Este documento contém exercícios sobre estrutura atômica com questões sobre número atômico, massa atômica, prótons, nêutrons e elétrons. Também aborda os modelos atômicos de Thomson, Rutherford e Dalton e a distribuição eletrônica de sódio e cloro.

12. Z = Número atômico
A = Massa
N = Nêutrons
E = Elétrons
P =Prótons

13. 01) Um átomo que possui 20 prótons, 22 nêutrons e 20 elétrons apresenta,
respectivamente, número atômico e número de massa iguais a:
a) 20 e 20.
b) 20 e 22.
c) 22 e 20.
d) 20 e 42.
e) 42 e 20.

14. 02) Um átomo de certo elemento químico tem número de massa
igual a 144 e número atômico 70. Podemos afirmar que o número
de nêutrons que encontraremos em seu núcleo é:
a) 70.
b) 74.
c) 144.
d) 210.
e) 284.

15. 3) Qual o número de prótons e nêutrons nos seguintes átomos:
a ) 36 Kr 84 b) 28Ni 59 c) 19 K 39

25. Exercício
01) Observe as imagens dos átomos representados pelas ilustrações a seguir; indique
respectivamente, que modelos atômicos representam as imagens:
A) Rutherford e Thomson.
B) Thomson e Rutherford.
C) Dalton e Thomson.
D) Thomson e Dalton.

26. PRÓTONS ELÉTRONS NÊUTRONS
a) Que partículas compõe o núcleo do átomo?
b) Que partículas compõe a eletrosfera do átomo
c) Em que parte do átomo se concentra a sua massa?

27. 03 ) Em relação ao átomo, é correto afirmar que:
a) os prótons e elétrons fazem parte da eletrosfera.
b) a eletrosfera possui partículas de carga elétrica positiva.
c) o núcleo do átomo é composto por prótons e nêutrons.
d) na eletrosfera encontramos os nêutrons.

28. 4) Usando o diagrama de Linus Pauling, faça as distribuições eletrônicas:
a) Na (Z=11) :
b) Cl ( Z= 17):

29. A partir dos elementos químicos abaixo, identifique aqueles que são
isótopos e isóbaros:

30. Exercício página: 207, questões: 1 e 2, e página
208, questões: 1, 2, 5 , 6, 7 e 9