Informe de práctica de laboratorio: Enlaces Químicos.

1. UNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL CHICLAYO
INFORME DE PRÁCTICA: ENLACES QUIMICOS Y FISICOS
.
PONENTE : M.Sc. Ing. William Escribano Siesquén
PARTICIPANTE:
Roxanna Ñañez Campos
DOCENTE ORGANIZADORA DEL TALLER:
Rosa Esther Guzmán Larrea
Lambayeque, marzo del 2015
PRACTICA
ENLACES QUÍMICOS Y FÍSICOS
PRIMER TALLER “PROMOCIÓN DEL USO DE MATERIAL DE LABORATORIO DE
CIENCIAS PARA EL LOGRO DE APRENDIZAJES SIGNIFICATIVOS DE CTA” - 2015

2. APRENDIZAJE ESPERADO
 Conoce los tipos de enlaces químicos y físicos, su influencia en las propiedades y estructura de las sustancias.
 Reconoce las diferencias entre las sustancias con enlace iónico y covalente en relación a la conductividad eléctrica,
solubilidad.
 Reconoce los electrolitos fuertes, débiles y no electrolitos.
INDICADOR:
 Diferencia los tipos de enlace mediante experimentos aplicativos, demostrando orden y limpieza
I. MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS
a) Materiales:
 02 equipos de multitéster o equipo
conductor de luz y electricidad
 05 vasos de precipitación de 50 mL
 10 pipetas graduadas de 10 mL
 20 tubos de ensayo y 4 picetas
 04 gradillas
 01 balanza
 04 pinzas y 04 espátulas
 04 bombillas de succión
b) Reactivos:
 Solución de ácido acético: CH3COOH
(vinagre)
 Agua destilada
 Azúcar de mesa: sacarosa
 NaCl
 Solución HCl cc
 Alcohol etílico: C2H5OH
 Acetona: CH3COCH3
 Aceite de cocina
FOCALIZACIÓN
Se muestran diferentes sustancias, y responden a las siguientes preguntas:
 ¿Qué sustancias se disuelven entre sí?
Las sustancias que son idénticas y polares
 ¿Por qué no se disuelven algunas sustancias entre sí?
Por la diferencia de polaridad
 ¿Qué sustancias conducen la corriente eléctrica?
Aquellas sustancias que tienen los iones disueltos
 ¿Qué debe tener una sustancia para conducir la corriente eléctrica?
Debe tener iones disueltos, es decir electrolitos.
II. EXPLORACION
PROCEDIMIENTO Y EXPERIMENTACIÓN

3. EXPERIENCIA N°01: SOLUBILIDAD
1. En un tubo de ensayo mezclar cada una de las siguientes sustancias:
a) 1 g de NaCl y 2 mL de agua
b) 1 g de azúcar y 2 mL de agua
c) 0,5 mL de aceite y 2 mL de alcohol etílico
d) 2 mL aceite de cocina y 1 mL de acetona
e) 1 g de azúcar en 1 mL de acetona
f) 1 mL de acetona y 2 mL de alcohol etílico
2. Anote las observaciones del experimento
N° Tubo Reactivo 1 Reactivo 2 Observación
1 NaCl Agua Si reacciona de forma parcial por sobre saturación.
2 Azúcar Agua Si reacciona totalmente.
3 Aceite alcohol etílico No reacciona por la densidad.
4 Aceite de
cocina
acetona No reacciona, no son solubles por la polaridad.
5 Azúcar acetona No reacciona por la polaridad.
6 acetona alcohol etílico Si reacciona es polar.
EXPERIENCIA N°02: CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA

4. 1. En un vaso de precipitación de 50 mL colocar 10 mL de las siguientes sustancias:
a) Solución de NaCl al 20% m/V
b) Solución de alcohol etílico al 10% V/V
c) Solución de acetona al 10% V/V
d) Solución de ácido acético al 5% V/V
e) Solución de azúcar al 10 % m/V
f) Solución de HCl cc
2. Introduzca en cada una de las soluciones los electrodos del multitéster o en el equipo conductor de luz y
electricidad, teniendo en cuenta que al realizar cada experiencia los electrodos deben lavarse previamente con
agua destilada.
3. Anote las observaciones de cada experimento:
Vaso de
precipitación
Solución/ Tipo de solución Conductividad eléctrica
1 Solución de NaCl Si conduce la electricidad
2 Solución de alcohol etílico No conduce la electricidad
3 Solución de acetona No conduce la electricidad
4 Solución de ácido acético Si conduce la electricidad
5 Solución de azúcar No conduce la electricidad
6 Solución de HCl Si conduce la electricidad
III. REFLEXION Y COMPARACION
INTERPRETACIÓN Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS

5.  En la primera experiencia si reaccionaron demostrándose así la solubilidad, debido a la polaridad de
los reactivos.
 hay otros reactivos que no reaccionan por que no son polares o son ligeramente polares .
 En la experiencia Nª 2 sobre la conductividad eléctrica pudimos observar que hay compuestos que al
tener contacto con el agua conducen la electricidad.
 El NaCl es un compuesto iónico, por lo tanto cuando se disuelve en agua conduce la electricidad, es
una solución electrolítica.
 El HCl si conduce la electricidad por ser compuesto covalente.
 El ácido acético es soluble presenta grupo polar (grupo carboxílico), por lo tanto cuando se disuelve en
agua conduce la electricidad.
IV. CONCLUSIONES
 En esta primera experiencia se demostró que la polaridad de los reactivos permite que sean solubles o no
 Muchas veces no depende del tipo de enlace sino del punto de saturación y de la temperatura, porque a
mayor temperatura mayor solubilidad.
 En los gases a menor temperatura menor solubilidad.
 La solubilidad depende también del disolvente; será mayor cuanto más polar sea éste,pues las fuerzas de
atracción por los iones son mayores. También aumenta la solubilidad con la constante dieléctrica del
disolvente, ya que constantes dieléctricas altas disminuyen.
 Cuando las sustancias se saturan alcanzan la máxima solubilidad a temperatura ambiente.
 En la segunda experiencia podemos concluir que cuando los compuesto iónicos están en solución acuosa,
los iones que forman el compuesto se separan permitiendo la conducción de la corriente eléctrica.
V. APLICACIÓN
CUESTIONARIO
1. ¿Cuándo una sustancia es soluble en otra?
Las sustancias son solubles cuando tienen polaridad.
La solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del disolvente y del soluto, así como de la temperatura y
presión del sistema.
2. ¿De qué manera influyen los enlaces químicos y físicos en la solubilidad de las sustancias?
La solubilidad de las sustancias depende del grado de polaridad que forma la estructura de la molécula.
3. ¿Por qué algunas sustancias conducen la corriente eléctrica y otras no?
Porque las únicas sustancias que conducen la corriente eléctrica en disolución son los electrolitos ya que al
disolverse se disocian en iones. Son los iones los responsables de la conducción de la corriente eléctrica.
4. ¿Qué son soluciones electrolitos y cuál es el papel que cumplen en los procesos biológicos?
Un electrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor.
Debido a que generalmente consisten en iones en solución, los electrólitos también son conocidos como
soluciones iónicas. Participan en los procesos fisiológicos del organismo manteniendo su equilibrio.
5. Realiza un esquema de los tipos de enlace e indica quienes conducen o no conducen la electricidad.

6.  El enlace iónico y metálico conducen la corriente eléctrica.
ENLACE
QUIMICO
INTERATOMICOS
O
INTRAMOLECULA
RES
ENLACEIONICO O
ELECTROVALENTE
ENLACE
COVALENTE
ENLACE
METALICO
INTERMOLECUL
ARES
PUENTEDE
HIDROGENO
FUERZAS DE
LONDON
ENLACEDIPOLO-
DIPOLO