1. Sal derivado de ácido forte e base forte
Por exemplo: NaCl (cloreto de sódio)
Ácido muito fraco logo não
reage com a água
(conjugado de uma base
muito forte - NaOH)
Base muito fraca logo não
reage com a água
(conjugada de um ácido
muito forte - HCl)
As concentrações de H3O+ e OH- permanecem inalterados A solução é neutra
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2. Sal derivado de ácido forte e base fraca
• Por exemplo: NH4Cl (cloreto de amónio)
Ácido fraco (conjugado de
uma base fraca – NH3)
Base muito fraca logo não
reage com a água
(conjugada de um ácido
muito forte - HCl)
A concentração de H3O+ aumenta A solução é ácida
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3. Sal derivado de ácido fraco e base forte
• Por exemplo: NaCH3COO (acetato de sódio)
Ácido muito fraco logo não
reage com a água
(conjugado de uma base
muito forte - NaOH)
Base fraca (conjugada de
um ácido fraco – CH3COOH)
A concentração de OH- aumenta A solução é básica
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4. Sal derivado de ácido fraco e base fraca
• Por exemplo: NH4CN (cianeto de amónio)
Ácido fraco (conjugado de
uma base fraca – NH3)
Base fraca (conjugada de
um ácido fraco – HCN)
A concentração de OH- é superior à concentração de H3O+ A solução é básica
Como Kb (CN-) > Ka (NH4
+) a reação de ionização do CN- é mais extensa do que a reação de ionização do NH4
+
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5. SÍNTESE
Sal
Solução
Anião Catião
Conjugado de ácido
forte
Conjugado de base
forte
Neutra
Conjugado de ácido
forte
Conjugado de base
fraca
Ácida
Conjugado de ácido
fraco
Conjugado de base
forte
Básica
Conjugado de ácido
fraco
Conjugado de base
fraca
• Ka do catião = Kb do anião – solução neutra
• Ka do catião > Kb do anião – solução ácida
• Ka do catião < Kb do anião – solução básica
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