Problemas resueltos

1. Problema resuelto de moles
1. En un recipiente tenemos 100 g de dióxido de carbono (CO2):
a) ¿Cuántos moles son?
b) ¿Cuántas moléculas tenemos?
c) ¿Cuántos átomos de oxígeno y carbono hay en total?
d) Dibuja a nivel microscópico cómo te imaginas el dióxido de carbono que hay en el
recipiente
Solución
I) Primero hacemos todos los cálculos para 1 mol de sustancia, CO2
 Buscamos las masas atómicas en la tabla periódica
Masas atómicas: C: 12 u O: 16 u
 Calculamos la masa molecular del CO2, es decir, la masa de una molécula:
𝐿𝑎 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 1 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎 𝑑𝑒 𝐶𝑂2 = 1 á𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝐶 ·
12 𝑢
1 á𝑡𝑜𝑚𝑜 𝐶
+ 2 á𝑡𝑜𝑚 ·
16 𝑢
1 á𝑡𝑜𝑚 𝐶
= 44 𝑢
 La masa molar del CO2 (M CO2)es la masa de 1 mol de moléculas (6,02 ·1023
) de CO2
es:
M CO2= 44 g/mol
Así hemos obtenido:
1 mol de CO2 pesa 44 g y contiene 6,02·1023 moléculas de CO2
II) Ahora ya podemos calcular los moles y el número de moléculas en 100
g de CO2
a) 100 g de CO2 ¿Cuántos moles son?
100 𝑔 𝐶𝑂2 ·
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑂2
44 𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝑂2
= 2,27 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐶𝑂2
Masa(g) moles

2. b) En 100 g de CO2, ¿cuántas moléculas tenemos?
c) En 100 g de CO2 ¿cuántos átomos de oxígeno y carbono tenemos en total?
Sabemos que 1 molécula de CO2 está formada por dos átomos de oxígeno y uno de
carbono, es decir en una molécula hay en total 3 átomos.
d) Dibuja a nivel microscópico cómo te imaginas el dióxido de carbono que hay en el
recipiente
100 𝑔 𝐶𝑂2 ·
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑂2
44 𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝑂2
= 2,27 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐶𝑂2
100 𝑔 𝐶𝑂2 ·
6,02 · 1023
𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒𝐶𝑂2
44 𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝑂2
= 1,37 · 1024
𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐶𝑂2
Masa(g) Moléculas de CO2
1,37 · 1024
𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐶𝑂2 ·
3 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 (𝐶 𝑦 𝑂)
1 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎 𝑑𝑒 𝐶𝑂2
= 4,1 · 1023
á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙𝑒𝑠
Moléculas de CO2 Átomos totales