O documento discute o conceito de soluções, que são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. As soluções podem ser classificadas de acordo com o estado de agregação como soluções sólidas, líquidas ou gasosas, e de acordo com a natureza do soluto em soluções moleculares ou iônicas. O documento também explica conceitos como coeficiente de solubilidade, classificação de soluções quanto à quantidade de soluto e solvente, diluição e mistura de soluções, e titulação.

1. Química
SOLUÇÕES

2. Química
Soluções são misturas homogêneas
de duas ou mais substâncias.
Substância em Substância em
menor maior
quantidade quantidade

3. Química
De acordo com o estado de agregação:
Soluções sólidas – Ex.: aço
Soluções líquidas – Ex.: água do mar
Soluções gasosas – Ex.: ar atmosférico filtrado
De acordo com a natureza do soluto:
Soluções moleculares – quando as partículas
dispersas são moléculas (soluções não eletrolíticas).
Soluções iônicas – quando as partículas dispersas
são íons (eletrólitos).

4. Química
Coeficiente de solubilidade (C.S.) é a quantidade
de uma substância (dada em gramas) que se
pode dissolver em uma dada quantidade padrão
de solvente (em geral 100g = 100mL ou 1000g
= 1L de H2O), a uma dada temperatura.
Ex.: 36g de NaCl/100g H2O a 20C
73g de NaNO3/100g H2O a 20C
85g de KNO3 /100g H2O a 50C

5. Química
d(H2O)= 1g/mL
d = m/V
1g = 1mL = 1cm3

6. Química
Classificação quanto à
quantidade de soluto e
solvente
Qual a < C.S. INSATURADA
quantidade de = C.S. SATURADA
soluto que > C.S. SUPER-SATURADA
está
“dissolvida”?

7. Química
Cs(A) = 5g/100g H2O T = 25ºC
3g do sal
A
200 mL de H2O

8. Química
Cs(A) = 5g/100g H2O T = 25ºC
3g do sal A + 10g do
sal A
200 mL de H2O
3g de Precipitado
ou Corpo de
Fundo

9. Química
Cs(A) = 8g/100g H2O T = 45ºC
13g do sal A
200 mL de H2O

10. Química
Cs(A) = 5g/100g H2O T = 25ºC
13g do sal A
200 mL de H2O

11. Química
Zona de
Supersaturação
Coeficiente de
Curva de
solubilidade
saturação
gramas do sal/100g H2O
200
Zona de
Insaturação
132,2
88,4
64,3
40,7
20 40 60 80 100
Temperatura em C

12. Química
Curva ascendente   H >0 Curva descendente   H <0
ENDOTÉRMICA EXOTÉRMICA

13. Química

14. Química
AgNO3 KI KNO
180 NaNO3
3
160
140 Pb(NO3)2
120
100
80
60
40 MgCl2
20 NaCl
0
20 40 60 80 100

15. Química

16. Química

17. Química
Em g/L Em mol/L
C= m1
V
= m1
M 1V
Título em massa
T = m1 T . 100 = T%
m1+m2

18. Relação entre C,  e T
Química
Massa molar do soluto Sem %
C= .M1 = 1000.d.T
g/L mol/L g/mL
Cuidado/ mamãe mandou/ mil demônios
Trabalharem

19. DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES
Química
DILUIR = ACRESCENTAR
SOLVENTE(ÁGUA) VH O = V2 - V1
2
H2O
C1 C2
V1 V2
c1v1= c2v2
1v1= 2v2

20. MISTURA DE SOLUÇÕES DE MESMO SOLUTO
Química
V1 V2
1 2
f = 1v1 + 2v2
V1 + V2

21. TITULAÇÃO
Química
SOLUÇÃO-PADRÃO
(CONCENTRAÇÃO CONHECIDA)
SOLUÇÃO-PROBLEMA
(CONCENTRAÇÃO + INDICADOR
DESCONHECIDA)
a ÁCIDO + b BASE SAL + ÁGUA
b.ácidovácido = a.basevbase