quimica

1. Benceno
Benceno
El benceno es un hidrocarburo aromático de fórmula molecular C6H6, (originariamente a él y sus derivados se le
denominaban compuestos aromáticos debido a la forma característica que poseen) también es conocido como benzol. En el
benceno cada átomode carbono ocupa el vértice de un hexágono regular, aparentemente tres de las cuatro valencias de los
átomos de carbono se utilizan para unir átomos de carbono contiguos entre sí, y la cuarta valencia con un átomo de
hidrógeno. Según las teorías modernas sobre los enlaces químicos, tres de los cuatro electrones de la capa de valencia del
átomo de carbono se utilizan directamente para formar los enlaces covalentes típicos (2C-C y C-H) y el cuarto se comparte
con los de los otros cinco átomos de carbono, obteniéndose lo que se denomina "la nube π (pi)" que contiene en diversos
orbitales los seis electrones. El benceno es un líquido incoloro y muy inflamable de aroma dulce (que debe manejarse con
sumo cuidado debido a su carácter cancerígeno), con un punto de ebullición relativamente alto.
El benceno se usa en grandes cantidades en los Estados Unidos. Se encuentra en la lista de los 20 productos químicos de
mayor volumen de producción. Algunas industrias usan el benceno como punto de partida para manufacturar otros
productos químicos usados en la fabricación de plásticos, resinas, nilón y fibras sintéticas como lo es el kevlar y en
ciertos polímeros. También se usa benceno para hacer ciertos tipos
de gomas, lubricantes, tinturas, detergentes, medicamentos y pesticidas. Los volcanes e incendiosforestales constituyen
fuentes naturales de benceno. El benceno es también un componente natural del petróleo crudo y la gasolina. Se encuentra
también en el humo de cigarrillo y otros materiales orgánicos que se han quemado. Puede obtenerse mediante la destilación
fraccionada del alquitrán de hulla.
Se suele mostrar, en términos de estructura de Lewis, como un hexágono, plano e indeformable, carente de tensiones de
anillo (transanulares), en cuyos vértices se encuentran los átomos de carbono, con tres dobles enlaces y tres enlaces
simples en posiciones alternas (1=2, 3=4, 5=6; 6-1, 2-3, 4-5; o bien 1=2-3=4-5=6-1). Esta estructura difería de la de
Brønsted y Lowry. Hay que resaltar que, acorde a los resultados de la espectrofotometría infrarroja, el benceno no posee ni
simples ni dobles enlaces, sino un híbrido de resonancia entre ambos, de distancia de enlace promedio entre simple y doble
(1,4 Ångström apróx.). Estos resultados coinciden con la previsión de la TOM (teoría de orbitales moleculares), que calcula
una distribución de tres orbitales enlazantes totalmente ocupados. A esta especial estabilidad se le llama aromaticidad y a
las moléculas (iones o no, estables o intermedios de reacción) se les llama aromáticas.
ntroducción histórica[editar]
La molécula de Benceno fue descubierta por Faraday en 1825, quien aisló por primera vez a partir del gas de alumbrado el
compuesto, de fórmula empírica CH. Fue Eilhard Mitscherlich quien logró medir su masa molecular a partir de su presión de
vapor, estableciéndola en 78 u, lo que correspondía a una fórmula molecular C6H6. El compuesto se había obtenido de la
goma benjuí, lo que llevó a que se denominase bencina, y posteriormente benceno.
Inicialmente se propusieron formas abiertas (alifáticas) para la cadena de benceno, con dos triples enlaces, sin embargo los
datos experimentales que se obtenían a partir de sus reacciones eran contradictorios con estos modelos abiertos, dado que
presentaba un número inusualmente bajo de isómeros. Así, por ejemplo, la monobromación del compuesto presentaba un
único isómero, al igual que ocurría con la nitración. Por otro lado no respondía a las adiciones habituales de nucleófilos a
enlaces múltiples.
Histórica Molécula de Benceno: Claus (1867), Dewar (1867), Ladenburg (1869), Armstrong (1887), Thiele (1899).
Esto llevó a que se propusieran diversas estructuras para comprender estos hechos, como la de Dewar, la de Klaus o la
de Kekulé. Sin embargo, la estructura de Kekulé seguía presentando una incompatibilidad con la malformación 1,2 de la
molécula dado que deberían formarse dos isómeros (isómeros ortobencénicos), uno de ellos con el bromo sobre un doble
enlace y el otro con ambos bencenos sobre un enlace simple. Esto llevó a Kekulé a proponer que el benceno alternaba
entre dos formas, en las que los enlaces cambiaban continuamente de posición, por lo que únicamente se detectaría un
isómero.
Resonancia del Benceno
La representación de los tres dobles enlaces se debe a Friedrich Kekulé, quien
además fue el descubridor de la estructura anular de dicho compuesto y el
primero que lo representó de esa manera.

2. De todas formas, fue el Premio Nobel de Química, Linus Pauling quien consiguió encontrar el verdadero origen de este
comportamiento, la resonancia o mesomería, en la cual ambas estructuras de Kekulé se superponen.
Normalmente se representa como un hexágono regular con un círculo inscrito para hacer notar que los tres dobles enlaces
del benceno están deslocalizados, disociados y estabilizados por resonancia. Es decir, no "funcionan" como un doble enlace
normal sino que al estar alternados, esto es, uno sí y uno no, proporcionan a la molécula sus características tan especiales.
Cada carbono presenta en el benceno hibridación sp2. Estos híbridos se usarán tanto para formar los enlaces entre
carbonos como los enlaces entre los carbonos y los hidrógenos. Cada carbono presenta además un orbital Pz adicional
perpendicular al plano molecular y con un electrón alojado en su interior, que se usará para formar enlaces pi.
Reactividad molecular
La reacción típica del benceno es la de sustitución aromática que sigue dos caminos alternativos:
 Electrofílica (por ataque de un electrófilo)
 De radicales libres (por ataque de un radical libre o átomo libre)
Las reacciones de sustitución aromática más corrientes son las originadas por reactivos electrofílicos. La capacidad del
benceno para actuar como un donador de electrones se debe a la polarización del núcleo bencénico. Las reacciones típicas
del benceno son las de sustitución. Los agentes de sustitución utilizados con más frecuencia son:
 Cloro.
 Bromo.
 Ácido nítrico.
 Ácido sulfúrico concentrado y caliente.
Halogenación
El cloro y el bromo dan derivados por sustitución de uno o más hidrógenos del benceno, que reciben el nombre de haluros
de arilo.
C6H6 + Cl2 → C6H5Cl (Clorobenceno) + HCl
C6H6 + Br2 → C6H5Br (Bromobenceno) + HBr
La halogenación está favorecida por las bajas temperaturas y algún catalizador, como el hierro, el tricloruro de aluminio u
otro ácido de Lewis, que polariza al halógeno para que se produzca la reacción. En el caso del bromobenceno se utiliza
FeBr3 como catalizador.3
Sulfonación
Cuando los hidrocarburos bencénicos se tratan con ácido sulfúrico concentrado, que es una mezcla de (H2SO4) y (SO3), se
forman compuestos característicos que reciben el nombre ácidos sulfónicos. El electrófilo que reacciona puede ser HSO3+ o
SO3.4 Es la única reacción reversible de las que estamos considerando.5
C6H6 + H2SO4H (SO3) → C6H5SO3H (Ácido bencenosulfónico) + H2O
Nitración[editar]
El ácido nítrico fumante o una mezcla de ácidos nítrico y sulfúrico, denominada mezcla sulfonítrica, (una parte de ácido
nítrico y tres de sulfúrico), produce derivados nitrados, por sustitución. El ácido sulfúrico protona al ácido nítrico que se
transforma en el ion nitronio positivo (NO2+) que es el agente nitrante efectivo: C6H6 + HONO2 (H2SO4) →
C6H5NO2(Nitrobenceno) + H2O Este proceso se efectúa haciendo reaccionar el benceno con ácido nítrico y usando como
catalizador ácido sulfúrico, mezcla que se conoce como sulfonítrica, generándose el ión nitronio NO2+, que actúa como
agente electrofílico a una temperatura entre 50 a 60 °C, produciéndose en este proceso el nitro benceno y agua
Combustión
El benceno es inflamable y arde con llama fuliginosa, propiedad característica de la mayoría de los compuestos
aromáticos y que se debe a su alto contenido en carbono.
C6H6 +15/2O2 → 6CO2 + 3H2O
Hidrogenación
El núcleo Bencénico, bajo catálisis, fija seis átomos de hidrógeno, formando el ciclohexano, manteniendo así la
estructura de la cadena cerrada.

3. Síntesis de Friedel y Crafts (alquilación)[editar]
El benceno reacciona con los haluros de alquilo, en presencia de cloruro de aluminio anhidro (AlCl3) como catalizador,
formando homólogos.
C6H6 + CH3Cl → C6H5CH3 (tolueno) + HCl
El ataque sobre el anillo bencénico por el ion +CH3 es semejante al realizado por el ion Cl+ en la cloración.
Síntesis de Wurtz–Fitting
Es una modificación de la de Wortz de la serie grasa. Los homólogos del benceno pueden prepararse calentando una
solución etérea de un halogenuro de alquilo y otro de arilo con sodio. Este método tiene la ventaja sobre el de Friedel –
Crafts, de que se conoce la estructura del producto y puede introducirse fácilmente cadenas largas normales.
Derivados del benceno. Influencia orientadora de los elementos que sustituyen al benceno.
Cuando se introduce un segundo sustituyente y en un derivado del benceno del tipo C6H5X, la posición que ocupa Y
depende del carácter electrónico del grupo X, que ya está presente en el núcleo. Los productos de la reacción pueden ser
orto y para o meta disustituidos y eso depende de la velocidad de la reacción de sustitución en cada una de las tres
posiciones.
Hay unas reglas de orientación:
 Los grupos de la clase I (dadores de electrones o entregadores) orientan la sustitución a las posiciones orto y para. En
esta clase pueden encontrarse alguno de los grupos que siguen, OH, NH2, Cl, Br, I, F, CH2CI, SH, C6H5, etc.
 Los grupos de la clase II (aceptores de electrones) orientan la sustitución a la posición meta. En esta clase pueden
incluirse: N02, SO3H, CN, COOH, CHO, etc.
Alquilbencenos
Los hidrocarburos como el tolueno, etilbenceno, etc., tienen carácter alifático y aromático. El benceno es no polar, lo mismo
que el metano, siendo cero el momento dipolar de cada uno de estos compuestos. Sin embargo, el tolueno tiene un
pequeño momento dipolar (aproximadamente 0,4D) con la carga negativa sobre el núcleo y la positiva sobre el grupo metilo.
Los alquilbencenos experimentan la cloración y bromación, ya sea en el núcleo o en la cadena lateral, según sean las
condiciones de la reacción. Para denominar las posiciones relativas del benceno, véase Patrones de sustitución en
hidrocarburos aromáticos.
T oxicidad
Respirar niveles de benceno muy altos puede causar la muerte, mientras que niveles bajos pueden causar somnolencia,
mareo y aceleración del latido del corazón o taquicardia. Comer o tomar altos niveles de benceno puede causar vómitos,
irritación del estómago, mareo, somnolencia o convulsiones y, en último extremo, la muerte.
La exposición de larga duración al benceno se manifiesta en la sangre. El benceno produce efectos nocivos en la médula
ósea y puede causar una disminución en el número de hematíes, lo que conduce a padecer anemia. El benceno también
puede producir hemorragias y daños en el sistema inmunitario, aumentando así las posibilidades de contraer infecciones
por inmunodepresión.
Los efectos nocivos del benceno aumentan con el consumo de bebidas alcohólicas.6
Algunos estudios[cita requerida] sobre una muestra de mujeres que respiraron altos niveles de benceno durante varios meses
han revelado que presentaron menstruacionesirregulares, así como disminución en el tamaño de sus ovarios. No se sabe si
la exposición al benceno afecta al feto durante el embarazo. Varios estudios en animales han descrito bajo peso de
nacimiento y problemas en la formación de huesos.
El Departamento de Salud y Servicios Sociales de los Estados Unidos (DHHS) ha determinado que el benceno es un
reconocido carcinógeno en seres humanos y otros mamíferos lactantes. La exposición de larga duración a altos niveles de
benceno en el aire puede producir leucemia así como cáncer de colon.
En el organismo, el benceno es transformado en productos llamados metabolitos. Ciertos metabolitos pueden medirse en la
orina o en las heces. Sin embargo, este examen debe hacerse con celeridad después de la exposición y el resultado del
análisis no indica a que concentración de benceno se estuvo expuesto, ya que los metabolitos en la orina pueden originarse
a partir de otras fuentes.
Usos del benceno
El benceno se utiliza como constituyente de combustibles para motores, disolventes de grasas, aceites, pinturas y nueces
en el grabado fotográfico de impresiones; como intermediario químico, y en la manufactura de detergentes, explosivos y
productos farmacéuticos.

4. Aldehído
Grupo funcional formilo. Los aldehídos poseen un grupo carbonilo(=C=O) unido a
una cadena carbonaday a un átomo de hidrógeno.
Los aldehídos son compuestos orgánicos caracterizados por poseer el grupo
funcional -CHO (formilo). Un grupo formilo es el que se obtiene separando un
átomo de hidrógeno del formaldehído. Como tal no tiene existencia libre, aunque
puede considerarse que todos los aldehídos poseen un grupo terminal formilo.
Los aldehídos se denominan como los alcoholes correspondientes, cambiando la terminación -ol por -
al. Etimológicamente, la palabra aldehído proviene del latín científico alcohol dehydrogenatum
(alcohol deshidrogenado).1
Propiedades
Propiedades físicas[
 La doble unión del grupo carbonilo es en parte covalente y en parte iónica dado que el grupo carbonilo está
polarizado debido al fenómeno de resonancia.
 Los aldehídos con hidrógeno sobre un carbono sp³ en posición alfa al grupo carbonilo
presentan isomería tautomérica.Los aldehídos se obtienen de la deshidratación de un alcohol primario con
permanganato de potasio, la reacción tiene que ser débil, las cetonas también se obtienen de la deshidratación de
un alcohol, pero estas se obtienen de un alcohol secundario e igualmente son deshidratados con permanganato
de potasio y se obtienen con una reacción débil, si la reacción del alcohol es fuerte el resultado será un ácido
carboxílico.
Propiedades químicas
 Se comportan como reductor, por oxidación el aldehído de ácidos con igual número de átomos de carbono.
 La reacción típica de los aldehídos y las cetonas es la adición nucleofílica.
Usos
Los aldehídos se utilizan principalmente para la fabricación
de resinas, plásticos, solventes, pinturas, perfumes, esencias.
Los aldehídos están presentes en numerosos productos naturales y grandes variedades de ellos son de la propia vida
cotidiana. La glucosa por ejemplo existe en una forma abierta que presenta un grupo aldehído.
El acetaldehído formado como intermedio en la metabolización se cree responsable en gran medida de los síntomas
de la resaca tras la ingesta de bebidas alcohólicas.
El formaldehído es un conservante que se encuentra en algunas composiciones de productos cosméticos. Sin
embargo esta aplicación debe ser vista con cautela ya que en experimentos con animales el compuesto ha
demostrado un poder cancerígeno. También se utiliza en la fabricación de numerosos compuestos químicos como
la baquelita, la melamina, etc.

5. Alcohol
En química se denomina alcohol (del
árabe al-kuḥl o ,‫كحول‬ ‫ال‬ al-ghawl le« ,‫غول‬ ‫ال‬
espíritu», «toda sustancia pulverizada»,
«líquido destilado») a aquellos compuestos
químicos orgánicos que contienen un
grupo hidroxilo (-OH) en sustitución de un
átomo de hidrógeno, de un alcano,
enlazado de forma covalente a un átomo de
carbono, grupo carbinol (C-OH). Además
este carbono debe estar saturado, es decir, debe tener solo enlaces sencillos a ciertos átomos 1 (átomos adyacentes); esto
diferencia a los alcoholes de los fenoles.
Si contienen varios grupos hidroxilos se denominan polialcoholes. Los alcoholes pueden ser primarios (grupo hidróxido
ubicado en un carbono que a su vez está enlazado a un solo carbono), alcoholes secundarios (grupo hidróxido ubicado en
un carbono que a su vez está enlazado a dos carbonos) o alcoholes terciarios (grupo hidróxido ubicado en un carbono que
a su vez está enlazado a tres carbonos).
Los alcoholes forman una amplia clase de diversos compuestos: son muy comunes en la naturaleza y a menudo tienen
funciones importantes en los organismos. Los alcoholes son compuestos que pueden llegar a jugar un papel importante en
la síntesis orgánica, al tener una serie de propiedades químicas únicas. En la sociedad humana, los alcoholes son
productos comerciales con numerosas aplicaciones, tanto en la industria como en las actividades cotidianas; el etanol, un
alcohol, lo contienen numerosas bebidas.
Historia
La palabra alcohol proviene del árabe ‫لوحكلا‬ al-kukhūl 'el espíritu', de al-
(determinante) y kuḥūl que significa 'sutil'. Esto se debe a que antiguamente se
llamaba «espíritu» a los alcoholes. Por ejemplo «espíritu de vino» al etanol, y
«espíritu de madera» al metanol.
Los árabes conocieron el alcohol extraído del vino por destilación. Sin
embargo, su descubrimiento se remonta a principios del siglo XIV, atribuyéndose al médico Arnau de Villanova, alquimista y
profesor de medicina en Montpellier. La quinta esencia de Ramon Llull no era otra cosa que el alcohol rectificado a una más
suave temperatura. Lavoisier fue quien dio a conocer el origen y la manera de producir el alcohol por medio de la
fermentación vínica, demostrando que bajo la influencia de la levadura de cerveza el azúcar de uva se transforma en ácido
carbónico y alcohol. Fue además estudiado por Scheele, Gehle, Thénard, Duma y Boullay y en 1854, Berthelot lo obtuvo por
síntesis.2
Química orgánica
Nomenclatura
Fórmula esqueletal.El etanol (CH3-CH2-OH) es un compuesto característico de las bebidas alcohólicas.Sin embargo,el etanol es solo un
integrante de la amplia familia de los alcoholes.
Los alcoholes al igual que otros compuestos orgánicos, como las cetonas y los éteres, tienen diversas maneras de
nombrarlos:
Común (no sistemática): se antepone la palabra alcohol a la base del alcano correspondiente y se sustituye el sufijo -
ano por -ílico. Así por ejemplo tendríamos
Metano → alcohol metílico
Etano → alcohol etílico
Propano → alcohol propílico
IUPAC: añadiendo una l (ele) al sufijo -ano en el nombre del hidrocarburo precursor, ejemplo
Metano → metanol
en donde met- indica un átomo de carbono, -ano- indica que es un hidrocarburo alcano y -l que se trata de un alcohol
También se presentan alcoholes en los cuales se hace necesario identificar la posición del átomo del carbono al que se
encuentra enlazado el grupo hidroxilo, por ejemplo, 2-butanol, en donde el dos significa que en el carbono dos (posición en
la cadena), se encuentra ubicado el grupo hidróxido, la palabra but nos dice que es una cadena de cuatro carbonos y la -l
nos indica que es un alcohol (nomenclatura IUPAC). Cuando el grupo alcohol es sustituyente, se emplea el prefijo hidroxi-
Se utilizan los sufijos -diol, -triol, etc., según la cantidad de grupos OH que se encuentre.
Formulación[editar]
Los monoalcoholes derivados de los alcanos responden a la fórmula general CnH2n+1OH.

6. Propiedades generales[editar]
Los alcoholes suelen ser líquidos incoloros de olor característico, solubles en el agua en proporción variable y
menos densos que ella. Al aumentar la masa molecular, aumentan sus puntos de fusión y ebullición, pudiendo ser sólidos a
temperatura ambiente (por ejemplo el pentaerititrol funde a 260 °C). A diferencia de los alcanos de los que derivan, el grupo
funcional hidroxilo permite que la molécula sea soluble en agua debido a la similitud del grupo hidroxilo con la molécula de
agua y le permite formar enlaces de hidrógeno. La solubilidad de la molécula depende del tamaño y forma de la cadena
alquílica, ya que a medida que la cadena alquílica sea más larga y más voluminosa, la molécula tenderá a parecerse más a
un hidrocarburo y menos a la molécula de agua, por lo que su solubilidad será mayor en disolventes apolares, y menor en
disolventes polares. Algunos alcoholes (principalmente polihidroxílicos y con anillos aromáticos) tienen una densidad mayor
que la del agua.
El hecho de que el grupo hidroxilo pueda formar enlaces de hidrógeno también afecta a los puntos de fusión y ebullición de
los alcoholes. A pesar de que el enlace de hidrógeno que se forma sea muy débil en comparación con otros tipos de
enlaces, se forman en gran número entre las moléculas, configurando una red colectiva que dificulta que las moléculas
puedan escapar del estado en el que se encuentren (sólido o líquido), aumentando así sus puntos de fusión y ebullición en
comparación con sus alcanos correspondientes. Además, ambos puntos suelen estar muy separados, por lo que se
emplean frecuentemente como componentes de mezclas anticongelantes. Por ejemplo, el 1,2-etanodiol tiene un punto de
fusión de -16 °C y un punto de ebullición de 197 °C.
Propiedades químicas de los alcoholes[editar]
Artículo principal: Reacciones de alcoholes
Los alcoholes pueden comportarse como ácidos o bases gracias a que el grupo funcional es similar al agua, por lo que se
establece un dipolo muy parecido al que presenta la molécula de agua.
Por un lado, si se enfrenta un alcohol con una base fuerte o con un hidruro de metal alcalino se forma el grupo alcoxi, en
donde el grupo hidroxilo se desprotona dejando al oxígeno con carga negativa. La acidez del grupo hidroxilo es similar a la
del agua, aunque depende fundamentalmente del impedimento estérico y del efecto inductivo. Si un hidroxilo se encuentra
enlazado a un carbono terciario, este será menos ácido que si se encontrase enlazado a un carbono secundario, y a su vez
este sería menos ácido que si estuviese enlazado a un carbono primario, ya que el impedimento estérico impide que la
molécula se solvate de manera efectiva. El efecto inductivo aumenta la acidez del alcohol si la molécula posee un gran
número de átomos electronegativos unidos a carbonos adyacentes (los átomos electronegativos ayudan a estabilizar la
carga negativa del oxígeno por atracción electrostática).
Por otro lado, el oxígeno posee 2 pares electrónicos no compartidos por lo que el hidroxilo podría protonarse, aunque en la
práctica esto conduce a una base muy débil, por lo que para que este proceso ocurra, es necesario enfrentar al alcohol con
un ácido muy fuerte.
Halogenación de alcoholes
Véase también: Halogenuros de alquilo
Para fluorar cualquier alcohol se requiere del reactivo de Olah. Para clorar o bromar alcoholes, se deben tomar en cuenta
las siguientes consideraciones:
1. Alcohol primario: los alcoholes primarios reaccionan muy lentamente. Como no pueden formar carbocationes, el
alcohol primario activado permanece en solución hasta que es atacado por el ion cloruro. Con un alcohol primario,
la reacción puede tomar desde treinta minutos hasta varios días.
2. Alcohol secundario: los alcoholes secundarios tardan menos tiempo, entre 5 y 20 minutos, porque los carbocationes
secundarios son menos estables que los terciarios.
3. Alcohol terciario: los alcoholes terciarios reaccionan casi instantáneamente, porque forman carbocationes terciarios
relativamente estables.
Los alcoholes terciarios reaccionan con ácido clorhídrico directamente para producir el cloroalcano terciario, pero si se usa
un alcohol primario o secundario es necesaria la presencia de un ácido de Lewis, un "activador", como el cloruro de zinc.
Como alternativa la conversión puede ser llevada a cabo directamente usando cloruro de tionilo (SOCl2). Un alcohol puede
también ser convertido a bromoalcano usando ácido bromhídrico o tribromuro de fósforo (PBr3), o a yodoalcano
usando fósforo rojo y yodo para generar "in situ" el triyoduro de fósforo. Dos ejemplos:
(H3C)3C-OH + HCl → (H3C)3C-Cl + H2O
CH3-(CH2)6-OH + SOCl2 → CH3-(CH2)6-Cl + SO2 + HCl

7. Oxidación de alcoholes
 Metanol: Existen diversos métodos para oxidar metanol a formaldehído y/o ácido fórmico, como la reacción de Adkins-
Peterson.
 Alcohol primario: se utiliza la piridina (Py) para detener la reacción en el aldehído Cr03/H+ se denomina reactivo de
Jones, y se obtiene un ácido carboxílico.
 Alcohol secundario: los alcoholes secundarios tardan menos tiempo, entre 5 y 10 minutos, porque los carbocationes
secundarios son menos estables que los terciarios.
 Alcohol terciario: si bien se resisten a ser oxidados con oxidantes suaves, si se utiliza un enérgico como lo es
el permanganato de potasio, los alcoholes terciarios se oxidan dando como productos una cetona con un número
menos de átomos de carbono, y se libera metano.
Deshidratación de alcoholes
La deshidratación de alcoholes es un proceso químico que consiste en la transformación de un alcohol para poder ser un
alqueno por procesos de eliminación. Para realizar este procedimiento se utiliza un ácido mineral para extraer el grupo
hidroxilo (OH) desde el alcohol, generando una carga positiva en el carbono del cual fue extraído el Hidroxilo el cual tiene
una interacción eléctrica con los electrones más cercanos (por defecto, electrones de un hidrógeno en el caso de no tener
otro sustituyente) que forman un doble enlace en su lugar.
Por esto, la deshidratación de alcoholes es útil, puesto que fácilmente convierte a un alcohol en un alqueno.
Un ejemplo simple es la síntesis del ciclohexeno por deshidratación del ciclohexanol. Se puede ver la acción del ácido
(H2SO4) ácido sulfúrico el cual quita el grupo hidroxilo del alcohol, generando el doble enlace y agua.
Se reemplaza el grupo hidroxilo por una halógeno en la Reacción de Appel.
Fuentes
Muchos alcoholes pueden ser creados por fermentación de frutas o granos con levadura, pero solamente el etanol es
producido comercialmente de esta manera, principalmente como combustible y como bebida. Otros alcoholes son
generalmente producidos como derivados sintéticos del gas natural o del petróleo.
Usos[editar]
Los alcoholes tienen una gran gama de usos en la industria y en la ciencia como disolventes y combustibles. El etanol y
el metanol pueden hacerse combustionar de una manera más limpia que la gasolina o el gasoil. Por su baja toxicidad y
disponibilidad para disolver sustancias no polares, el etanol es utilizado frecuentemente como disolvente en
fármacos, perfumes y en esencias vitales como la vainilla. Los alcoholes sirven frecuentemente como versátiles
intermediarios en la síntesis orgánica.
Toxicidad en el consumo humano[editar]
Artículos principales: Efectos del alcohol en el cuerpo y Alcoholismo.
Los más significativos efectos del alcohol en el cuerpo,tanto positivos como negativos ydependiendo del consumo. Además, en mujeres
embarazadas puede causar el Síndrome alcohólico fetal.
El etanol es un líquido incoloro, volátil y de olor suave que se puede obtener a partir de la fermentación de azúcares. A
escala industrial es más habitual su obtención a partir de la hidratación del etileno (una reacción del etileno con el agua en
presencia de ácido fosfórico). El etanol es el depresor más utilizado en el mundo, y así lleva siéndolo desde hace milenios;
su consumo es adictivo y puede conducir al alcoholismo.
El etanol presente en las bebidas alcohólicas ha sido consumido por los humanos desde tiempos prehistóricos por una serie
de razones higiénicas, dietéticas, medicinales, religiosas y recreativas. El consumo de grandes dosis de etanol
causa embriaguez (intoxicación alcohólica), que puede provocar resaca una vez se han terminado los efectos. Según la
dosis y la frecuencia con que se consuma, el etanol puede causar coma etílico, pérdida de conocimiento, una parálisis
respiratoria aguda o incluso la muerte. Como el etanol perjudica las habilidades cognitivas, puede incitar a comportamientos
temerarios o irresponsables. La toxicidad del etanol es causada en gran medida por su principal metabolito, el acetaldehído3
y su metabolito secundario, el ácido acético.4
La dosis letal mediana (DL50) del etanol en ratas es de 10 300 mg/kg.5 Otros alcoholes son significativamente más tóxicos
que el etanol, en parte porque tardan mucho más en ser metabolizados y en parte porque su metabolización produce
sustancias (metabolitos) que son aún más tóxicas. El metanol (alcohol de madera), por ejemplo, es oxidado en el hígado,
con lo que se forma la sustancia venenosa formaldehído por la enzima alcohol deshidrogenasa; esto puede provocar
ceguera o la muerte.6 Un tratamiento eficaz para evitar la intoxicación por formaldehído tras ingerir metanol es administrar
etanol.

8. Hidrocarburo
Los hidrocarburos son compuestos orgánicos formados únicamente por átomos de carbono e hidrógeno. Los
hidrocarburos son los compuestos básicos que estudia la química orgánica. Las cadenas de átomos de carbono pueden ser
lineales o ramificadas, y abiertas o cerradas. Los que tienen en su molécula otros elementos químicos (heteroátomos) se
llaman hidrocarburos sustituidos.
La mayoría de los hidrocarburos que se encuentran en nuestro planeta ocurren naturalmente en el petróleo crudo, donde
la materia orgánica descompuesta proporcionó una abundancia de carbono e hidrógeno, los que pudieron catenarse para
formar cadenas aparentemente ilimitadas. Los hidrocarburos puede encontrarse también en algunos planetas sin necesidad
de que haya habido vida para generar petróleo, como en Júpiter, Saturno, Titán y Neptuno, compuestos parcialmente por
hidrocarburos como el metano o el etano.
Clasificación[editar]
Los hidrocarburos se pueden clasificar en dos tipos: alifáticos y aromáticos. Los alifáticos, a su
vez se pueden clasificar en alcanos, alquenos y alquinos según los tipos de enlace que unen
entre sí los átomos de carbono. Las fórmulas generales de los alcanos, alquenos y alquinos son
CnH2n+2, CnH2n y CnH2n-2, respectivamente.
Hidrocarburos Saturados o Alcanos: Son compuestos formados por carbono e hidrógeno,
presentan enlaces sencillos (SP3). Presenta una fórmula general (CnH2n+2), donde n es el
número de carbonos del compuesto y el sufijo o y su terminación es ano.
CH4→ Metano
C2H6→Etano
C3H8→Propano
C4H10→Butano
C5H12→Pentano
C6H14→ Hexano
C7H16→Heptano
C8H18→Octano
C9H20→Nonano
C10H22→Decano.
De acuerdo al tipo de estructuras que pueden formar, los hidrocarburos se pueden clasificar en:
 Hidrocarburos acíclicos, los cuales presentan sus cadenas abiertas. A su vez se clasifican en:
 Hidrocarburos lineales a los que carecen de cadenas laterales
 Hidrocarburos ramificados, los cuales presentan cadenas laterales.
 Hidrocarburos cíclicos ó cicloalcanos, que se definen como
hidrocarburos de cadena cerrada. Estos a su vez se clasifican como:
 Monocíclicos, que tienen una sola operación de ciclización.
 Policíclicos, que contienen varias operaciones de ciclización.
Los sistemas policíclicos se pueden clasificar por su complejidad en:
 Fusionados, cuando al menos dos ciclos comparten un enlace
covalente.
Cicloalcano bicíclico de fusión.
 Espiroalcanos, cuando al menos dos ciclos tienen un solo carbono
en común.
Cicloalcano bicíclico espiro.

9.  Puentes Estructuras de von Baeyer, cuando una cadena lateral de un ciclo se conecta en un carbono cualquiera. Si
se conectara en el carbono de unión del ciclo con la cadena, se tendría un compuesto espiro. Si la conexión fuera sobre
el carbono vecinal de unión del ciclo con la cadena, se tendría un compuesto fusionado. Una conexión en otro carbono
distinto a los anteriores genera un puente.
Cicloalcanos tipo puente.
 Agrupaciones, cuando dos ciclos independientes se conectan por medio de un enlace covalente.
Cicloalcanos en agrupaciones.
 Ciclofanos, cuando a partir de un ciclo dos cadenas se conectan
con otro ciclo.
Ciclofanos.
Según los enlaces entre los átomos de carbono, los hidrocarburos se
clasifican en:
 Hidrocarburos alifáticos, los cuales carecen de un anillo aromático, que a su vez se clasifican en:
 Hidrocarburos saturados, (alcanos o parafinas), en la que todos sus carbonos tienen cuatro enlaces simples (o más
técnicamente, con hibridación sp3).
 Hidrocarburos no saturados o insaturados, que presentan al menos un enlace doble (alquenos u olefinas) o triple
(alquino o acetilénico) en sus enlaces de carbono.
 Hidrocarburos aromáticos, los cuales presentan al menos una
estructura que cumple la regla de Hückel (Estructura cíclica, que
todos sus carbonos sean de hibridación sp2 y que el número de
electrones en resonancia sea par no divisible entre 4).
Los hidrocarburos extraídos directamente de formaciones geológicas
en estado líquido se conocen comúnmente con el nombre
de petróleo, mientras que los que se encuentran en estado gaseoso se les conoce como gas natural.
La explotación comercial de los hidrocarburos constituye una actividad económica de primera importancia, pues forman
parte de los principales combustibles fósiles (petróleo y gas natural), así como de todo tipo de plásticos, ceras y lubricantes.
Según los grados API, se clasifican en:
Si es:
 > 40 - condensado
 30-39,9 - liviano
 22-29,9 - mediano
 10-21,9 - pesado
 < 9,9 - extrapesado
Toxicología[editar]
Las intoxicaciones por hidrocarburos tienden a causar cuadros respiratorios relativamente severos. La gasolina,
el queroseno y los aceites y/o barnices para el tratamiento de muebles, que contienen hidrocarburos, son los agentes más
comúnmente implicados en las intoxicaciones. El tratamiento a menudo requiere intubación y ventilación mecánica. Inducir
el vómito en estos sujetos está contraindicado porque puede causar más daño esofágico.
Microorganismosquedegradanlos hidrocarburos[editar]
Los microorganismos se consideran como seres capaces de adaptarse y adaptar su metabolismo en función de las
condiciones ambientales en las que se desarrollen y los parámetros físico-químicos que presenten, lo que les permite
también desarrollarse en lugares donde están presentes los hidrocarburos.
Existen alrededor de 160 géneros de microorganismos que degradan los hidrocarburos, entre los principales se encuentran:
 Acinetobacter
 Flavobacterium
 Corynebacterium
 Bacillus
 Achromobacter
 Rhodococcus

10. Éter (química)
Grupo funcional éter.
En química orgánica y bioquímica, un éter es un grupo funcional del tipo R-O-R', en
donde R y R' son grupos alquilo, iguales o distintos, estando el átomo
de oxígeno unido a estos.
Se puede obtener un éter de la reacción de condensación entre
dos alcoholes (aunque no se suele producir directamente y se emplean pasos intermedios):
ROH + HOR' → ROR' + H2O
Normalmente se emplea el alcóxido, RO-, del alcohol ROH, obtenido al hacer reaccionar al alcohol con una base fuerte. El
alcóxido puede reaccionar con algún compuesto R'X, en donde X es un buen grupo saliente, como por
ejemplo yoduro o bromuro. R'X también se puede obtener a partir de un alcohol R'OH.
RO- + R'X → ROR' + X-
Al igual que los ésteres, no forman puentes de hidrógeno. Presentan una alta hidrofobicidad, y no tienden a
ser hidrolizados. Los éteres suelen ser utilizados como disolventesorgánicos.
Suelen ser bastante estables, no reaccionan fácilmente, y es difícil que se rompa el enlace carbono-oxígeno. Normalmente
se emplea, para romperlo, un ácido fuerte como el ácido yodhídrico, calentando, obteniéndose dos halogenuros, o un
alcohol y un halogenuro. Una excepción son los oxiranos (o epóxidos), en donde el éter forma parte de un ciclo de tres
átomos, muy tensionado, por lo que reacciona fácilmente de distintas formas.
El enlace entre el átomo de oxígeno y los dos carbonos se forma a partir de los correspondientes orbitales híbridos sp³. En
el átomo de oxígeno quedan dos pares de electrones no enlazantes.
Los dos pares de electrones no enlazantes del oxígeno pueden interaccionar con otros átomos, actuando de esta forma los
éteres como ligandos, formando complejos. Un ejemplo importante es el de los éteres corona, que pueden interaccionar
selectivamente con cationes de elementos alcalinos o, en menor medida, alcalinotérreos.
Dietiléter
El término "éter" se utiliza también para referirse solamente al éter llamado "dietiléter, dietil éter" (según la IUPAC en
sus recomendaciones de 1993 "etoxietano") o éter sulfúrico, de fórmula química CH3CH2OCH2CH3. El
alquimista Raymundus Lullis lo aisló y descubrió en 1275. Fue sintetizado por primera vez por Valerius Cordus en 1540.
Fue utilizado por primera vez como anestésico por Crawford Williamson Long el 30 de marzo de 1842.
Éteres corona
Son aquellas moléculas que tienen varios éteres en su estructura y que además forman
un ciclo se denominan éteres corona. En el nombre del éter corona, el primer número
hace referencia al número de átomos que conforman el ciclo, y el segundo número, al
número de oxígenos en el ciclo. Otros compuestos relacionados son los criptatos, que
contienen además de átomos de oxígeno, átomos de nitrógeno. A los criptatos y a los
éteres corona se les suele denominar "ionóforos".
Estos compuestos tienen orientados los átomos de oxígeno hacia el interior del ciclo, y
las cadenas alquílicas hacia el exterior del ciclo, pudiendo complejar cationes en su
interior. La importancia de este hecho es que estos compuestos son capaces de solubilizar sales insolubles en disolventes
apolares. Dependiendo del tamaño y denticidad de la corona, ésta puede tener mayor o menor afinidad por un
determinado catión. Por ejemplo, 12-corona-4 tiene una gran afinidad por el catión litio, 15-corona-5 por el catión sodio y el
18-corona-6 por el catión potasio.
Estructuras de los éteres corona más importantes:12-corona-4,15-corona-5,18-corona-6,difenil-18-corona-6,y diaza-18-corona-
En organismos biológicos, suelen servir como transporte de cationes alcalinos para que puedan atravesar las membranas
celulares y de esta forma mantener las concentraciones óptimas a ambos lados. Por esta razón se pueden emplear
como antibióticos, como la valinomicina, aunque ciertos éteres corona, como el 18-corona-6, son considerados como
tóxicos, precisamente por su excesiva afinidad por cationes potasio y por desequilibrar su concentración en las membranas
celulares.
Poliéteres[editar]
Se pueden formar polímeros que contengan el grupo funcional éter. Un ejemplo de formación de estos polímeros:

11. R-OH + n(CH2)O → R-O-CH2-CH2-O-CH2-CH2-O-CH2-CH2-O-..
Los poliéteres más conocidos son las resinas epoxi, que se emplean principalmente como adhesivos. Se preparan a partir
de un epóxido y de un dialcohol.
Los epóxidos u oxiranos son éteres en donde el átomo de oxígeno es uno de los átomos de un ciclo de tres. Son
pues compuestos heterocíclicos. Los ciclos de tres están muy tensionados, por lo que reaccionan fácilmente en reacciones
de apertura, tanto con bases como con ácidos
Nomenclatura
 La nomenclatura de los éteres según las recomendaciones de 1993 de la IUPAC (actualmente en vigencia)
especifican que estos compuestos pertenecientes al grupo funcional oxigenado deben nombrarse
como alcoxialcanos, es decir, como si fueran sustituyentes. Se debe especificar al grupo funcional éter como
de menor prioridad frente a la mayoría de cadenas orgánicas. Cada radical éter será acompañado por el
sufijo oxi.
 Un compuesto sencillo, como por ejemplo CH3-O-C6H5 según las normas de la IUPAC se llamaría:
 metoxibenceno
 La nomenclatura tradicional o clásica (también aceptada por la IUPAC y válida para éteres simples) especifica
que se deben nombrar por orden alfabético los sustituyentes o restos alquílicos de la cadena orgánica al lado
izquierdo de la palabra éter. El compuesto anterior se llamaría según las normas antiguas (ya en desuso) de
esta manera:
 fenil metil éter
Los éteres sencillos de cadena alifática o lineal pueden nombrarse añadiendo al final de la palabra éter el sufijo -ílico luego
de los prefijos met-, et-, but-, etc. según lo indique el número de carbonos. Un ejemplo ilustrativo sería el siguiente:
Usos de los éteres
 Medio para extractar para concentrar ácido acético y otros ácidos.
 Medio de arrastre para la deshidratación de alcoholes etílicos e isopropílicos.
 Disolvente de sustancias orgánicas (aceites, grasas, resinas, nitrocelulosa, perfumes y alcaloides).
 Combustible inicial de motores diésel.
 Fuertes pegamentos.
 Antiinflamatorio abdominal para después del parto, exclusivamente de uso exte