Dokumen tersebut membahas sifat fisik dan kimia unsur-unsur transisi periode keempat pada tabel periodik, termasuk jari-jari atom, energi ionisasi, titik leleh, tingkat oksidasi, sifat magnetik, dan kecenderungan membentuk senyawa. Unsur-unsur tersebut memiliki sifat yang mirip namun juga bervariasi antara satu dengan yang lain.
3. SK :
Memahami karakteristik unsur-unsur penting, kegunaan
dan bahayanya serta terdapatnya di alam.
KD :
Mendeskripsikan kecenderungan sifat fisik dan kimia
unsur utama dan unsur transisi (titik didih, titik leleh,
kekerasan, warna, kelarutan, kereaktifan, dan sifat khusus
lainnya)
Indikator :
Mengidentifikasi keteraturan sifat fisik dan sifat kimia
unsur-unsur periode ke tiga melalui
9. Dari tabel sifat keperiodikan di atas,Dari tabel sifat keperiodikan di atas,
kita dapatkita dapat didisimpulkan dari logamsimpulkan dari logam
transisi :transisi :
O Jari-jari Atom Berkurang Dari ScJari-jari Atom Berkurang Dari Sc
Ke ZnKe Zn
O Energi Ionisasi CenderungEnergi Ionisasi Cenderung
Bertambah Dari Sc Ke Zn.Bertambah Dari Sc Ke Zn.
Walaupun Terjadi SedikitWalaupun Terjadi Sedikit
Fluktuatif, Namun Secara UmumFluktuatif, Namun Secara Umum
Ionization Energy (IE) MeningkatIonization Energy (IE) Meningkat
Dari Sc Ke Zn.Dari Sc Ke Zn.
12. Logam transisi periode keempat
dengan titik lebur yang reatif tinggi
memiliki ikatan ganda , yaitu ikatan
logam dan ikatan kovalen logam
Menyebabkan unsur-unsur tersebut
memiliki daya hantar listrik dan daya
handar panas yang baik
15. Senyawa-senyawa unsur transisi dialam
ternyata mempunyai bilangan oksidasi
lebih dari satu. Adanya bilangan oksidasi
lebih dari satu ini disebabkan mudahnya
melepaskan elektron valensi. Dengan
demikian ,energi ionisasi pertama,kedua
dan seterusnya memiliki harga yang
reatif lebih kecil dibanding unsur
golongan utama
16.
17. Sifat Kimia Unsur Periode ke Empat
O Tingkat oksidasi
Unsur tingkat oksidasi Tingkat oksidasi setabil
Sc +3
Ti +2,+3,+4
+3
+4
V +2,+3,+4,+5
Cr +2,+3,+4,+5,+6
+5
+3,+6
Mn +2,+3,+4,+6,+7 +2,+4,+7
Fe +2,+3
Co +2,+3
+2,+3
+2,+3
Ni +2,
Cu +1,+2
+2
+1,+2
Zn +2, +2