1. PILHA DE VOLTA - 1800

2. PILHA SECA OU PILHA DE LECLANCHÉ ÂNODO: Zn -> Zn²⁺ (aq) + 2e⁻ CÁTODO: 2MnO₂ (s) +2NH₄⁺ (aq) + 2e -> Mn₂O₃ (s) + 2NH₃ (aq) + H₂O _________________________________ Zn (s) + 2NH₄⁺ (aq) + 2 MnO₂ (s) -> Zn²⁺ (aq) + 2NH₃ (aq) + Mn₂O₃ (s) + H₂O

3. PILHA ALCALINA Produção comercial em 1949 ÂNODO: Zn + 2OH⁻ -> ZnO +H₂O + 2e⁻ CÁTODO: 2 MnO₂ + H₂O + 2 e⁻ -> MnO₂ +2OH⁻ H₂ + 2 MnO₂ + 2e⁻ -> Mn₂O₃ + H₂O _________________________________ Zn + 2 MnO₂ -> ZnO + Mn₂O₃

4. PILHA DE MERCÚRIO ÂNODO: Zn + 2OH⁻ -> Zn(OH)₂ + 2e⁻ CÁTODO: HgO + H₂O + 2 ⁻ -> Hg + 2OH⁻ _________________________________ Zn + HgO + H₂O -> Zn(OH)₂ + Hg

5. PILHA DE COMBUSTÍVEL Dentro da célula a combustível, o gás hidrogênio pressurizado é bombeado para o terminal negativo, o ânodo. O gás é forçado a atravessar o catalisador.

6. PILHA DE COMBUSTÍVEL Quando a molécula de hidrogênio entra em contato com o catalisador, ela se separa em dois íons de hidrogênio (H+) e dois elétrons (e-).

7. PILHA DE COMBUSTÍVEL Os elétrons são conduzidos através do ânodo, contornando o eletrólito até atingirem o circuito externo, onde acendem uma lâmpada ou motor elétrico, e retornam para o terminal positivo, o cátodo. O fluxo de elétrons é a corrente elétrica.

8. PILHA DE COMBUSTÍVEL O catalisador separa a molécula de oxigênio em dois átomos de oxigênio.

9. PILHA DE COMBUSTÍVEL Cada átomo de oxigênio atrai dois íons H+ através do eletrólito. Estes dois íons H+ combinam com o átomo de oxigênio e dois elétrons provenientes do circuito externo, para formar a molécula de água (H2O). Nesta reação, uma certa quantidade de calor é liberada. ÂNODO: 2H ₂ (s) + 4OH ⁻ (aq) -> 4H ₂ O (l) + 4e ⁻ CÁTODO: 2H ₂ O (l) + O ₂ (g) + 4e ⁻ -> 4OH ⁻ __________________________________ 2H ₂ (g) + O ₂ (g) -> + 2H ₂ O (l)

10. BATERIAS DE CHUMBO ÂNODO: Pb (s) + SO ₄²⁻ (aq) -> PbSO ₄ (s) + 2e ⁻ CÁTODO: PbO ₂ (s) + 4H ⁺ (aq) + SO ₄²⁻ (aq) + 2 e ⁻ -> PbSO ₄ (aq) + 2H ₂ O ________________________________________________ Pb (s) + PbO ₂ (s) + 4 H ⁺ (aq) + 2SO ₄²⁻ (aq) -> 2PbSO ₄ (s) + 2H ₂ O • Bateria de 12 V – 6 pilhas em série produzindo um potencial de 2V cada. • Para verificar se se a bateria está carregada emprega-se um densímetro para medir a densidade da solução.O ideal é entre 1,23 a 1,30 g/cm3

11. PILHAS RECARREGÁVEIS DE NÍQUEL – CÁDMIO E DE NÍQUEL-HIDRETO METÁLICO ÂNODO: Cd (s) + 2OH ⁻ (aq) -> Cd(OH) 2(s) + 2e ⁻ CÁTODO: 2Ni(OH) ₃ (s) + 2 e ⁻ -> 2Ni(OH) ₂ (s) + 2OH (aq) __________________________________ Cd (s) + 2Ni(OH) ₃ (s) -> Cd(OH) ₂ (s) + 2Ni(OH) ₂ (s)

12. BATERIA DE LÍTIO ÂNODO: 2Li -> 2Li ⁺ + 2e ⁻ CÁTODO: I ₂ + 2e -> 2I ⁻ ________________________________ 2 Li ⁺ + I ₂ -> 2LiI • Fornece voltagem de 2,8V • Possui duração de até 10 anos

13. DESCARTE DE PILHAS MINISTÉRIO DO MEIO AMBIENTE Conselho Nacional do Meio Ambiente - CONAMA Resolução Nº 257, de 30 de junho de 1999. “ Art. 1o As pilhas e baterias que contenham em suas composições chumbo,cádmio, mercúrio e seus compostos, necessárias ao funcionamento de quaisquer tipos de aparelhos, veículos ou sistemas, móveis ou fixos, bem como os produtos eletro-eletrônicos que as contenham integradas em sua estrutura de forma não substituível, após seu esgotamento energético, serão entregues pelos usuários aos estabelecimentos que as comercializam ou à rede de assistência técnica autorizada pelas respectivas indústrias, para repasse aos fabricantes ou importadores, para que estes adotem, diretamente ou por meio de terceiros, os procedimentos de reutilização, reciclagem, tratamento ou disposição final ambientalmente adequada.”