Додаток 2 Прості речовини Оксигену. Кисень. Озон .ppt
1. Оксиген. Прості речовини
Оксигену: кисень та озон.
Порівняння фізичних та
хімічних властивостей озону
та кисню. Їх біологічна роль.
Значення озонового шару для
життя організмів на Землі.
6. Установіть відповідності між назвою
сполуки та її формулою:
Назви Формули
1 Пірит А CaSO4 • 2H2O
2 Цинкова обманка Б ZnS
3 Свинцевий блиск В FeS2
4 Гіпс Г Na2SO4 • 10H2O
Ґ PbS
1 2 3 4
9. Установіть формули
речовин у порядку
збільшення ступеня
окиснення Оксигену:
А. К2О2; Б. SО2;
В. ОF2; Г. O2.
1
2
3
4
10. План:
1. Алотропні модифікації
Оксигену.
2. Фізичні властивості кисню та
озону.
3. Способи добування кисню та
озону.
4. Хімічні властивості О2 і О3.
5. Застосування О2 і О3.
6. Значення озонового шару на
Землі.
11. Алотропні модифікації
Оксигену
Алотропія - явище існування хімічного
елемента у вигляді двох або кількох простих
речовин, різних за властивостями і будовою.
Алотропними видозмінами (форми,
модифікації) хімічного елемента – це прості
речовини утворені одним і тим самим елементом.
16. У промисловості:
N2 O2
а) О2 добувають з повітря, яке спочатку зріджують,
а потім після сильного охолодження починають
поступово підвищувати t.
tкип (N2) = -196°C
tкип (O2) = -183°C
б) Розкладання води електричним струмом:
Напишіть відповідне рівняння реакції
17. У лабораторії
О2 отримують розкладом КМnО4
t
2 КМnО4 → К2МnО4 + МnО2 + О2↑
калій перманганат калій манганат манган (ІV) кисень
оксид
Натисніть на
малюнок для
перегляду відео
досліду “Добування
кисню з
перманганату калію”
21. Проблемне питання:
Дослід Прістлі
HgO
Прістлі одним із перших відкрив кисень провівши дослід. Через
збільшувальне скло нагрів помаранчевий порошок НgО. Побачив
якийсь газ і блискучі сріблясті кульки. Миша, яка дихала добутим
газом почувала себе добре. А інша почала задихатися.
1. Які речовини утворилися?
2. Чому поведінка мишей була різною?
3. Напишіть рівняння реакції.
24. 1. Під час грозових
електричних розрядів
2. В озонаторах
3О2 ↔ 2О3
25. Хімічні властивості кисню
1. З металами (крім Аu і Pt)
Лужні метали з киснем утворюють
пероксиди
2. З неметалами (крім галогенів)
3. З складними речовинами
Напишіть відповідні рівняння реакцій
26. Хімічні властивості озону
1. Озон значно активніший за кисень. Озон —
нестійка сполука, розкладається з
утворенням атома Оксигену, що забезпечує
підвищену окиснювальну здатність озону:
O3 = O2 + O;
2O = O2;
2O3 = 3O2
27. 2. За стандартних умов озон
окислює всі метали до оксидів (на
відміну від кисню реагує зі сріблом
і ртуттю):
2Ag + О3 = Ag2O + O2↑
28. 3. Якісна реакція на озон — взаємодія з
калій йодидом із виділенням йоду:
2KI + О3 + H2O = I2 ↓ + O2 ↑ + 2KOH
Утворений йод забарвлює крохмаль в
синій колір.
29. Значення кисню
Підтримує дихання
1. Дихання хворих (кисневі
подушки)
2. Дихання в незвичайних
умовах (пожежники,
льотчики. Космонавти.
Водолази, аквалангісти)
Підтримує горіння
1.Для газової зварки та
різання металів
2.Для горіння палива і
пального
3.В металургії
4.На підривних роботах
використовують оксиліквіти
(пориста маса просочена
рідким киснем)
30. Значення озону:
•Дезінфекція питної води і повітря
•Вибілювання тканин
•Очищення димових газів і
побутових та промислових стоків.
•Знищення запахів у жирів і масел.
•Як сильний окисник в
технологічних процесах.