de cobalto es muy
raro, debido a que sólo basta con consumir dosis trazas del
elemento para mantener la correcta homeostasis.
Además, el cobalto es un elemento que se encuentra en
varios alimentos, siendo difícil un déficit por baja ingesta.
 Las proteínas basadas en la cobalamina usan el anillo de
corrina para mantener unido el cobalto. La coenzima B12
proporciona el enlace C-Co, el cual participa en las
reacciones.

Flúor
 Definición.-
 El flúor es el elemento químico de número atómico 9
situado en el grupo de los halógenos (grupo 17) de la
tabla periódica de los elementos. Su símbolo es F.
 Es un gas a temperatura ambiente, de color amarillo
pálido, formado por moléculas diatómicas F2. Es el
más electronegativo y reactivo de todos los elementos.
En forma pura es altamente peligroso, causando graves
quemaduras químicas en contacto con la piel.

Características
 El flúor es el elemento más electronegativo y reactivo y
forma compuestos con prácticamente todo el resto de
elementos, incluyendo los gases nobles xenón y radón. Su
símbolo es F. Incluso en ausencia de luz y a bajas
temperaturas, el flúor reacciona explosivamente con el
hidrógeno. El flúor diatómico, F2, en condiciones normales
es un gas corrosivo de color amarillo casi
blanco, fuertemente oxidante. Bajo un chorro de flúor en
estado gaseoso, el vidrio, metales, agua y otras
sustancias, se queman en una llama brillante. Siempre se
encuentra en la naturaleza combinado y tiene tal afinidad
por otros elementos, especialmente silicio, que no se puede
guardar en recipientes de vidrio.

 Aunque el flúor es demasiado reactivo para tener alguna función
biológica natural, se incorpora a compuestos con actividad
biológica. Compuestos naturales organofluorados son raros, el
ejemplo más notable es el fluoroacetato, que funciona como una
defensa contra los herbívoros de plantas en al menos 40 plantas
en Australia, Brasil y África.[2] El enzima adenosil-fluoruro
sintasa cataliza la formación de 5'- desoxi-5'-fluoroadenosina. El
flúor no es un nutriente esencial, pero su uso tópico en la
prevención de la caries dental es bien reconocida. El efecto es
tópico (aplicación sobre la superficie del esmalte), aunque antes
de 1981 se consideró principalmente sistémico (por ingestión).[3]
Su uso sistémico es actualmente desaconsejado por muchos
autores y cuando menos controvertido.

Definición .-
 El hierro o fierro (en muchos países hispanohablantes se
prefiere esta segunda forma)[1] es un elemento químico de
número atómico 26 situado en el grupo 8, periodo 4 de la tabla
periódica de los elementos. Su símbolo es Fe (del latín fĕrrum)[1]
y tiene una masa atómica de 55,6 u.
 Este metal de transición es el cuarto elemento más abundante en
la corteza terrestre, representando un 5% y, entre los
metales, sólo el aluminio es más abundante. El núcleo de la
Tierra está formado principalmente por hierro y
níquel, generando al moverse un campo magnético. Ha sido
históricamente muy importante, y un período de la historia
recibe el nombre de Edad de Hierro. En cosmología, es un metal
muy especial, pues es el metal más pesado que puede producir la
fusión en el núcleo de estrellas masivas; los elementos más
pesados que el hierro solo pueden ser creados en supernovas.

Características
 Es un metal maleable, de color gris plateado y presenta
propiedades magnéticas; es ferromagnético a temperatura
ambiente y presión atmosférica. Es extremadamente duro y
pesado.
 Se encuentra en la naturaleza formando parte de numerosos
minerales, entre ellos muchos óxidos, y raramente se encuentra
libre. Para obtener hierro en estado elemental, los óxidos se
reducen con carbono y luego es sometido a un proceso de
refinado para eliminar las impurezas presentes.
 Es el elemento más pesado que se produce exotérmicamente por
fusión, y el más ligero que se produce a través de una
fisión, debido a que su núcleo tiene la más alta energía de enlace
por nucleón (energía necesaria para separar del núcleo un
neutrón o un protón); por lo tanto, el núcleo más estable es el del
hierro-56 (con 30 neutrones).

 Aunque solo existe en pequeñas cantidades en los
seres vivos, el hierro ha asumido un papel vital en el
crecimiento y en la supervivencia de los mismos y es
necesario no solo para lograr una adecuada
oxigenación tisular sino también para el metabolismo
de la mayor parte de las células.
 En la actualidad con un incremento en el oxígeno
atmosférico el hierro se encuentra en el medio
ambiente casi exclusivamente en forma oxidada (ó
ferrica Fe3+) y en esta forma es poco utilizable.

Definición.-
 El manganeso es un elemento químico de número
atómico 25 situado en el grupo 7 de la tabla periódica
de los elementos y se simboliza como Mn. Se
encuentra como elemento libre en la naturaleza, a
menudo en combinación con el hierro y en muchos
minerales. Como elemento libre, el manganeso es un
metal con aleación de metales industriales con
importantes usos, sobre todo en los aceros inoxidables.

Características
 El manganeso es un metal de transición blanco
grisáceo, negro rosado gau parecido al hierro. Es un metal
duro y muy frágil, refractario y fácilmente oxidable. El
manganeso metal puede ser ferromagnético, pero sólo
después de sufrir un tratamiento especial.
 Sus estados de oxidación más comunes son 2+, 3+, 4+, 6+ y
+7, aunque se han encontrado compuestos con todos los
números de oxidación desde 1+ a 7+; los compuestos en los
que el manganeso presenta estado de oxidación 7+ son
agentes oxidantes muy enérgicos. Dentro de los sistemas
biológicos, el catión Mn2+ compite frecuentemente con el
Mg2+. Se emplea sobre todo aleado con hierro en aceros y
en otras aleaciones.

 El manganeso es un oligoelemento, es decir, un
elemento químico esencial para todas las formas de
vida.
 Se ha comprobado que el manganeso tiene un papel
tanto estructural como enzimático. Está presente en
distintas enzimas, destacando el superóxido dismutasa
de manganeso (Mn-SOD), que cataliza la dismutación
de superóxidos, O2-; la Mn-catalasa, que cataliza la
dismutación de peróxido de hidrógeno, H2O2; así como
en la concavanila A (de la familia de las lectinas), en
donde el manganeso tiene un papel estructural.

 El cuerpo humano logra absorber el manganeso en el
intestino delgado, acabando la mayor parte en el hígado, de
donde se reparte a diferentes partes del organismo.
Alrededor de 10 mg de manganeso son almacenados
principalmente en el hígado y los riñones. En el cerebro
humano el manganeso es unido a metaloproteínas de
manganeso, siendo la más relevante la glutamina sintetasa
en los astrocitos.
 El Manganeso es también importante en fotosíntesis
oxigénica en las plantas. El complejo oxigénico es parte del
fotosistema II contenido en las membranas de los
cloroplasto; es responsable de la fotoxidación final del agua
durante la fase luminosa de la fotosíntesis y tiene una
metaloenzima con cuatro átomos de manganeso. Por esta
razón, la mayoría de los fertilizantes contienen manganeso.

Ubicación en las plantas
 El manganeso es un elemento esencial, siendo
necesario un aporte de entre 1 a 5 mg por día, cantidad
que se consigue a través de los alimentos.
 El manganeso en exceso es tóxico. Exposiciones
prolongadas a compuestos de manganeso, de forma
inhalada u oral, pueden provocar efectos adversos en el
sistema nervioso, respiratorio, y otros.
 El permanganato de potasio, KMnO4, es corrosivo.

Definicion
 El molibdeno es un elemento químico de número atómico
42 que se encuentra en el grupo 6 de la tabla periódica de
los elementos y se simboliza como Mo.[1]
 El molibdeno es un metal esencial desde el punto de vista
biológico y se utiliza sobre todo en aceros aleados.
 Es es un metal plateado, tiene el sexto punto de fusión más
alto de cualquier elemento. El molibdeno no se produce
como el metal libre en la naturaleza, sino en varios estados
de oxidación en los minerales. Industrialmente, los
compuestos de molibdeno se emplean en aplicaciones de
alta presión y alta temperatura, como pigmentos y
catalizadores.

Propiedades físicas
 El molibdeno es un metal de transición. Este metal puro es
de color blanco plateado y muy duro; además, tiene uno de
los puntos de fusión más altos de entre todos los
elementos. En pequeñas cantidades, se emplea en distintas
aleaciones de acero para endurecerlo o hacerlo más
resistente a la corrosión. Por otra parte, el molibdeno es el
único metal de la segunda serie de transición al que se le ha
reconocido su esencialidad desde el punto de vista
biológico; se encuentra en algunas enzimas con distintas
funciones, concretamente en oxotransferasas (función de
transferencia de electrones), como la xantina oxidasa, y en
nitrogenasas (función de fijación de nitrógeno molecular).

 Es el único elemento de la segunda serie de transición al que se le
ha reconocido su esencialidad. El molibdeno se encuentra en la
naturaleza en el rango de las partes por millón (ppm). Se
encuentra en una cantidad importante en el agua de mar en
forma de molibdatos (MoO42-), y los seres vivos pueden
absorberlo fácilmente de esta forma.
 El molibdeno en los seres vivos es un heteroátomo de metal en el
sitio activo en ciertas enzimas. En la fijación de nitrógeno en
algunas bacterias, la enzima nitrogenasa participa en la etapa
terminal de la reducción de nitrógeno molecular, por lo general
contiene molibdeno en su sitio activo (aunque la sustitución de
Mo con hierro o vanadio también es conocida). La estructura del
centro catalítico de la enzima es similar a la de las proteínas
hierro-azufre, que incorpora 2 moléculas (Fe4S3 y MoFe3S3).[2]

Ubicación en las plantas

 Las plantas, estas enzimas usan el molibdeno como un
cofactor. Todos los seres vivos que utilizan enzimas de
molibdeno hasta ahora identificadas en la
naturaleza, usan este cofactor, salvo por la
nitrogenasa, que fija el nitrógeno en algunas bacterias
y cianobacterias.[33] Las enzimas de molibdeno en las
plantas y animales catalizan la oxidación y la reducción
a veces de ciertas moléculas pequeñas, como parte de
la regulación de nitrógeno, azufre y los ciclos del
carbono.

Humanos con deficiencia
alimentaria
 El cuerpo humano contiene alrededor de 0,07 mg de
molibdeno por kilogramo de peso.[35] Se presenta en
altas concentraciones en el hígado y los riñones y en
las vértebras.[3] El molibdeno también está presente en
el esmalte de los dientes humanos y puede ayudar a
prevenir su deterioro. La carne de cerdo, la carne de
cordero y el hígado de res tienen cada uno alrededor de
1,5 ppm de molibdeno.[3] Otras fuentes alimenticias
significativas son las judías verdes, huevos, semillas de
girasol, harina de trigo, lentejas y granos de cereales.

Níquel

 El níquel es un elemento químico de número atómico
28 y su símbolo es Ni, situado en el grupo 10 de la tabla
periódica de los elementos.

 Muchas, aunque no todas, las hidrogenasas contienen
níquel, especialmente en aquellas cuya función es oxidar el
hidrógeno. Parece que el níquel sufre cambios en su estado de
oxidación lo que parece indicar que el núcleo de níquel es la
parte activa de la enzima.[
 El níquel está también presente en la enzima metil CoM
reductasa y en bacterias metanogénicas.
 El níquel aparece en forma de metal en los meteoritos junto con
el hierro (formando las aleaciones kamacita y taenita) y se
encuentra en el núcleo de la Tierra también junto al hierro e
iridio, formando entre estos tres metales una aleación
increíblemente dura y pesada. Combinado se encuentra en
minerales diversos como garnierita, millerita, pentlandita y
pirrotina.

Características
 Aproximadamente el 65% del níquel consumido se
emplea en la fabricación de acero inoxidable
austenítico y otro 12% en superaleaciones de níquel. El
restante 23% se reparte entre otras aleaciones, baterías
recargables, catálisis, acuñación de
moneda, recubrimientos metálicos y fundición:

 Alnico, aleación para imanes.
 El mu-metal se usa para apantallar campos magnéticos por
su elevada permeabilidad magnética.
 Las aleaciones níquel-cobre (monel) son muy resistentes a
la corrosión, utilizándose en motores marinos e industria
química.
 La aleación níquel-titanio (nitinol-55) presenta el
fenómeno de efecto térmico de memoria (metales) y se usa
en robótica, también existen aleaciones que presentan
superplasticidad.
 Crisoles de laboratorios químicos.
 Níquel Raney: catalizador de la hidrogenación de aceites
vegetales.
 Se emplea para la acuñación de monedas, a veces puro
y, más a menudo, en aleaciones como el cuproníquel.

Selenio

 El selenio es un elemento químico de la tabla
periódica cuyo símbolo es Se y su número atómico es
34.

Características
 El selenio se puede encontrar en varias formas alotrópicas. El
selenio amorfo existe en dos formas, la vítrea, negra, obtenida al
enfriar rápidamente el selenio líquido, funde a 180 °C y tiene una
densidad de 4,28 g/cm, la roja, coloidal, se obtiene en reacciones
de reducción; el selenio gris cristalino de estructura hexagonal, la
forma más común, funde a 220,5 °C y tiene una densidad de 4,81
g/cm y la forma roja, de estructura monoclínica, funde a 221 °C y
tiene una densidad de 4,39 g/cm.
 Es insoluble en agua y alcohol, ligeramente soluble en disulfuro
de carbono y soluble en éter.
 Exhibe el efecto fotoeléctrico, convirtiendo la luz en
electricidad, y, además, su conductividad eléctrica aumenta al
exponerlo a la luz. Por debajo de su punto de fusión es un
material semiconductor tipo p. y se encuentra en su forma
natural.

Propiedades
 El selenio se usa en varias aplicaciones eléctricas y
electrónicas, entre otras células solares y
rectificadores. En fotografía se emplea para
intensificar e incrementar el rango de tonos de las
fotografías en blanco y negro y la durabilidad de las
imágenes, así como en xerografía. Se añade a los aceros
inoxidables y se utiliza como catalizador en reacciones
de deshidrogenación. En radiología digital directa
(DR) se emplea en los detectores de panel planos
(FPD) para convertir los fotones en luz visible,
permitiendo la obtención de la imagen radiográfica.

Ubicación seres vivos
 El selenio es un micronutriente para todas las formas
de vida conocidas que se encuentra en el pan, los
cereales, el pescado, las carnes, las lentejas, la cáscara
de las patatas y los huevos. Está presente en el
aminoácido selenocisteína y también se puede
encontrar como selenometionina, reemplazando al
azufre de la cisteína y la metionina respectivamente.
Forma parte de las enzimas glutatión peroxidasa y
tiorredoxina reductasa.

Silicio
 El silicio es un elemento químico metaloide, número
atómico 14 y situado en el grupo 4 de la tabla periódica
de los elementos formando parte de la familia de los
carbonoideos de símbolo Si. Es el segundo elemento
más abundante en la corteza terrestre (27,7% en peso)
después del oxígeno. Se presenta en forma amorfa y
cristalizada; el primero es un polvo parduzco, más
activo que la variante cristalina, que se presenta en
octaedros de color azul grisáceo y brillo metálico.

Características y propiedades
 Sus propiedades son intermedias entre las del carbono y el
germanio. En forma cristalina es muy duro y poco soluble y
presenta un brillo metálico y color grisáceo. Aunque es un
elemento relativamente inerte y resiste la acción de la mayoría de
los ácidos, reacciona con los halógenos y álcalis diluidos. El
silicio transmite más del 95% de las longitudes de onda de la
radiación infrarroja.
 Se prepara en forma de polvo amorfo amarillo pardo o de
cristales negros-grisáceos. Se obtiene calentando sílice, o dióxido
de silicio (SiO2), con un agente reductor, como carbono o
magnesio, en un horno eléctrico. El silicio cristalino tiene una
dureza de 7, suficiente para rayar el vidrio, de dureza de 5 a 7. El
silicio tiene un punto de fusión de 1.411 °C, un punto de
ebullición de 2.355 °C y una densidad relativa de 2,33. Su masa
atómica es 28,086.

Vanadio
 El vanadio es un elemento químico de número
atómico 23 situado en el grupo 5 de la tabla periódica
de los elementos. Su símbolo es V. Es un metal
dúctil, blando y poco abundante. Se encuentra en
distintos minerales y se emplea principalmente en
algunas aleaciones. El nombre procede de la diosa de
la belleza Vanadis en la mitología escandinava.

Características
 Cristales de vanadio.
 El vanadio es un metal de transición blanco, dúctil y brillante.
Este metal de transición presenta una alta resistencia a las
bases, al ácido sulfúrico (H2SO4) y al ácido clorhídrico (HCl).[1] Se
obtiene de distintos minerales, así como de petróleos. También
se puede obtener de la recuperación del óxido de vanadio (V) en
polvos procedentes de procesos de combustión. Tiene algunas
aplicaciones nucleares debido a su baja sección de captura de
neutrones. Es un elemento esencial en algunos seres
vivos, aunque no se conoce su función.
 En sus compuestos presenta variados estados de
oxidación, siendo los más comunes +2, +3, +4 y +5.[1]

 Propiedades
 Es un importante estabilizador: se utiliza en los autos
para darle un mayor agarre en las llantas y así tener
una mayor capacidad de carburos en la fabricación de
aceros.
 Se emplea en algunos componentes de reactores
nucleares.
 Forma parte de algunos imanes superconductores.
 Algunos compuestos de vanadio se utilizan como
catalizadores en la producción de anhídrido maleico y
ácido sulfúrico. Concretamente, es muy usado el
pentóxido de vanadio, V2O5, que también se emplea en
cerámica.

 La ascidia contiene vanadio en su organismo.
 El vanadio es un elemento esencial en algunos organismos.
En humanos no está demostrada su esencialidad, aunque
existen compuestos de vanadio que imitan y potencian la
actividad de la insulina.
Se encuentra en algunas enzimas en distintos seres
vivos.por ejemplo, en las haloperoxidasas (generalmente
bromoperoxidasas) de algunas algas, que reducen
peróxidos y a la vez halogenan un sustrato orgánico.
 Las ascidias (unos organismos marinos de la familia de los
tunicados) almacenan altas concentraciones de
vanadio, alrededor de un millón de veces más altas que el
agua que les rodea, encontrándose en una molécula
llamada hemovanadina. En estos organismos el vanadio se
almacena en unas células llamadas vanadocitos.

Yodo
 El yodo es un elemento químico de número atómico 53
situado en el grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla
periódica de los elementos. Su símbolo es I (del griego
ιώδης "violeta").
 Este elemento puede encontrarse en forma molecular como
yodo diatómico.
 Es un oligoelemento y se emplea principalmente en
medicina, fotografía y como colorante. Químicamente, el
yodo es el halógeno menos reactivo y electronegativo.
 Como con todos los otros halógenos (miembros del Grupo
VII en la tabla periódica), el yodo forma moléculas
diatómicas y por ello forma el diyodo de fórmula molecular

Características
 Al igual que el resto de halógenos forma un gran
número de compuestos con otros elementos, pero es el
menos reactivo del grupo y tiene ciertas características
metálicas. Puede presentar variados estados de
oxidación: -1, +1, +3, +5, +7. También es reactivo con el
mercurio y el azufre.

 El yodo es un elemento químico esencial. La glándula tiroides
fabrica las hormonas tiroxina y triyodotironina, que contienen
yodo. El déficit en yodo produce bocio y mixedema. Las
hormonas tiroideas juegan un papel muy básico en la
biología, actuando sobre la transcripción genética para regular la
tasa metabólica basal. La deficiencia total de hormonas tiroideas
puede reducir la tasa metabólica basal hasta un 50%, mientras
que en la producción excesiva de hormonas tiroideas pueden
incrementar el metabolismo basal hasta un 100%. La T4 actúa
como un precursor de la T3, la cual es (con algunas excepciones
menores) la hormona biológicamente activa, la acción de dichas
hormonas es indispensable para el crecimiento y maduración del
sistema nervioso central en la etapa prenatal y los primeros años
de vida del ser humano, además de su crecimiento y desarrollo
somático ulterior.

 En áreas donde hay poco yodo en la dieta (alejados del
mar) la deficiencia de yodo puede causar
hipotiroidismo, cuyos síntomas incluyen fatiga
extrema, bocio, retardo mental, depresión, ganancia
de peso, disminución del metabolismo basal y
disminución de la temperatura basal (hipotermia). En
mujeres embarazadas puede producir abortos y
deformidades fetales, así como retardo mental
posterior en los niños.[5] Existen dos enfermedades
causadas por la deficiencia de yodo severa, estas son el
cretinismo y el bocio.

 Cretinismo: condición asociada a la deficiencia de yodo.
Existen dos tipos de cretinismo: Cretinismo
neurológico, en el que se observa retardo mental, retardo
del crecimiento corporal, rigidez muscular, convulsiones y
sordomudez. Cretinismo Mixedematoso: (puede
observarse en zonas africanas), se caracteriza por
enanismo, poco desarrollo mental, mixedema y estrabismo.
 Bocio: La ausencia o disminución de hormonas tiroideas en
la sangre, conduce a una elevación en los niveles de TSH, la
cual estimula anormalmente a la tiroides, causando
aumento en la proliferación celular y vascularización lo que
resulta en agrandamiento de la glándula o hipertrofia
llamada Bocio.

Exceso de yodo
 Puede deberse a una alteración inmunológica que
conduce a una producción excesiva de hormonas
tiroideas, las cuales no permiten el funcionamiento
fisiológico de la glándula tiroides, o también por un
consumo excesivo de yodo a través de alimentos ricos
en yodo como las algas o suplementos dietéticos
utilizados para promover la pérdida de peso que son
altos en yodo. Los síntomas incluyen: aumento de la
tasa metabólica basal, apetito voraz, sed, pérdida de
peso, debilidad general, intolerancia al
calor, nerviosismo, problemas cardíacos entre otros.

Precauciones
 El yodo es corrosivo, es necesario tener cuidado
cuando se maneja yodo pues el contacto directo con la
piel puede causar lesiones. El vapor de yodo es muy
irritante para los ojos. Al mínimo contacto dar unas
dosis de colirio al ojo/s. También es peligroso para las
membranas mucosas. La concentración de yodo en el
aire[6] no debe exceder 1 mg/m³. Cuando es mezclado
con amoníaco, puede formar triyoduro de nitrógeno el
cual es extremadamente sensible y capaz de explotar
inesperadamente.

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