5. El conocimiento de algunos metaloides, como el
arsénico el cual fue el primer metaloide descubierto
y el antimonio, se remonta a la antigüedad. Los
antiguos egipcios y griegos conocían la toxicidad de
estos elementos y su uso en la producción de
pigmentosymedicinas.
El auge de los metaloides como grupo de elementos
químicos se puede situar en el siglo XX,
especialmenteapartirdelasegundamitaddelsiglo.
6. Con el advenimiento de la era de la electrónica,
los metaloides, especialmente el silicio, se
convirtieron en elementos fundamentales para la
fabricación de dispositivos semiconductores. El
silicio demostró ser un semiconductor crucial
para la producción de transistores, circuitos
integrados y otros componentes electrónicos, lo
que llevó a la revolución de la informática y la
electrónica.
8. A medida que la preocupación por la energía
renovable creció, los metaloides encontraron nuevas
aplicaciones en la industria solar. Los paneles
solares de silicio, basados en el uso extensivo de este
metaloide, se convirtieron en una tecnología
dominante para la generación de energía solar
fotovoltaica
10. Brillo:Algunos metaloides,como el Arsenio y el antimonio, pueden
tener un brillo metálico cuando se encuentran en forma pura,
peronoson tan brillantescomolosmetalestípicos.
Conductividad eléctrica: Los metaloides tienen una conductividad
eléctrica intermedia entre los metales (buenos conductores) y los
no metales (malos conductores). Por ejemplo, el silicio es un
semiconductor que puede conducir electricidad bajo ciertas
condiciones,peronotaneficientementecomolosmetales.
Conductividad térmica: Al igual que con la conductividad
eléctrica, los metaloides tienen una conductividad térmica
intermedia entre los metales y los no metales. Algunos
metaloides, como el boro, tienen una conductividad térmica
relativamente alta, mientras que otros, como el germanio, tienen
unaconductividad térmicamás baja.
11. Punto de fusión y ebullición: Los puntos de fusión y
ebullición de los metaloides pueden variar
ampliamente, pero generalmente están en el rango
intermedio entre los metales y los no metales. Por
ejemplo, el silicio tiene un punto de fusión
relativamente alto de 1414°C, mientras que el telurio
tieneunpuntodefusión másbajode449.5°C.
Dureza: Los metaloides pueden tener una dureza
variable, pero tienden a ser menos duros que los
metales típicos. Por ejemplo, el boro es bastante
duro,mientrasqueelarsénicoesmásblando.
13. Valencia variable: Los metaloides pueden exhibir
múltiples estados de oxidación y, por lo tanto, tener
una valencia variable. Esto significa que pueden
formar compuestos con diferentes números de
oxidación, lo que aumenta su capacidad para
participarenunavariedaddereaccionesquímicas.
Formación de enlaces covalentes: Los metaloides
tienen una tendencia a formar enlaces covalentes,
tanto con otros metaloides como con no metales. Esto
se debe a su configuración electrónica, que les
permite compartir electrones con otros átomos para
completarsuscapasdevalencia.
14. Semiconductividad: Algunos metaloides, como el
silicio y el germanio, son semiconductores, lo que
significa que pueden conducir la electricidad en
ciertas condiciones, pero no en otras. Esta propiedad
es fundamental para la fabricación de dispositivos
electrónicos como transistores y circuitos
integrados.
Acidez/Basicidad: Los metaloides pueden mostrar
propiedades ácidas o básicas dependiendo de las
condiciones químicas. Por ejemplo, el óxido de silicio
(SiO2) es anfótero, lo que significa que puede actuar
tanto como ácido como como base en reacciones
químicas.
